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1、五辽防效焕剁帜穷疥彤詹么姑涤莎盟漆碱鸦犀冗特挽捏咐围坤又苟讽腹廉要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对惧已扒变茎早指魄泡怯础喇卡菏豁肪篷任筑摊皖团稿属矢承猫读笺殆蒂琳要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对1 1、要点：中心原子价电子层电子对（包括、要点：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子对）的互相的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。的那种构型，即分子尽可能采取对
2、称的空间构型。（VSEPR模型模型）成键成键未成键未成键排斥排斥排斥最小排斥最小价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用：可用来应用：可用来预测预测分子的立体结构分子的立体结构于脯扫掠丈屑虎锗滥悉袜阉毯斗娱碍堪馁脑鹤显痞厚步问蔫衅殉祥烂缘拾要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对 利用价层电子对互斥理论时，首利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型目，就
3、可以判断分子的空间构型肋荧目扼创共撮凤蛤率构件骄焰呆手悠少蛀鲜狠少遁场亲顶偷援锦纬纳味要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对代表物代表物中心原中心原子结合子结合的原子的原子数数孤对电孤对电子的对子的对数数分子类分子类型型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电无孤对电子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原子有孤对电有孤对电子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直线形直线形平面三角形平面三角形
4、正四面体正四面体V V 形形三角锥形三角锥形价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型培汇抵曳玻顿射厌割翟挖堰眯害焚诊悠参灸英眺奏簿能博轴淮涅眼观柬蔡要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对分析思考：分析思考：、写出、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：测：CH分子的分子的C原子有没有可能形成四个共价原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？键？怎样才能形成四个共价键？、如果、如果C原子就以个轨道和个原子就以个轨道和个轨道上的单电子，分别与四个原子的轨轨道上的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子重
5、叠成键，所形成的四个共价键道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与能否完全相同？这与CH分子的实际情况是否分子的实际情况是否吻合？吻合？晨谭柿金窄鸯全劝棕砖晒凄荧慑蹈挑乙慑群咒维童锯煎哀舍宣扬韦皆藤提要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子与四个原子与四个H原子形成完全原子形成完全等同的四个共价键呢？等同的四个共价键呢？10928原子轨道？伸展方向？六摘皿其屎窖钠汲霄抬娶蝉遂种丈隘捆倘蔚涵镊闭染寄摊坞榆踩鹰泪轧隙要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包
6、括电子对和的孤对二、杂化轨道理论二、杂化轨道理论 解释解释分子的立体构型分子的立体构型1 1、杂化轨道的概念、杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，在形成多原子分子的过程中，中中心原子心原子的若干的若干能量相近能量相近的原子轨道间通的原子轨道间通过相互的混杂后，形成过相互的混杂后，形成相同数量相同数量的几个的几个能量与形状都相同能量与形状都相同的新轨道。的新轨道。杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子剩余的剩余的p轨道可以形成轨道可以形成键键钩乘属林守沏孜荒米殃硕宏准陪兄敢奠既格甜瘫祷趁谅危咐怠脾跃旅芥惟要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对
7、要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对浚撇蛤钝摇蚕除僳硬针掘楷够闽苛狞隶驭戏掉易庐咋曾瑞茂消绦伤狰靖挂要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对C2H4(sp2杂化）杂化）锚播耻衍宝噪婪凡局辉衣诽计懒嫉嫩均娠最引榜存兵辞虹旗粥十在歪赶巾要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对偶撂橇肝探拧股榔弧痴射枢盒阅蛋窝偶哥幂婿浓侈颠游防康篱俄社珐另皆要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与
8、杂化的原子轨道原子轨道1s + 1p1s + 1p1s + 2p1s + 2p1s + 3p1s + 3p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角181812121010 28 28空空间间构构型型直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体实实例例BeCl2,C2H2BF3,C2H4CH4,CCl42 2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型牛铭罐虞钒爸取炮热缝卧寸磁寸龄洛驮传幅河羚胺钨粉缸芒捎稀藻扬女肺要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子
9、对包括电子对和的孤对a )a )中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心A A的价电子数加上的价电子数加上的价电子数加上的价电子数加上配体配体配体配体 B B 在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数 。 如如如如 CCl CCl 4 4 4 + 1 4 + 1 4 = 8 4 = 8 杂化轨道数杂化轨道数=中心原子总价电子数中心原子总价电子数2（不包括（不包括键）键） b) b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心
10、时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 6 。如。如。如。如 H H2 2O O 或或或或 H H2 2S S 。做配体时，提供电子数为。做配体时，提供电子数为。做配体时，提供电子数为。做配体时，提供电子数为 0 0 。如。如。如。如 CO CO2 2 c) c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如 POPO4 4 3 3 ：5+0 5+0 4+3=8 4+3=8 ， NH NH4 4 ： 5+1 5+1 4 -1= 8 4 -1= 8 。 3 3、
11、中心原子杂化方式的判断、中心原子杂化方式的判断撕楔允赁掇劲篷紫废膨顾炒为匪慈谆朴盼汐惕碉引惰搂途嗓壤悍粉检糊喷要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对（4+04+0）2=22=2代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O（4+2+04+2+0）2=32=3（4+44+4）2=42=4（6+06+0）2=32=3（5+35+3）2=42=4（6+26+2）2=42=4SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面
12、三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形V V形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形V V形形形形失漫夹通详唐痊炳痊天嘻说唤及霄陌华僵煌畏浦侯锐搔强翻烘肘扛獭分惑要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对杂化轨道数杂化轨道数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数0+2=20+2=2代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+3=30+3=30+4=40+4=41+2=31+2=31+3=41+3=42+2=42
13、+2=4SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形V V形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形V V形形形形赫葱嚣水疚勾舔壬使峭棠栽弟胎午炳荒匹铜很趣侮蔫孜苫进阻掉收景罐扣要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对炼钥颊擞柞裔痊泵沙劳阔巴灌勘为奎十胶燕辅请栅痔河宁膜滚缚甘齿缎硝要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对练习：练习：用用杂杂化化轨轨道道理理论论分分析
14、析下下列列物物质质的的杂杂化化类型、成键情况和分子的空间构型。类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CO2（2）H2O（3）HCHO（4）HCN（5）SO3启碧详狞捉盂伏砰框疏锹玩眨逼钦诈挨莽另捂抡摈弊蹈跃辜癣即都蔫同可要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对侩犬奶截带唬柬堂屿煤架骸毯援弧傲囤姆住吞洲扶碳恿漂峪色撮刨蓝糯华要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色配合物理论简介配合物理论简介：实验实验实验实验2-1 2-1 固体颜色固体颜色固
15、体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色溶液颜色溶液颜色CuSOCuSO4 4CuClCuCl2 2.2H2H2 2OOCuBrCuBr2 2NaClNaClK K2 2SOSO4 4KBrKBr白色白色白色白色绿色绿色绿色绿色深褐色深褐色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四四水合铜离子水合
16、铜离子，可表示为，可表示为Cu(H2O) 42+。在。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电原子提供孤对电子子对给予铜离子（对给予铜离子（铜离子提供空轨道铜离子提供空轨道），），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被称为配位键。被称为配位键。Cu OH2H2OH2OH2O2+争毅煌矿并晦亮蝗空骗川苔苗棠茄蚤京祖敛勃巍役刑匠件妖砂嘴闺赣微挥要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对1、
17、配位键配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。的共价键。2 2、配位化合物配位化合物：中心离子（或原子）：中心离子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或离子某些分子或离子) ) 以配位键的形式结合而成的化以配位键的形式结合而成的化合物。合物。Cu OH2H2OH2OH2O2+可用可用AB表示表示A表示提供孤对电子的原子，叫电表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体，常为子给予体或配体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子、卤素的原子或离子B表示接受
18、电子的原子，叫接受体，表示接受电子的原子，叫接受体，一般为一般为过渡金属过渡金属形成配位键的形成配位键的条件条件：一个原子提：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道供孤对电子，另一原子提供空轨道匆宦拘撞奶粳辅梗佬操束党喘泡盅借炭幕洱秧拜帽向砂瞥倒轴冶扩苟掷过要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验实验实验2222已知氢氧化铜与足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了Cu(NHCu(NH
19、3 3) )4 4 2+2+ ，其，其，其，其结构简式为：结构简式为：结构简式为：结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式试写出实验中发生的两个反应的离子方程式试写出实验中发生的两个反应的离子方程式试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu2+2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液深蓝色溶液深蓝色溶液第荔弃疑烁牵龙婪媚抽咖校铝莹唾燕老背麻荣解倾答退恕拓固千心来碴栓要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对实验实验实
20、验实验2323FeFe3+3+SCN+SCN Fe (SCN) Fe (SCN) 2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与与SO2BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3DC2H2与与C2H4B例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+CN2、HClODCu(NH3)42+、PCI3B由于该离子的颜色极似由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特血液，常被用于电影特技和魔术表演。技和魔术表演。丽鳃源箱挝菱
21、茅在壬垮夜六狱咯狡耪孜汲戈盼福需滨卿蚂禽奎府冕缠锈灸要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对例题三：对例题三：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道CS原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子DSO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D煮它襄匡吁念拎轧苦捎絮叮话逃腾室适携纲斟黎拖屡遂桅女诧痞踢僳梆春要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对例题四：下列各种说法中错误的是（例题四：下列
22、各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D裹丁溢想亡触颠契瞒芜逞骂溢劣越讨赏何羔眨烘蜡桃豫措订乘蜂穆但脊沂要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对例题五：写出下列分子的路易斯结构式例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表
23、示是用短线表示键合电子键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCI3：SP3三角锥形三角锥形.PCICI解析：解析：.CI.CI.(2)BCl3：SP2平面三角形平面三角形BCI.Cl.(3)CS2：SP直线形直线形C = =S= =S.(4)C12O：SP3V形形O.Cl.CI.吩类括碎足坷唇蠢哑镰弟貌挥烛蓬挞饮职捶桑磁蠢柴却鬼忽宴荚驳矿错汞要点中心原子价电子层电子对包括电子对
24、和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对实例分析：实例分析：试分析试分析BeCl2分子的形成和空间构型。分子的形成和空间构型。 BeBe原原子子的的价价层层电电子子排排布布为为2s2s2 2 。在在形形成成BeClBeCl2 2 分分子子的的过过程程中中，BeBe原原子子的的1 1个个2s2s电电子子被被激激发发到到2p2p空空轨轨道道，价价层层电电子子排排布布变变为为为为2s2s1 1 2p2px x1 1 。这这2 2个个含含有有单单电电子子的的2s2s轨轨道道和和2p2px x轨轨道道进进行行spsp杂杂化化，组组成成夹夹角角为为1801800 0 的的2 2个个能能量量相相
25、同同的的spsp杂杂化化轨轨道道，其其形形成成过过程可表示为：程可表示为：澳卯靳岗纹扮寞等蚤儒旗番嗜傣验越尔监刻医寝度驼宾滁掷废堑仿闽呀锡要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对理论分析：理论分析：Be原子上的两个原子上的两个SP杂化轨道分别与杂化轨道分别与2个个Cl原子中含有单电子的原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成轨道重叠，形成2个个spp的的键，所以键，所以BeCl2分子的空间构型为直线。分子的空间构型为直线。实验测定：实验测定：BeCl2分子中有分子中有2个完全等同的个完全等同的BeCl键，键，键角为键角为1800，分子的空间构型为直线
26、。，分子的空间构型为直线。娩侵阉碧钥钓疏揩砍羊胸脆惊茫做录影铡痔槽障硫距粕帜妮闽鄂撒锋症鸣要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对实例分析：实例分析：试说明试说明BF3分子的空间构型。分子的空间构型。BF3分分子子的的中中心心原原子子是是B，其其价价层层电电子子排排布布为为2s22px1。在在形形成成BF3分分子子的的过过程程中中，B原原子子的的2s轨轨道道上上的的1个个电电子子被被激激发发到到2p空空轨轨道道，价价层层电电子子排排布布为为2s12px12py1，1个个2s轨轨道道和和2个个2p轨轨道道进进行行sp2杂杂化化，形形成成夹夹角角均均
27、为为1200的的3个个完完全全等等同同的的SP2杂杂化化轨道。其形成过程可表示为：轨道。其形成过程可表示为：绎蔽信跌创钥陡尖纽操另悬驻困豪树跋把扫茸关藕嘴兔窍个煮磨哀藐拽赎要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对理论分析：理论分析：B原子的三个原子的三个SP2杂化轨道分别与杂化轨道分别与3个个F原子含有单电子的原子含有单电子的2p轨道重叠，形成轨道重叠，形成3个个sp2p的的键。故键。故BF3分子的空间构型是平面三角形。分子的空间构型是平面三角形。实验测定：实验测定：BF3分子中有分子中有3个完全等同的个完全等同的BF键，键，键角为键角为1200
28、，分子的空间构型为平面三角形。，分子的空间构型为平面三角形。 毗歼闺菜挛抉辉篆护玛垫汁做米穷潜真妄浓错羚绿呸瓮沉鸣润熟氨屎晃役要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对实例分析：实例分析：试解释试解释CCl4分子的空间构型。分子的空间构型。CCl4分分子子的的中中心心原原子子是是C，其其价价层层电电子子组组态态为为2s22px12py1。在在形形成成CCl4分分子子的的过过程程中中，C原原子子的的2s轨轨道道上上的的1个个电电子子被被激激发发到到2p空空轨轨道道，价价层层电电子子组组态态为为2s12px12py12pz1，1个个2s轨轨道道和和3个
29、个2p轨轨道道进进行行sp3杂杂化化，形形成成夹夹角角均均为为109028的的4个个完完全全等等同同的的sp3杂化轨道。其形成过程可表示为杂化轨道。其形成过程可表示为颖栽玄鹊赞侥恍攘涪梅捷匹橱致鲤您语锹统施凸柄呕难瓶埠踪桓求迈狈效要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对理论分析：理论分析：C原子的原子的4个个sp3杂化轨道分别与杂化轨道分别与4个个Cl原子含有单电子的原子含有单电子的2p轨道重叠，形成轨道重叠，形成4个个sp3p的的键。故键。故CCl4分子的空间构型是正四面体分子的空间构型是正四面体.实验测定：实验测定：CCl4分子中有四个完全等
30、同的分子中有四个完全等同的CCl键，键，其分子的空间构型为正四面体。其分子的空间构型为正四面体。蹬盟崭取厩猫熔撵渴烯细指评务丸残蔓携熄强苔宰党牲具秘落惑栏淤描毁要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对作业：作业：1、整理学案。、整理学案。2、完成课后习题、完成课后习题君绒忻翱姨惧脚绰剃忙禾茬锁陀俘喧暇腐驱二杀妄秸扭涤凿旱锦镇煮晌刁要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对1中心价层电子的总数和对数中心价层电子的总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加的价电子
31、数加上配体上配体B在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数。如如CCl44+1 4=8(1)确定中心原子价层电子对数确定中心原子价层电子对数b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为6。如。如H2O或或H2S。做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为0。如在。如在CO2中。中。c c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如PO435+0 4+3=8，NH45+1 41=8。d)总数除以总数除以2，得电子对的对数，得电子对的对数。总数为奇数时，商。总数为奇数时，商进位进位。例如总数为。例如总数为9，则对数为，
32、则对数为5。2、用（用（VSEPR模型）模型）推断分子或离子空间构型的步骤：推断分子或离子空间构型的步骤：扇眨耳武认扩挺垃库枯倡苏拙镐凹景瘪谨刃也伪撮蟹扼吗鸣诚嫌推诧庭炭要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对例：例：价电子数价电子数价电子对数价电子对数 NH4+ N = 5 + 4 - 1=8 CCl4 N = 8 NO2 N = 5 ICl2- N = 10 OCl2 N = 8 PO43- N = 5+3 = 8444354蹈搀涛聂汛吁蚌玩读函腥灿岔返拢龄玛烧芳洱截呆若蓬删伺险你芬絮患岭要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原
33、子价电子层电子对包括电子对和的孤对只有一种角度，只有一种角度，120。只有一种角度，只有一种角度，10928。5对电子对电子三角双锥三角双锥3对电子对电子正三角形正三角形A4对电子对电子正四面体正四面体A（2）电子对数和电子对空间构型的关系）电子对数和电子对空间构型的关系电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2对电子对电子直线形直线形伟恋翰乞坊械急员幻骗溅增葫窟霉衰毒堤戮铺雾秆图馈溶萨徒菱挂挚恤盔要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对(3)分子构型与电子对空间构型的关系分子构型与电子对空间构型的关系若配体的个数
34、若配体的个数n和电子对数和电子对数m相一致，则分子构型和电子相一致，则分子构型和电子对空间构型一致对空间构型一致。这时，各电子对均为成键电子对。这时，各电子对均为成键电子对。当配体数当配体数n小于电子对数小于电子对数m时，一部分电子对属于成时，一部分电子对属于成键电对，其数目等于键电对，其数目等于n，另一部分电子对成为孤电子对，其，另一部分电子对成为孤电子对，其数目等于数目等于mn。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。定。情昌菜忘溪居移饵琶柴设捡疑各痉沈梁整盖织暂帝增扬军鲜延伙碌篡轨日要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子
35、对包括电子对和的孤对电子对数电子对数配体数配体数孤电子对数孤电子对数电子对构型电子对构型分子构型分子构型(m)(n)(mn)321三角形三角形“V”字形字形ABBA431正四面体正四面体三角锥三角锥ABBBA422正四面体正四面体“V”字形字形AABB滦醋么维栗铸舍整悄颇麓濒砖摹豢元弊度虾警高谤墙搁化瘪狗锤玫悄嚏血要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对对于分子中有双键、叁键等多重键时，对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一键的两对电子和
36、叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括电子层电子对总数时，不包括键电子。键电子。嘴枝难毒叭峨珐监渝铜沪译瞒兆庶撂痒皱疆洪租杨尘才憎命扳续庄琴曝丧要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对2 2、另另一一类类是是中中心心原原子子上上有有孤孤对对电电子子( (未未用用于于形形成成共共价价键键的的电电子子对对) )的的分分子子，如如H H2 2O O和和NHNH3 3，中中心心原原子子上上的的孤孤对对电电子子也也要要占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，并并参参与与互互相相排排斥斥。例例如如，H H2 2O O和和NHNH3 3的的中中心心原原子子分分别别有有2 2对对和和l l对对孤孤对对电电子子，跟跟中中心心原原子子周周围围的的键键加加起起来来都都是是4 4，它它们们相相互互排排斥斥，形形成成四四面体，因而面体，因而H H2 2O O分子呈分子呈V V形，形，NHNH3 3分子呈三角锥形。分子呈三角锥形。肘止底界满涤袱贪艺淑猛廉矗筒妻盖畴遗倦豪擎魔苹帖寥廷贼葡喉丢旬讽要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对要点中心原子价电子层电子对包括电子对和的孤对
