盐类水解的应用 NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液FeFe3+3++3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -＋＋H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -相互促进，强烈水解相互促进，强烈水解（双水解）（双水解）Fe3+ +3HCO3- = Fe（（OH））3 ↓+3 CO2 ↑盐类水解的应用 利用了利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相互混合反应产生相互混合反应产生CO2, Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑1.泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：盐类水解的应用 灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液 消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 盐类水解的应用 盐类水解的应用 药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用互促水解泡沫灭火器的原理应用互促水解Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-＋＋H2O H2CO3 +OH-，，总式：总式：总式：总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；；盐类水解的应用 为什么不能用溶解度大的为什么不能用溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3? 原因是：与等物质的量的原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3 反应反应 产生的产生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。
的速率慢Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑盐类水解的应用 油条的制作口诀是油条的制作口诀是““一碱、二矾、三钱盐一碱、二矾、三钱盐””，其中碱、矾、，其中碱、矾、 盐分别是指：盐分别是指：NaHCONaHCO3 3、、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2·12H·12H2 2O O和和NaClNaCl，请分析制作油，请分析制作油条的原理是什么？条的原理是什么？ 盐类水解的应用 当矾与碱放入水中时，当矾与碱放入水中时，Al3+和和HCO3—之间之间的水解会相互促进的水解会相互促进，产生大量，产生大量CO2和絮状物和絮状物与面合在一起时，絮状物与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生与面产生膜状物，将膜状物，将CO2气体包住油条放入热油锅气体包住油条放入热油锅中，中， CO2受热膨胀，使油条胀大这就是受热膨胀，使油条胀大这就是炸油条要放矾、碱的原因但其间的配比炸油条要放矾、碱的原因但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。
若碱放多了，则泡现象，而且耗油量大若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味矾与会使油条颜色发黄，增加其苦涩味矾与碱之比以碱之比以2.5:3.5较为合适较为合适 盐类水解的应用 例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解双水解” 若有若有沉淀沉淀和和气体气体生成，脱离反应体生成，脱离反应体系则用系则用“=”连接，且用连接，且用“ ”、、“ ”符号但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完完全双水解全双水解” 如如:(NH4)2CO3 、、NH4HCO3、、 CH3COONH4盐类水解的应用 应用应用1.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存互促水解，则不能大量共存 常见完全互促水解的离子常见完全互促水解的离子:Al3+与与S2-、、HS-、、CO32-、、HCO3-、、[Al(OH)4]- ; Fe3+与与[Al(OH)4]- 、、CO32-、、HCO3- ; NH4+与与[Al(OH)4]- 、、SiO32- .注意注意: Fe3+与与S2-、、HS-也不能大量共存，不是发也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。
生互促水解，而是发生了氧化还原反应盐类水解的应用 •例例：：下列微粒在溶液中能大量共存的（下列微粒在溶液中能大量共存的（ ）） • A. Na+, Fe 2+, SO42-, NO3-• B. Al 3+, K+, Cl-, [Al(OH)4]-• C. Fe 3+, Na+, SO42-, S2-• D. Ca 2+, H+, NO3-, SO32-A盐类水解的应用 如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl2、、Al2S3等等下列物质不能在水溶液中制备的是（下列物质不能在水溶液中制备的是（ ））A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KClB应用应用2. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解盐类水解的应用 在碱性条件下去油污能力强CO32-＋＋H2O HCO3- +OH- △△H＞＞0HCO3-＋＋H2O H2CO3 +OH- △△H＞＞0[生活常识生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C C1717H H3535COOCOO- -+H+H2 2O CO C1717H H3535COOH+OHCOOH+OH- - △H△H＞＞0 0 2.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 盐类水解的应用 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量H2SO4；； 配配制制FeCl3和和SnCl2溶液加入少量溶液加入少量HCl防止溶液防止溶液出现浑浊现象。
出现浑浊现象3. 配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+[小小结结]：：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的______________同种酸或同种碱同种酸或同种碱思考：怎样保存思考：怎样保存FeSO4溶液溶液？？ 盐类水解的应用 4.用盐（铁盐与铝盐用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的作净水剂时需要考虑盐类的水解如明矾如明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]净水原理：净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用盐类水解的应用 应用：应用：利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解如氢氧化铁胶体的制备：如氢氧化铁胶体的制备：氢氧化铝胶体的制备：氢氧化铝胶体的制备：盐类水解的应用 农业谚语农业谚语 ：：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。
灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分? 盐类水解的应用 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-＋＋H2O HCO3- +OH-，，HCO3-＋＋H2O H2CO3 +OH-，，铵态氮肥铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性NH4+＋＋H2O NH3·H2O+ H+，， 混混混混施施施施后后后后，，，，OHOH- -与与与与HH+ +中中中中和和和和成成成成水水水水，，，，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡较较较较大大大大程程程程度度度度地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，，，，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3·H·H2 2OO，，，，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，，，，从从从从而而而而降低降低降低降低了肥效不完全互促水解不完全互促水解5. 施用化肥时应考虑盐的水解。
施用化肥时应考虑盐的水解盐类水解的应用 施用化肥时应考虑盐的水解施用化肥时应考虑盐的水解Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2 ↓盐类水解的应用 应用应用练习练习：： 科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含为了同时对农作物施用分别含N、、P、、K三种三种元素的化肥，对于给定的化肥：元素的化肥，对于给定的化肥： ①①K2CO3 ②②KCl ③③Ca(H2PO4)2 ④④ (NH4)2SO4 ⑤⑤氨水氨水最适宜的组合是：最适宜的组合是： （填序号）（填序号）②③④②③④盐类水解的应用 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情 况下使用橡胶塞况下使用橡胶塞; NH4F溶液保存时注意：溶液保存时注意：不能用不能用玻璃玻璃瓶瓶6 .试剂的贮存考虑盐的水解。
试剂的贮存考虑盐的水解如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞盐类水解的应用 把把FeClFeCl3 3溶液溶液蒸干蒸干灼烧灼烧，最后得到的固体，最后得到的固体产物是什么，为什么？产物是什么，为什么？ △△2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解加热促进水解 ⑵HCl挥发挥发7.蒸干蒸干灼烧灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解盐类的水解盐类水解的应用 尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到的固体是溶液加热蒸发后得到的固体是什么？什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4盐类水解的应用 小结小结：：1、不挥发性酸的盐或难分解盐、不挥发性酸的盐或难分解盐[如如Al2(SO4)3、、Na2CO3等等]溶液蒸干得到原溶质。
溶液蒸干得到原溶质2、挥发性酸的高价盐、挥发性酸的高价盐[如如FeCl3、、Al(NO3)3等等]溶液蒸溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，干得相应的金属氢氧化物，灼烧灼烧得相应的得相应的金属氧化物金属氧化物3、较低温受热易分解的盐、较低温受热易分解的盐[如如Ca(HCO3)2等等]溶液蒸干溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性4、还原性盐、还原性盐[如如Na2SO3、、FeSO4等等]溶液蒸干得到相应溶液蒸干得到相应的氧化产物的氧化产物盐类水解的应用 为了除去为了除去 MgClMgCl2 2 溶液中的溶液中的Fe3+离子，可在加热搅离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸这拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（种试剂是（ ）） A A．氧化镁．氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 8 8. .溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
AD盐类水解的应用 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、、NH4ClNH4++H2O NH3•H2O + H+△△NH3•H2O = NH3 ↑ + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑9. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生盐类水解的应用 •10.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解例：例：25℃25℃浓度均为浓度均为 1mol/L 1mol/L 的下列溶液中的下列溶液中 ①① NH4Cl ②② NH4HSO4③③ CH3COONH4 ④④ ( NH4 )2Fe(SO4)2判断判断C(NH4+)由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：_______________________ （填序号）（填序号）④④②①③②①③盐类水解的应用 11. 判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pH大小时大小时, 要考虑盐类要考虑盐类的水解的水解 . 如如CH3COONa溶液显碱性溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的溶液的pH<7原因原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。
度大于第二步如相同物质的量浓度的如相同物质的量浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液的溶液的碱性前者比后者强碱性前者比后者强盐类水解的应用 （２）判断酸式盐溶液的酸碱性（２）判断酸式盐溶液的酸碱性 如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解又有可能水解①① 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性如：如：NaHSO4盐类水解的应用 ②②弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于水解程度，则显酸性，如水解程度，则显酸性，如H2PO4-、、HSO3-；若水解；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、、HS-、、 HPO42-等盐类水解的应用 例例. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（类最多的是（ ））A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD12.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐 类的水解类的水解提示：提示：K2S中含有中含有K+、、S2-、、HS-、、H+、、OH-、、 H2S、、H2O七种微粒七种微粒盐类水解的应用 。