《高中化学鲁科版必修一第1章第3节第2课时气体摩尔体积课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版必修一第1章第3节第2课时气体摩尔体积课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1章章 认识化学科学认识化学科学第第2课时气体摩尔体积课时气体摩尔体积第第1章章 认识化学科学认识化学科学学习目标学习目标1了解气体摩尔体积的含义。了解气体摩尔体积的含义。2.会进行标准状况会进行标准状况 下下 气气 体体摩尔体积的计算。摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。理解阿伏加德罗定律及其推论。知识点一气体摩尔体积知识点一气体摩尔体积单位物位物质的量的量Lmol1m3mol122.4 Lmol1应用气体摩用气体摩尔尔体体积的注意事的注意事项1气体的体气体的体积在气体分子个数、温度、在气体分子个数、温度、压强强一定一定时，决，决 定定于气体的分子于气体的分子间平均距离，而与
2、分子种平均距离，而与分子种类无关。无关。2气体摩气体摩尔尔体体积只适用于气只适用于气态物物质且与气体种且与气体种类无无 关，关， 只只要温度和要温度和压强强一定，气体摩一定，气体摩尔尔体体积就一定。就一定。3同温、同同温、同压下：任何气体的摩下：任何气体的摩尔尔体体积Vm都相同，都相同， 但不但不 一一定等于定等于22.4 Lmol1。4不能混淆不能混淆标准状况和常温常准状况和常温常压，两者，两者压强强相同，但相同，但 温温 度度不同。因不同。因为温度升高气体分子之温度升高气体分子之间的距离的距离变大，所以常温常大，所以常温常压下的气体摩下的气体摩尔尔体体积比比标准状况下的气体摩准状况下的气体
3、摩尔尔体体积大。大。5气体摩气体摩尔尔体体积的概念不能理解的概念不能理解为体体积，体，体积的的单位是位是L或或m3，而气体摩，而气体摩尔尔体体积的的单位是位是Lmol1或或m3mol1。BA1.511.256阅读教材教材P23P24，思考并填空，思考并填空1概念：概念：在在_下，下，_的任何气体都含有的任何气体都含有_的分子，的分子，这一一结论称称为阿伏阿伏加德加德罗定律。定律。2内容内容总结：“三同三同”定定“一同一同”。知识点二阿伏加德罗定律及其推论知识点二阿伏加德罗定律及其推论同温同同温同压相同体相同体积相同数目相同数目温温压体体积分子数分子数ABACB1气体摩气体摩尔尔体体积和气体的体
4、和气体的体积单位不同，前者是位不同，前者是Lmol1,后后者是者是L。2气体的体气体的体积受温度和受温度和压强强影响，影响，讨论气体的体气体的体积 时要要 特特别注意外界条件。注意外界条件。3使用使用22.4 Lmol1时要注意要注意“两看两看”：一看是否是：一看是否是标准状准状况，二看是否是气体。况，二看是否是气体。4阿伏加德阿伏加德罗定律是同温、同定律是同温、同压、同体、同体积的任何气体的任何气体 所所 含含的分子数相同，而不是原子数相同，稀有气体是由的分子数相同，而不是原子数相同，稀有气体是由单原子分原子分子构成的。子构成的。5两个无关：物两个无关：物质的的质量、物量、物质中所含的微粒数与温度、中所含的微粒数与温度、压强强无关。无关。
