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1、课题课题 2 原子的构成原子的构成第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的不一切物质都是由最小的不能再分的粒子能再分的粒子原子构原子构成。成。原子模型：原子是坚实的、原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)电子是种带负电、有电子是种带负电、有一定质量的微粒，普一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之遍存在于各种原子之中。
2、中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原：原子是一个平均分布着子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成和了电荷，从而形成了中性原子。了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根。根据实验，卢瑟福在据实验，卢瑟福在1911年提出年提出原子有核原子有核模型。模型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于
3、原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)大宇宙和小宇宙的大宇宙和小宇宙的美美是统一的是统一的行星绕太阳旋转行星绕太阳旋转大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转少数少数粒子发生粒子发生较大偏转较大偏转极少数极少数粒子发生大角粒子发生大角度偏转几乎被弹回度偏转几乎被弹回玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模
4、型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像数少，就像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。因而笼罩在原子核周围。因而提出了提出了“电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体
5、电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。积内出现的机会多，反之，出现的机会少。一、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子：核外电子：质子（核电核数）：质子（核电核数）：中子：中子：一、原子的构成一、原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）（不显电性）（不显电性）（带正电）（带正电）每个带个单位负电荷每个带个单位负电荷每个带个单每个带个单位正电荷位正电荷不带电不带电原子原子种类种类原子原子序数序数质子数（核质子数（核电核数）电核数）中子中子数数核外电核外电子数子数相对原相对原子质量子质量氢氢11011碳碳12666612碳碳13667613碳碳14
6、668614氧氧888816钠钠1111121123磷磷1515161531氯氯1717181735.5存在于原子中的规律1、原子的质量集中在原子核、原子的质量集中在原子核2、核电核数、核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数3、质子数、质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量4、氢原子核内没有中子、氢原子核内没有中子5、不同种类的原子，核内质子数不同，核外、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。二、相对原子质量1.概念概念 -以一种以一种碳原子质量的碳原子质量的1/12为标为标准，准，其他原子的质量跟它相比较
7、所得到其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量的比，作为这种原子的相对原子质量（符号（符号Ar) 某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量 1/122.计算公式：某原子的相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量=练习练习: 已知已知1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧一个氧原子的质量是原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质求氧原子的相对原子质量量?标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：答：氧原子的相对原子
8、质量是氧原子的相对原子质量是16。解：3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系(1) 相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量原子的实际质量(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是: 不等于不等于越大越大“1”(没有单位没有单位)千克。千克。(是个比值是个比值)原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111铁铁30302626116688
9、11112626课堂反馈1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外和核外带负电荷的带负电荷的 构成，而原子核是由构成，而原子核是由 和和 两种微粒构两种微粒构成，整个原子不显成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数性，这是因为在原子中，核电荷数 质质子数子数 核外电子数。核外电子数。 2、分子与原子的主要区别是、分子与原子的主要区别是 （ ）A分子大，原子小分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能分子能直接构成物质，原子不能C化学变化中，分子能分，原子不能分化学变化中，分子能分，原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间
10、没有间隔分子之间有间隔，原子之间没有间隔 3、最早发现原子的科学家是、最早发现原子的科学家是 （ ） A汤姆生汤姆生 B拉瓦锡拉瓦锡 C道尔顿道尔顿 D阿伏加德罗阿伏加德罗 5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为为86，中子数为，中子数为136，这种氡原子核外电子数为，这种氡原子核外电子数为 ( ） A50 B86 C136 D222 CCB课堂反馈4、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是 （ ）A 质子、中子质子、中子 B 中子中子 C 质子中子电子质子中子电子 D 质子、电子质子、电子D6、正电子、负质子等
11、都是反粒子。它们跟通常所说的电子、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生遇会产生“湮灭湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的
12、质子与一个带正电荷的电子构成由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？共有多少个质子？个原子核，个质子个原子核，个质子课堂反馈
