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1、CH3OHCO2CH2O2第二节第二节 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度靠他网 * *CH3OHCO2CH2O2一可逆反一可逆反应和不可逆反和不可逆反应1.可逆可逆过程程当温度一定时，把过量的蔗糖晶体溶解在水里时，扩散和聚集的速率，当两个速率相同时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成饱和溶液可逆过程的表述溶解平衡状态的建立CH3OHCO2CH2O22.可逆反可逆反应与不可逆反与不可逆反应1）可逆反）可逆反应与不可逆反与不可逆反应的比的比较可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向你反应方向进行的反应称为可逆反应。用 “ ”表示如 、 CH3OHCO2CH2O22.可逆反可逆反应与不可
2、逆反与不可逆反应1）可逆反）可逆反应与不可逆反与不可逆反应的比的比较不可逆反应：正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小。如 CH3OHCO2CH2O22.可逆反可逆反应与不可逆反与不可逆反应2）可逆反）可逆反应的特征的特征a.正反应和逆反应发生条件相同b.反应物和生成物同时存在,正反应和逆反应同一存在，同时进行且是两个方向完全相反的不同的化学反应c.能量转化类型相反，若正反应放热，则逆反应就吸热； d.可逆反应是不能进行彻底的反应。CH3OHCO2CH2O2二二. 化学反化学反应的方向的方向1.自自发过程和自程和自发反反应a.水由高处向低处流动b.物理学中研究的电流总是从点位高的地方向点
3、位低的地方流动自发过程：在一定的条件下不借助外部力量就能自动进行的过程c.日常生活中，气温一升高，冰雪自动融化CH3OHCO2CH2O21.自自发过程和自程和自发反反应自发反应，在一定条件下，无需外界的帮助就能自动进行的反应为自发反应。反应的焓变于反应方向注意提示：举例说明CH3OHCO2CH2O22.反反应的的焓变与反与反应方向方向自发反应与焓变的关系举例说明：特别提示a.能量判据也称焓判据b.自发过程有趋于最低能量状态的倾向c.对于封闭的体系，在恒压和不做其他功的情况下，发生变化，吸收的热量等于体系的焓变CH3OHCO2CH2O22.反反应熵变与反与反应方向方向熵的含义a.熵：在密闭的条件
4、下，体系由手续自发的转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素为熵。符号（S）、单位（J/K）b.实质：用来描述体系混乱度，是物质的一个状态函数，熵变越大体系的混乱度越大c .影响熵大小的因素CH3OHCO2CH2O23.反反应熵变与反与反应方向方向熵变化学反应发生物质的变化或物质状态的变化，是反应总熵与反应物总熵之差符号（ ）、单位（ ）CH3OHCO2CH2O2规律总结规律总结a.熵增原理：自发过程的体系趋向于趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫熵增原理，这是反应方向的熵判据b.常见的熵增加过程：固体的溶解过程，气体的扩散过程，水的气化过程都是体系混乱度增大的过程，及熵增加过程。c.
5、常见的熵增加的反应：产生气体的反应，气体物质的量增加的反应，熵变的熟知通常都是正直，为熵增加反应，有些反应在常温常压下可以自发的进行。产生气体的反应有些熵增加的反应（自发反应，不能自发反应）如反应:结论：熵变是反应能否自发进行的主要因素，但不是唯一因素CH3OHCO2CH2O23.焓变与与熵变对反反应方向的共同影响方向的共同影响a.焓和熵都为化学热学函数，其变化只决定与体系的始态和终态，与变化的途径无关b.焓变和熵变共同影响一个化学反应在一定条件下能否自发进行，与化学反应速率无关c.化学反应方向的判据在温度压强一定的条件下，自发反应总是小于的方向进行，直到平衡状态。板书CH3OHCO2CH2O
6、2练习练习CH3OHCO2CH2O2三三. . 化学平衡的状态化学平衡的状态1.化学平衡的研究对象化学平衡的研究对象化学平衡研究的是可逆反应的规律，如反应进行的程度以及外界条件对反应进行情况的影响等。CH3OHCO2CH2O22.化学平衡状化学平衡状态的建立的建立1) 速率时间图像来理解化学平衡2) 浓度时间3) 化学平衡状态的概念理解化学平衡状态应该注意以下几点a.前提b.实质c.标志CH3OHCO2CH2O24) 化学平衡状态的特征一定条件下的可逆反应逆，动，等，定，变，同判断可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到化学平衡时有两个主要的特征间接特征：表述的内容是间接等和定的意义。特殊特征：
7、表述的内容并不能表明所有反应均达到平衡状态注意事项直接特征：正反应速率等于逆反应速率，要求大小相等，方向相反CH3OHCO2CH2O2三段式分析法的应用与化学平衡的计算三段式分析法的应用与化学平衡的计算1模式2解题思路3基本计算关系CH3OHCO2CH2O2等效平衡原理及其应用等效平衡原理及其应用化学平衡状态与条件相关，与途径无关，对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时相同物质在个混合物种的百分数相等，这样的化学平衡互称等效平衡1.等效平衡的含义等效平衡的含义CH3OHCO2CH2O21）恒温恒容条件下的气体分子数可变的反应2）恒温恒容是，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应2.等效平衡的分类等效平衡的分类3）对于恒温恒压的可逆反应通过以下实例进行说明氮气和氢气反应的CH3OHCO2CH2O2判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式3等效平衡原理的等效平衡原理的应用用求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计算量数CH3OHCO2CH2O2练习练习4.等效平衡比等效平衡比较练习CH3OHCO2CH2O2靠他网：
