氧化还原平衡和氧化还原滴定法

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1、-精品文档- 仅供参考学习第 1 页 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一. 填空题 1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行； 原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。 3. 铜片插入盛有 0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。 4. 在下列情况下， 铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ (1) 向 ZnSO4溶液中加入一些 NaOH 浓溶液， 。 (2) 向 CuSO4溶 液 中 加 入 一 些 NH3浓 溶液， 。

2、5. 已知32-242Fe/FeMnO /MnF /F0.77 V, 1.51 V, 2.87V。 在标准状态下 ， 上 述 三 个 电 对 中 ， 最 强 的 氧 化 剂-精品文档- 仅供参考学习第 2 页 是 ，最强还原剂是 。 6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。 7. 反应 3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的 反应。 8. 某反应 B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且2A/A0.8920V，2B/B0.3000V，则该反应的平衡常

3、数为 。 9. 氢电极插入纯水中通氢气(2Hp100 kPa)，在 298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L。 10. 以 Mn2+ + 2e- = Mn 及 Mg2+ + 2e- = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。 12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。 13. 在原电池中常用 填充盐桥。 -精品文档- 仅供参考学习第 3 页 14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和

4、法。 15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与 KMnO4发生反应，所以 KMnO4标准溶液不能 配制。 16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。 17. 在 直 接 碘 量 法 中 ， 常 用 的 标 准 溶 液 是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。 18. 氧化还原滴定所用的标准溶液， 一般均为氧化剂， 故在滴定时都是装在 滴定管中。 19. 氧 化 还 原 指 示 剂 是 一 类 本 身 具 有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。 20. 有的物质本身不具备氧化还

5、原性， 但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物， 从而 指 示 滴 定 终 点 ， 这 种 指 示 剂 叫 做 指示剂。 -精品文档- 仅供参考学习第 4 页 21. 用 KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与 MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。 22. 在氧化还原滴定中， 利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。 23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。 24. 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到 7080C 后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 。 25. 用 碘 量

6、 法 测 定 试 样 中 铜 含 量 时 ， 加 入 的目的是使 CuI 转化为溶解度更小的物质， 并减少沉淀对 I2的吸附。 26. 碘量法的主要误差来源是 、 。 27. 对于氧化还原滴定反应 n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势E的计算式是 。 28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解-精品文档- 仅供参考学习第 5 页 在较浓的 溶液中， 从而提高其溶解度，降低其挥发性。 29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。 30. K2Cr2O7滴定 FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。 二

7、. 正误判断题 1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。 2. 由于+Li /LiNa / Na3.0 V, 2.7 V ，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比 Na 的反应速率快。 3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。 4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。 5. 电极反应 Cl2 + 2e- = 2Cl-，2Cl /Cl1.36 V，故21Cl2+ e- = Cl-的标准电极电势为 0.68 V。 6. 在由铜片和 CuSO4溶液、 银片和 AgNO3溶液组成的原电池中，如将 Cu

8、SO4溶液加水稀释，原电-精品文档- 仅供参考学习第 6 页 池的电动势会减小。 7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。 8. 据AgCl/ AgAg /Ag可合理判定，Ksp(AgI) Zn2+ C. Cu2+ 0 C. II 中的Zn2+ B. I 中的Zn2+等于 II 中的Zn2+ C. I 中的Zn2+ -精品文档- 仅供参考学习第 12 页 0；A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)， 0。则在标准状态下，D(s) + B2+(aq) = D2+(aq) + B(s)为( )。 A. 自发的 B. 非自发的 C. 平衡态

9、 D. 无法判定能否自发进行 16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池， 测得电动势 E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415 V) ( )。 A. 高 B. 低 C. 高或者低 D. 相等 17. 金属铁表面镀有 Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，( )。已知2Fe/Fe0.440 V，2+Ni/ Ni0.246 V A. 首先被腐蚀的是 Fe B. 首先被腐蚀的是 Ni C Fe 和 Ni 同时被腐蚀 D. 无法判定何者先被腐蚀 18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀， 是因为( )。 A. Fe2+/Fe 电对的标准电极电势下降 B. Fe2+/Fe 电对的标准电极

10、电势上升 C. H+/H2电对的电极电势因H+上升而上升 D. H+/H2电对的标准电极电势上升 19. 利用 KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测-精品文档- 仅供参考学习第 13 页 定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用( )。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc 20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是( )。 A. 强酸性 B. 强碱性 C. 中性或弱酸性 D. 弱碱性 21. 在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是( )。 A. 增加酸性 B. 加入有剂溶剂 C. 加热 D. 加入过

11、量的 KI 22. 用 K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时， 加入混合酸既可调节酸度， 也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配， 此混酸为H2SO4-( )。 A. HCl B. HNO3 C. H3PO4 D. HAc 23. 氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同， 计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比， 则计量点位于突跃范围中点的条件是( )。 -精品文档- 仅供参考学习第 14 页 A. n1 = 1 B. n2 = 1 C. n1 = n2 D. n1 n2 24. 在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的( )应落在滴定的

12、突跃范围内， 至少也要与突跃范围有足够的重合。 A. 电极电势 B. 电势范围 C. 标 准电极电热 D. 电势 25. 直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。 只有( )淀粉与碘形成纯蓝色复合物， 所以配制时必须使用这种淀粉。 A. 药用 B. 食用 C. 直链 D. 侧链 26. 用 KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在( )内不退，就可认为已达到滴定终点。 A. 10 s B. 0.5 min C. 1 min D. 2 min 27. 氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于( )。 A. 氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少 B. 滴定剂的浓度 C. 滴定剂氧化性的

13、强弱 D. 被滴定物质的浓度 28. 在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸时，滴-精品文档- 仅供参考学习第 15 页 定速度( )。 A. 像酸碱滴定那样快速 B. 应始终保持缓慢进行 C. 应开始快，然后慢 D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢 29. 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为( )。 A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解 B. I2在酸性条件下易挥发 C. I2在酸性条件下溶解度小 D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏 30. 欲以 K2Cr2O7测定 FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是( )。 A. 蒸馏水 B. HCl + 蒸馏水 C. NH4Cl

14、 + 蒸馏水 D. HNO3 + 蒸馏水 31. 用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时， 加入H3PO4的主要目的是( )。 A. 加快反应速率 B. 提高溶液酸度 C. 防止析出 Fe(OH)3 D. 使 Fe3+生成 Fe(HPO4)+，降低铁电对电势 32. 用 KMnO4法 滴 定 Fe2+， 反 应 介 质 应 选 择-精品文档- 仅供参考学习第 16 页 ( )。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀乙酸 33. 用草酸为基准物质标定 KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为( )。 A. 2:5 B. 4:5 C. 5:2 D. 5:4 34

15、. 在盐酸溶液中用 KMnO4法测定 Fe2+，结果会偏高，其主要原因是( )。 A. 滴定突跃范围小 B. 酸度较低 C. Cl-参与了反应 D. 反应速率慢 35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用 0.1032 mol/L Na2S2O3溶液 24.56 mL 滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为( )%。(Cu 的原子量为 63.55 g/mol) A. 46.80 B. 89.27 C. 63.42 D. 93.61 36. 用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在( )加入。 A. 滴定前 B. 滴定开始时 C. 接近计量点时 D. 达到计量点

16、时 37. KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是( )。 -精品文档- 仅供参考学习第 17 页 A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Mn2O2 38. 碘量法测定铜的过程中，加入 KI 的作用是( )。 A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂 C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 四. 计算题 1. 由标准电极电势计算下列反应在 298 K 时的平衡常数 K ，已知22MnO /Mn1.208V，2Br /Br1.087V，2Cl /Cl1.3583V。 (1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2

17、+ + Br2 + 2H2O (2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 2. 如果电池() Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/L)|Cu (+)的电动势为 1.06 V，则 Zn2+的浓度是多少？已知22+Zn/ZnCu/Cu0.763 V, 0.337 V。 3. 已知Ag /Ag0.799V，Ksp(AgCl) = 1.5610-10，求电极反应 AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的标准电极电势。 4. 下列反应的标准电极电势为： Ag+ + e- = Ag(s)，Ag /Ag0.799V ； Ag(s) + 2NH3 = Ag(

18、NH3)2+，-精品文档- 仅供参考学习第 18 页 3 2Ag(NH ) /Ag0.372V。 请计算Ag(NH3)2+的稳定常数K。 5. 反应 2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，问 pH 等于多少时， 该反应可以从左向右进行。已知24MnO /Mn1.51V，2Br /Br1.09V。 6. 求电对 MnO4-/Mn2+在MnO4-为 0.100 mol/L，Mn2+为 1.00 mol/L 和H+为 0.100 mol/L 时的电极电势。若Cl-、Br-、I-均分别为

19、1.00 mol/L，在此情况下 MnO4-能否氧化这些卤离子？已知24MnO /Mn1.51，2Cl /Cl1.358V，2Br /Br1.087V，2I /I0.535V。 7. 通过计算说明， 在标准态时， 反应3+-2+21Fe + I = Fe + I2能否自发进行。已知32Fe/Fe= 0.77 V，2I /I0.535。 8. 取一定量的 MnO2固体，加入过量浓 HCl，将反应生成的 Cl2通入 KI 溶液， 游离出 I2， 用 0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去 20.00 mL，求 MnO2质量。 9. 测定某样品中 CaCO3含量时，取试样 0.2303 g

20、溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使 Ca2+沉淀为CaC2O4， 过滤洗涤后用硫酸溶解， 再用 0.04024 mol/L KMnO4溶液 22.30 mL 完成滴定，计算试-精品文档- 仅供参考学习第 19 页 样中 CaCO3的质量分数。 -精品文档- 仅供参考学习第 20 页 参考答案 一. 填空题 1. 氧化还原，化学能；2. 左，右，右，左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片；4. 增大，减小；5. F2，Fe2+；6. () Pt(s)|Fe2+(a = 1.0), Fe3+(a = 1.0)|Ag+(a = 1.0)|Ag(s) (+)；7. 岐化；8.

21、 1.01020； 9. 0.414， H+， 1.0010-7； 10. () Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+)；11. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极， 氧化； 13. KCl 或 KNO3； 14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接；16. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠；18. 酸式；19. 氧化还原，不同；20. 特殊；21. 还原性；22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色；24. 反应速率慢，草酸会分解；25. KSCN；26. 碘的挥发，I

22、-在 酸 性 溶 液 中 易 被 空 气 氧 化 ； 27. 11221Ox /Red2Ox /Red12nnnn；28. KI；29. In0.059n ；30. H3PO4。 二. 正误判断题 1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；-精品文档- 仅供参考学习第 21 页 13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. 。 三. 单选题 1. B；2. A；3. C；4. C；5. C；6. D；7. A；8. A；9. A；10. B；1

23、1. C；12. C；13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C；19. B；20. C；21. D；22. C；23. C；24. B；25. C；26. B；27.A；28. D；29. A；30. B；31. D；32. B；33. A；34. C；35. D；36. C；37. C；38. A。 四. 计算题 1. (1) 0.05921.2081.087lgK2， K = 1.22104 (2) 0.05921.35831.087lgK2， K = 1.43109 2. 20.05920.0592(0.337lg0.02)( 0.763lgZn)1.062

24、2 ， Zn2+ = 0.449 mol/L Ksp(AgCl) = Ag+Cl-，sp(AgCl)KAg Cl AgCl/Ag0.7990.0592lg(1.5610-10) = 0.218 V 稳定常数3223Ag(NH ) KAg NH ， 3223Ag(NH ) Ag KNH 10.7990.0592lg0.372K， K = 1.63107 80.05921.51lgH 1.095， H+ 3.5610-5 mol/L， -精品文档- 仅供参考学习第 22 页 pH 0，氧化还原反应可以自发进行。 5. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 2MnOM0.10000.020002(54.942 16.00)0.08694g 6. CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2(g) Ca2+ + (NH4)2C2O4 = 2NH4+ + CaC2O4(s) 2KMnO4 + 5CaC2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO2 + 8H2O