《高中化学人教必修一课件：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教必修一课件：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第二课第二课时离子时离子反应及反应及其发生其发生的条件的条件第一课时第一课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件一、离子反应一、离子反应1离子反应离子反应电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应如之间的反应如CuSO4和和BaCl2在溶液中的反应实质是在溶液中的反应实质是 和和 之之间的反应间的反应离子离子Ba2电解质发生的反应一定都是离子反应吗？电解质发生的反应一定都是离子反应吗？2离子方程式离子方程式(1)定义定义用用 来表示反应的式子叫做来表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式(2)书写步骤书写步骤(以以Na
2、2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例溶液反应为例)实际参加反应的离子的符号实际参加反应的离子的符号(3)意义意义表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应如如BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2表示为：表示为： .表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应如如 可以表示可以表示NaOH和和HCl、NaOH和和H2SO4、KOH和和H2SO4等的反应等的反应HOH=H2O能表示所有强酸和强碱发生的中能表示所有强酸和强碱发生的中和反应吗？和反应吗？提示：提示：不能如不能如Ba(OH)2和和H2SO4的反应就不能用的反应就不能用HOH=H2O表示，故表示，故HOH=H2O仅能表示
3、强酸和仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应强碱生成可溶性盐的中和反应二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是：子反应发生的条件是： ， ， 上述三个条件中，只要具备其一，离上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生子反应就能发生生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体生成水生成水(1)向向Na2SO4溶液中加入溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：溶液，观察到的现象是： ，离子方程式为，
4、离子方程式为 .(2)向向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 ，离子方程式为：，离子方程式为： .(3)向盛有稀向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是滴加稀盐酸，观察到的现象是 离子方离子方程式为程式为 .OHH=H2O生成白色沉淀生成白色沉淀有无色气泡冒出有无色气泡冒出溶液红色逐渐褪去溶液红色逐渐褪去1Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe6H=2Fe33H2.()提示：提示：错误，因为错误，因为Fe在置换反应中只能生成在置换反应中只能生成Fe2.2离子方
5、程式离子方程式FeFe3=2Fe2违背了质量守恒违背了质量守恒()提示：提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒背质量守恒3HOH=H2O也可表示某些盐与碱的反应，如也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4与与NaOH之间的反应之间的反应()提示：提示：正确正确4复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成成 ()提示：提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可之一生成即可5溶液中进行的置换反应都为离子反应溶液中进行的置换反应都为离
6、子反应 ()提示：提示：正确正确一、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多包括强酸、强碱、大多数可溶性盐数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示气体、氧化物等用化学式表示 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应两等：离子方程式两边的原子
7、个数、电荷总数均对应 相等相等 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反 应条件应条件(2)注意的问题注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标标)，如如Ca(OH)2等等氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写件或浓度很大时，可写NH3(标标)2离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法(1)看反应是否在溶液中
8、或熔融状态下进行，不在溶液中或熔看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示融状态下进行的反应不能用离子方程式表示(2)看离子方程式是否符合客观事实看离子方程式是否符合客观事实如：如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，正就不符合客观事实，正确的应该是：确的应该是：Fe2H=Fe2H2.(3)看看“=”、“”、“”、“”等使用是否正确等使用是否正确. 离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型如离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型如“拆分拆分”的问题，的问题，“守恒守恒”的问题，的问题，“量量”的问题，的问题，“是否是否符合事实符合事实”的
9、问题，通过练习，开阔思路，总结规律的问题，通过练习，开阔思路，总结规律二、离子共存的判断二、离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存若反应，则不共存；若不反应，则大量共存考查点一离子方程式的书写与正误判断考查点一离子方程式的书写与正误判断例例1写出下列化学反应的离子方程式：写出下列化学反应的离子方程式：(1)过量的过量的CO2通入澄清石灰水中；通入澄清石灰水中；(2)将少量的将少量的NaH
10、SO4溶液加入溶液加入Ba(OH)2溶液中溶液中关键一点关键一点 离子方程式的书写的关键是离子方程式的书写的关键是“拆拆”，哪类物质的化学，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能书写技能答案：答案：B考查点二离子共存考查点二离子共存解析解析题目中的溶液中含有题目中的溶液中含有H和和NO，即相当于存在稀，即相当于存在稀HNO3，A项中项中H与与CH3COO生成难电离物质生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；
11、C项中项中Ag与与SO结合生成结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；沉淀，不能大量共存；D项项Ba2与与SO结合生成结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存沉淀，不能大量共存答案答案B答案答案B关键一点关键一点 当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H或或OH反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如溶液中就不能存在有色离子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同等因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起题干中限制条件结合在一起答案：答案：B同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
