《氮肥的生产和使用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮肥的生产和使用（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 消息消息1 1：湖南湘潭县农民喜获丰收！湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，水稻产量水稻产量逐年递增。逐年递增。化化 学学 与与 生生 活活氮肥的种类：氮肥的种类：铵态化肥都来源于铵态化肥都来源于NH3硝态化肥硝态化肥(NO3-)尿素尿素（CO(NH2)2）铵态化肥（铵态化肥（NH4+）氯胺、碳铵氯胺、碳铵硫胺（肥田粉）硫胺（肥田粉）硝铵硝铵（一）、氨的制法（一）、氨的制法N2 + 3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压1、工业制法、工业
2、制法2、实验室制法、实验室制法氨氨气气的的制制法法原理原理: 氯化铵或硫酸铵固体与消石灰混合加热氯化铵或硫酸铵固体与消石灰混合加热2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 收集收集: 只能用向下排空气法收集只能用向下排空气法收集干燥干燥: 用碱石灰用碱石灰尾气处理：尾气处理： 用水吸收用水吸收 氨是一种氨是一种无色无色而具有而具有强烈刺激性烈刺激性气气味的气体，比空气味的气体，比空气轻（比重（比重为 0.50.5），可感），可感觉最低最低浓度度为 5.3ppm5.3ppm。氨是一种氨是一种碱碱性性物物质，它，它对接触的皮肤接触的皮肤组织都有腐都有腐蚀和刺激作用。
3、可以吸和刺激作用。可以吸收皮肤收皮肤组织中的水分，使中的水分，使组织蛋白蛋白变性，并使性，并使组织脂肪皂化，脂肪皂化，破坏破坏细胞膜胞膜结构。氨的溶解度极构。氨的溶解度极大大，所以主要，所以主要对动物或人体物或人体的上呼吸道有刺激和腐的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体作用，减弱人体对疾病的抵抗力。疾病的抵抗力。浓度度过高高时除腐除腐蚀作用外，作用外，还可通可通过三叉神三叉神经末梢的反射作末梢的反射作用而引起心用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，入肺泡内的氨，少部分少部分为二氧化碳所中和二氧化碳所中和，余下被吸收至，余
4、下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。专家介绍：专家介绍：1 1、氨的物理性质、氨的物理性质（1 1）色，有色，有色，有色，有气味的气体。气味的气体。气味的气体。气味的气体。无无刺激性刺激性（2 2）密度比空气）密度比空气 小小（3）易液化，）易液化， 可用作可用作 剂。剂。致冷致冷（4）极易溶于水。常温下，）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶体积水约能溶解解 体积的氨。氨水的密度比水体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越且氨水浓度越大，其密度越 。700小小小小（二）、氨的性质（二）、氨的性质实验实验1 在干燥的烧瓶内充满
5、氨气，塞上带在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：结论：氨气的溶解性极大氨气的溶解性极大喷泉实验喷泉实验V喷泉实验喷泉实验问题问题1 1 用图用图1 1装置进行喷泉实验，上装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是的操作是 ，该实验的原理是，该实验的原理是 。挤压胶头滴管，打开止水夹
6、挤压胶头滴管，打开止水夹挤压胶头滴管，打开止水夹挤压胶头滴管，打开止水夹氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉问题问题2：一位老师在做一位老师在做NH3的喷泉的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想分之一，你认为造成实验不理想的
7、原因可能有的原因可能有A、收集的收集的NH3不纯净不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大在水中的溶解度不够大 D、装置漏气装置漏气 氨气溶于水制氨水时，都要用一氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？倒置的漏斗如右图，说说为什么？还可以用下列还可以用下列 装置代替。装置代替。abcdad实验实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。颜色的变化情况。实验现象
8、实验现象结论结论试纸变蓝试纸变蓝氨水显碱性氨水显碱性NHNH3 3 + + H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O （1 1）与水反应与水反应： 2、化学性质、化学性质NHNH3 3H H2 2O OHO OH- - + NH + NH4 4+ +思考：思考：氨水中含有的微粒有哪些？氨水中含有的微粒有哪些？分子：分子：H2O NH3 NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O离子：离子： NHNH4 4+ + OHOH- - 实验实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐
9、酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象实验现象结论结论产生白烟产生白烟氨水具有挥发性，氨水具有挥发性，能与挥发性酸发生反应能与挥发性酸发生反应（2）、与酸反应）、与酸反应l l l l+ + 如何检验氨气？如何检验氨气？（1）用湿润的红色石蕊试纸）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）（产生白烟）(3)(3)与氧气反应与氧气反应 （工业制硝酸的重要一步）（工业制硝酸的重要一步）（工业制硝酸的重要一步）（工业制硝酸的重要一步）（氨的催化氧化）（氨的催化氧化）1 1、物理性
10、质：、物理性质：都易溶于水的白色晶体都易溶于水的白色晶体（三）、铵盐（三）、铵盐：都属离子化合物都属离子化合物实验实验4 取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。微热，观察发生的现象。实验现象实验现象结论结论试管底部白色晶体消失管口重新产试管底部白色晶体消失管口重新产生白色晶体生白色晶体氯化铵受热分解氯化铵受热分解2 2、化学性质：、化学性质：NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O（1 1）大多数大多数不稳定性，受热分解不稳定性，受热分解NH3 + HCl = NH4Cl管底分解成气体管底分解成气体管口又形成管口又形
11、成 无色晶体无色晶体NH4Cl NH3 + HCl （2 2）与强碱反应，加热产生氨气）与强碱反应，加热产生氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O 实验室制备氨气的方法实验室制备氨气的方法铵盐在作肥料时应注意什么事项？铵盐在作肥料时应注意什么事项？讨论：讨论：1.1.不和碱性肥料一起使用不和碱性肥料一起使用2 .2 .在干燥阴凉的地方储存在干燥阴凉的地方储存3 3、铵盐（、铵盐（NHNH4 4+ +）的检验的检验氨气氨气（1）用湿润的红色石蕊试纸）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝
12、）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）（产生白烟）铵盐铵盐加加NaOHNaOH溶液溶液加热加热 练习练习1、完成下列反应的化学方程式、完成下列反应的化学方程式 。（1）浓氨水与浓盐酸的玻棒相遇冒白烟）浓氨水与浓盐酸的玻棒相遇冒白烟（2）氨气与空气混合气通过灼热的铂丝产生）氨气与空气混合气通过灼热的铂丝产生NO（3）实验室用氯化铵晶体与消石灰混合加热制取氨气）实验室用氯化铵晶体与消石灰混合加热制取氨气NH3 + HCl = NH4Cl4NH4NH3 3 + 5O+ 5O2 2 4NO + 6H4NO + 6H2 2O O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
