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1、第一节第一节- -原子结构原子结构 1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和和O3是同素异形体，空气中的是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，是须臾不能离开的， 而空气中的而空气中的O3多于多于1.2mg/L则有害；则有害；CO易燃，易燃，CO2却能灭火。却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？与水互溶而后者不能。这也说明了什么问
2、题？ 4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？ 引言引言1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。些物质反应。-第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质2、分子的组成与结构决定性质：、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺对氨基苯磺酰胺（磺胺药）（磺胺药）和对氨基苯甲酸和对氨基苯甲酸 21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶
3、的性质的物质。具有酶的性质的物质。-第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质3、 晶体的组成与结构决定性质：晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨金刚石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石 -第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结结构构性性质质决定决定第一节 原子结构（第1课时）宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后诞生诞生大量的氢大量的氢大量的氦大量的氦极少量的锂极少量的锂原子核的原子核的熔合反应熔合反应合成合成其他元素其他元素一一. .开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生第一节第一节 原子结构原子结构1932
4、1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 1 1、原子的诞生、原子的诞生 思考与交流思考与交流宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？氢元素宇宙中最丰富的元素占氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%88.6%（氦氦1 18 8），另另外外还还有有9090多多种种元元素素，宇宇宙宙年年龄距近约龄距近约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流2 2、人类认识原、人类认识原子的过程子的过程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰
5、程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质事物的本质。随着现代随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。近近代代原原子子论论发发现现电电子子带带核核原原子子结结构构模模型型轨轨道道原原子子结结构构模模型型电电子子云云模模型型近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的一切物
6、质都是由最小的不能再分的粒子不能再分的粒子原原子构成。子构成。原子模型：原子是坚实原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)J.Dalton , 17661844)道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年) )电子是种带负电、有一电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子：原子是一个平均分布着正电是一个平均分布着正电荷的粒子，
7、其中镶嵌着荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中萄干镶嵌其中萄干镶嵌其中萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940J.J.Thomson ,18561940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型粒子散射实验（粒子散射实验（19091909
8、年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在根据实验，卢瑟福在19111911年提出原子有核模年提出原子有核模型。型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)
9、E.Rutherford,18711937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的子理论改进了卢瑟福的模型。模型。玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分（又称分层模型）：当原子只有层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。不同的电子运转轨道是不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨具有一定级差的稳定轨道。道。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔（N.B
10、ohr,18851962)N.Bohr,18851962)玻尔原子模型玻尔原子模型电子云模型电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云云雾雾”笼罩在原子核周围。因而提出了笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云电子云模型模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。积内
11、出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：如：氢原子的电子云氢原子的电子云电子云电子云现代物质结构学说现代物质结构学说二、二、能层与能级能层与能级（1 1）能层）能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。能层。依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布核外电子分层排布1 12 23 34 45 56 67 7K KL LMMNNOOP PQQ【思考思考】2.2.不同的能层分别有多少个能级
12、，与能层的序数不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？【思考思考】 3. 3. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以最多电子数是否相同？以s s、p p、d d、f f排序的各能级排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？可容纳的最多电子数是多少？（2 2）能级）能级【思考思考】1.1.不同的能层最多所容纳电子数与能层的序数不同的能层最多所容纳电子数与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？能层能层KLMNO能级能级最多最多容纳容纳电子电子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s
13、5d226261026141026每一能层中能级符号的顺序是每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层代表能层)任一能层的能级总从任一能层的能级总从s能级开始，能级开始，能级数能级数=能层序数能层序数。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为为1、3、5、7的二倍。的二倍。各能级所在能层的取值各能级所在能层的取值nsn1；npn2； ndn3； 2818322n21、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若、若n=3，以下能级符号错误的是（，以下能级符号错误的是（ ）An
14、p Bn f Cn d Dn s ADB3、下列各电子能层中，不包含、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是能级的是 （ ）A、N能层能层 B、M能层能层 C、L能层能层 D、K能层能层CD 76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外电电子子填填充充顺顺序序图图 1.构造原理构造原理：绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序，填满一个能级再填一个新能级下列顺序，填满一个能级再填一个新能级. 实质：能量高低顺序实质：能量高低顺序三、三、构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式构造原理：构造
15、原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序）相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 （2）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d（3） 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数为能层序数)2.电子排布式：电子排布式：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排布该能级上排布的电子数的电子数能级符号能级符号K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按能层次序书写，按构造原理充入电子。按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在用数字在能级符号能级符号右上角右上角表明表明该能级上排布的电子数。该能级上排布的电子数。结束结束
