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1、学案七电解质溶液中粒子浓度关系学案七电解质溶液中粒子浓度关系【教学目标】【教学目标】1.1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2.2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。3.3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。【教学重、难点】【教学重、难点】反应过程中粒子浓度大小变化。反应过程中粒子浓度大小变化。【考情分析】【考情分析】判判断断电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子浓浓度度的的关关系系，是是高高考考常常考考题题型型，一一
2、般般从从单单一一溶溶液液、混混合合溶溶液液和和不不同同溶溶液液三三个个角角度度进进行行考考查查，其其中中反反应应过过程程中中不不同同阶阶段段粒粒子子浓浓度度关关系系的的判判断断是是近近几几年年高高考考的的热热点点和和亮亮点点。20172017全全国国卷卷1313题题考考查查二二元元酸酸与与NaOHNaOH溶溶液液反反应应过过程程中中粒粒子子关关系系；20172017全全国国卷卷1212题题考考查查二二元元酸酸随随pHpH变变化化粒粒子子关关系系等等，该该类类题题目目的的解解题题关关键键是是正正确确判判断断溶溶液液中中溶溶质质的的成成分分及及其其量量的的关关系系，以以及及离离子子的的电电离离程程
3、度度和和水水解解程程度度的的大大小小。该该题题型型一一般般综综合合性性强强、难难度度较较大大，能能够够很很好好考考查查学学生生的的分分析析推推理理能能力力，复复习习备备考考中中应特别关注应特别关注。考点指导考点指导1单一溶液中离子浓度关系单一溶液中离子浓度关系答案答案B答案答案C 审题建模审题建模考点指导考点指导2混合溶液中离子浓度关系混合溶液中离子浓度关系【典典例例2】(四四川川理理综综)室室温温下下，将将一一元元酸酸HA的的溶溶液液和和KOH溶溶液液等等体体积积混混合合(忽忽略略体体积变化积变化)，实验数据如下表：，实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/molL1反应后溶反应后
4、溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解解析析实实验验反反应应后后溶溶液液的的pH9，即即溶溶液液显显碱碱性性，说说明明HA为为弱弱酸酸，二二者者等等浓浓度度等等体体积积混混合合恰恰好好反反应应生生成成KA，A水水解解，A项项正正确确；实实验验反反应应后后的的溶溶液液中中，由由电电荷荷守守恒恒式式c(H)c(K)c(A)c(OH)知知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项项错错误误；因因为为HA为为弱弱酸酸，如如果果与与等等体体积积等等浓浓度度的的KOH溶溶液液混混合合，溶溶液液显显碱碱性性，若若溶溶液液显显中中性性，则则在在两两溶溶液液体体积积相相等等的的条条件件下
5、下，HA溶溶液液的的浓浓度度应应大大于于0.2 mol/L，所所以以实实验验反反应应后后的的溶溶液液中中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项项正正确确；实实验验反反应应后后溶溶液液显显中中性性，根根据据电电荷荷守守恒恒式式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且且c(H)c(OH)，则则c(K)c(A)，即即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。项正确。答案答案B【思维建模】【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系酸、碱中和型离子浓度的关系答案答案C考点指导考点指导3不同溶液中同一粒子浓度关系不同溶液中同一粒子浓度关系分析流程：分析流程：答案答案【对点训练】【对点训练】3.有有4种
6、混合溶液，分别由下列等体积的种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 molL1的两种溶液混合而成：的两种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序中正确的是。下列各项排序中正确的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中溶液中c(H)：答案答案C【思维模型】【思维模型】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程分析溶液中微粒浓度关系的思维流程【典典例例4】(天天津津理理综综)室室温温下下，用用相相同同浓浓度度的的NaOH溶溶液液，分分别别滴滴定定浓浓度度均均为为0.1
7、 molL1的的三三种种酸酸(HA、HB和和HD)溶溶液液，滴滴定定曲曲线线如如图图所所示示，下下列列判判断断错错误误的的是是()A.三种酸的电离常数关系：三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P点时，溶液中：点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7时，三种溶液中：时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D.当当中中和和百百分分数数达达100%时时，将将三三种种溶溶液液混混合合后后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)考点指导考点指导4滴定曲线分析滴定曲线分析解解析析A项项，根根据据图图像像知知，在在未未滴滴加加NaOH溶溶液液时
8、时，0.1 molL1的的三三种种酸酸(HA、HB和和HD)溶溶液液的的pH，说说明明三三种种酸酸均均为为弱弱酸酸，且且HA的的pH最最小小、酸酸性性最最强强，HD的的pH最最大大、酸酸性性最最弱弱，因因酸酸性性越越强强，电电离离常常数数越越大大，故故KHAKHBKHD，正正确确； B项项，滴滴定定至至P点点时时，溶溶液液中中未未反反应应的的HB与与生生成成的的NaB的的浓浓度度相相等等，且且溶溶液液呈呈酸酸性性，说说明明HB的的电电离离程程度度大大于于B水水解解程程度度，故故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正正确确；C项项，pH7时时，三三种种离离子子的的浓浓度度分分别别等等
9、于于c(Na)，然然而而三三种种溶溶液液中中阴阴离离子子水水解解程程度度不不同同，加加入入的的NaOH的的体体积积不不同同，故故三三种种阴阴离离子子的的浓浓度度也也不不同同，错错误误；D项项，根根据据质质子子守守恒恒即即可可得得出出，三三种种溶溶液液混混合合后后溶溶液液的的质质子子守守恒恒关关系系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。，正确。答案答案C答案答案C【课堂小结】【课堂小结】抓准五个关键点速解滴定曲线抓准五个关键点速解滴定曲线解解决决酸酸碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线类类问问题题的的关关键键是是巧巧抓抓“5点点”，即即曲曲线线的的起起点点、恰恰好好反反应应点点、中中
10、性性点点、反反应应一一半半点点和和过过量量点点，先先判判断断出出各各个个点点中中的的溶溶质质及及溶溶液液的的酸酸碱碱性性，下下面面以以室室温温时时用用0.1 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定0.1 molL1 HA溶溶液液为为例例，总总结结如如何何抓抓住住滴滴定定曲线的曲线的5个关键点：个关键点：滴定曲线滴定曲线关键点关键点离子浓度关系离子浓度关系原点原点(点点0)原点为原点为HA的单一溶液，的单一溶液，0.1 molL1 HA溶溶液液pH1说明说明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反应一反应一半点半点(点点)两者反应生成等物质的量的两者反应生成等物质的量的NaA和和
11、HA混合混合液，此时溶液液，此时溶液pH7，说明，说明HA的电离程度的电离程度大于大于A的水解程度，的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性点中性点(点点)此时溶液此时溶液pH7，溶液是中性，酸没有完，溶液是中性，酸没有完全被中和，全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反恰好完全反应点应点(点点)此时二者恰好完全反应生成此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，弱酸盐，溶液是碱性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)过量点过量点(点点)此时，此时，NaOH溶液过量，得到溶液过量，得到NaA与与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)
