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1、2-3-3 2-3-3 化学平衡图像习题分析化学平衡图像习题分析课课考纲要求考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧2（1 1）、）、 看懂图像看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少 解题思路A%T0AABCtc0.40.30.20.1一、解题思路一、解题思路3（2 2）、联想规律，作出判断）、联想规律，作出判断 _浓度浓度 _压强压强
2、 速率增大速率增大 _温度温度 加加_解题思路增大增大升高催化剂气体体积减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平平衡衡移移动动4二、解题原则二、解题原则定一议二定一议二先拐先平先拐先平,数值大数值大P10 C0o100 CoA的的转转化化率率t1t2时间时间A A的的转转化化率率0T1(或P1)T2(或P2)5三、常见的化学平衡图像类型三、常见的化学平衡图像类型百分含量 时间温度/压强 转化率 时间温度/压强ABCtc0.40.30.20
3、.1浓度 - 时间图（ c-t图）t1 t2tvv正正v逆逆速率-时间图（ v-t 图）百分含量 温度压强 转化率 温度压强逆正vP0P2P1速率-温度/压强（ v-T图）61 1、浓度浓度 - - 时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100% =62.5%t17D DV
4、 V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？2 2、速率、速率- -时间图：时间图：增加 C反应物减小 C生成物减小 C反应物增加 C生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高 T 或增大P降低 T 或减小P8【练1】对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向
5、移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理H 09【练练2】对于反应对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强10H 0m+n p+qvT0正正逆逆vP0逆逆正正3. .“v vT(T(或或P)P)”图图逆正vP0P2P1交叉点交叉点(V(V正正=V=V逆逆) )表示达到平衡，表示达到平衡，交叉点之前
6、表示达到平衡的过程；交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。之后表示平衡移动的过程。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hm+n p+q11tA的的转转化化率率T1T2解题思路：解题思路：先从拐点向先从拐点向横轴横轴作垂线：作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%A%再从拐点向再从拐点向纵轴纵轴作垂线：作垂线：分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。或物质计量数。先拐先平先拐先平,数值大数值大
7、4 4、某物质的转化率、某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-时间时间- -温度温度/ /压强压强) )图图4 4、某物质的转化率、某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-时间时间- -温度温度/ /压强压强) )图图tA的的转转化化率率T1T2对于反于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反正反应_热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【练练1 】C%C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2, 正反正反应_热【练练2】=【练练3 】对于反应对于反应mA(g)
8、+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热m+n p+q H 0T等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) HA的的转转化化率率【练2】等压线m+n p+q H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H【练3】19解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义、弄清横坐标和纵坐标的意义2 2、弄清曲线的变化趋势、弄清曲线的变化趋势3 3、弄清图像上点的意
9、义，特别是、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点一些特殊点( (如起点、转折点、如起点、转折点、交点交点) )的意义的意义、必要时添加辅助线、必要时添加辅助线原则： 先拐先平，数值大定一议二20四、其他基本题型四、其他基本题型B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)例例1 1、可表示为可逆反应、可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H2A(g)+B(g) 2C(g) H0 0的的图象是（图象是（ ） 题型题型1 1：由化学方程式的特点判断图像由化学方程式的特点判断图像21练习练习1 1、
10、对于热化学方程式对于热化学方程式: : SOSO3 3(g) SO(g) SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g) H0(g) H0的描的描述有如下四个图像述有如下四个图像, ,其中正确的是其中正确的是(y(y轴表示轴表示SOSO2 2的百分含量的百分含量) )DA500500300500300300BCyyy500300ytttt22题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）DA. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2
11、(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 023练习1.已知某可逆反应： 在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T
12、1 P2aA (g) + bB (g) cC (g)24BH ，两个图像，下列说法正确的是例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. H0，C为固体或液体 B. H0，C为气体C. H0，C为固体或液体 D. H0，C为气体tP0D%0D%200600题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)此反应符合下列此反应符合下列25A A正反应吸热正反应吸热 ，L L是气体是气体 B B正反应吸热，正反应吸热， L L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热 ，L L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热
13、，L L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密闭容器中进行下列可逆反应在密闭容器中进行下列可逆反应: : 此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) ( ) D练习练习1 1、M(g)+ N(g) R(g)+2L(?)26例例4 4、 已知反应：已知反应：下图中下图中a a、b b 表示一定条件下，表示一定条件下，D D的体积分数随时间的体积分数随时间t t的变的变化情况，若要使曲线化情况，若要使曲线b b 变为曲线变为曲线 a a，可采取的措施是，可采取的措施是 增大增大 B B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的
14、体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A. B. C. D.D题型题型4 4：图像的定量分析图像的定量分析3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g)27 练习练习4、对于可逆反应、对于可逆反应 有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示轴可能表示 A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%ADPY10020030002A(g) + B(g) C(g) + 3D(g) H 0287 7、下列、下列不能不能用勒夏特列原理解释的是
15、用勒夏特列原理解释的是( )( )棕红色棕红色NONO2 2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCNKSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SOSO2 2催化氧化成催化氧化成SOSO3 3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂加催化剂, ,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气8 8、增大压强，对已达到平衡的下列反应、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X3X（g g）Y(g
16、) 2Z(g)Y(g) 2Z(g)2Q2Q（s s）产生的影响是产生的影响是A.A.正正反反应应速速率率增增大大，逆逆反反应应速速率率减减小小，平平衡衡向向正正反应方向移动反应方向移动B.B.正正反反应应速速率率减减小小，逆逆反反应应速速率率增增大大，平平衡衡向向逆逆反应方向移动反应方向移动C.C.正正、逆逆反反应应速速率率都都增增大大，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动D.D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动CV正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应的速率变应的速率变化情况化情况
17、说出此图表示改变什么条件？说出此图表示改变什么条件？看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆逆反应开始。逆反应开始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。时间时间V看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起
18、始量不为0突变突变正、逆反应正、逆反应同时开始。同时开始。加催化剂或加催化剂或 。平衡不移动平衡不移动时间时间V34t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率- -时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；35速速率率- -时时间间关关系系图图36增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t137V
19、正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高温度升高温度速速率率 |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol38温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利39催催化化剂剂能能够够同同等等程程度度的的改改变变正正逆逆反反应应的的速速率率，所所以以使使用用催催化化剂剂不不能能使使平平衡衡发发生生移移动动，但但可可以以改改变变达达到到平平衡衡所所需需要的时间。要的时间。V正= V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响40
