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1、微专题微专题3 3隐藏在隐藏在卷中的化学微型计算卷中的化学微型计算近三年全国卷考情近三年全国卷考情年份年份题号号考考查点点20162016年全国年全国2727平衡常数的平衡常数的计算算,K,Kspsp的的计算算2828氧化氧化还原原计算算, ,有效有效氯含量含量计算算20162016年全国年全国2626HH计算、氧化算、氧化还原、平衡常数原、平衡常数20172017年全国年全国2626元素含量元素含量计算、物算、物质纯度度计算算2727K Kspsp的的计算算2828平衡平衡转化率、平衡常数化率、平衡常数K K20172017年全国年全国2626氧化氧化还原滴定原滴定2727HH计算算2828
2、氧化氧化还原滴定原滴定在在理理综综测测试试中中, ,对对于于计计算算能能力力的的考考查查并并非非是是化化学学学学科科的的核核心心任任务务, ,不不会会出出现现以以计计算算为为主主要要考考查查目目标标的的大大题题。但但基基本本的的化化学学计计算算是是完完整整化化学学知知识识体体系系的的重重要要组组成成部部分分, ,所所以以化化学学计计算算总总是是隐隐藏藏在在卷卷的的实实验验、工工艺艺流流程程、化化学学原原理理等等题题目目中中, ,这这可可以以从从近近三三年年全全国国高高考考理理综综化化学学部部分分对对计计算算的的考考查查频频率率中中看看出出来来。HH计算、氧化还原滴定、平衡常数计算、氧化还原滴定
3、、平衡常数K K的计算成为近两年的考查热点。的计算成为近两年的考查热点。20182018年全国年全国2727氧化氧化还原滴定原滴定2828HH计算、分算、分压计算、速率、算、速率、K Kp p计算算20182018年全国年全国2727HH计算、平衡常数算、平衡常数K K2828氧化氧化还原滴定、元素含量原滴定、元素含量知能储备知能储备物质组成计算类型及方法总结物质组成计算类型及方法总结类型一物质含量、组成、化学式的计算类型一物质含量、组成、化学式的计算类型型解解题方法方法物物质含含量量计算算根据常根据常见计算方法算方法( (方程式、关系式、得失方程式、关系式、得失电子守恒等子守恒等) )计算出
4、混算出混合物中某一成分的量合物中某一成分的量w w。w w除以除以样品的品的总量量, ,即可得出其含量即可得出其含量确定物确定物质化学式的化学式的计算算根据根据题给信息信息, ,通通过方程式、方程式、质量量变化等化等计算出物算出物质分解、分解、转化化为生成物的物生成物的物质的量。的量。根据原子守恒根据原子守恒, ,确定出未知物确定出未知物质组成元素的原成元素的原子的物子的物质的量。的量。根据根据质量守恒量守恒, ,确定出确定出结晶水的物晶水的物质的量的量( (若有若有结晶水晶水) )。确定物确定物质组成原子和成原子和结晶水分子的物晶水分子的物质的量之比。的量之比。结合相合相对分子分子质量确定化
5、学式量确定化学式热重曲重曲线计算算热重重曲曲线的的原原理理: :物物质在在高高温温加加热时发生生脱脱水水、分分解解后后物物质质量量与与温温度度的的关关系系图像像。掌掌握握物物质质量量变化化的的原原理理: :首首先先失失去去结晶晶水水( (注注意意可可能能逐逐步步失失水水););然然后后是是难溶溶含含氧氧酸酸盐、氢氧氧化化物物的的分分解解; ;最最后后得得到到金金属属氧氧化化物物; ;金金属属元元素素可可能能会会发生生价价态变化化, ,但但符符合合原原子子守守恒恒。通通过中中确确定定的的变化化规律律确确定定化化学学方方程程式式( (需需要要设未未知知数数表表达达未未知知物物的的化化学学式式),)
6、,并通并通过质量量变化列比例确定未知数化列比例确定未知数, ,最后确定物最后确定物质化学式化学式氧化氧化还原原滴定滴定计算算近近两两年年氧氧化化还原原滴滴定定频频出出现在在高高考考试题中中, ,大大多多为一一步步的的氧氧化化还原原反反应, ,通通常常要要用用酸酸性性KMnOKMnO4 4、I I2 2( (淀淀粉粉) )作作氧氧化化剂, ,反反应过程程伴伴随随明明显的的颜色色变化化, ,这种种题实际上是物上是物质的量用于方程式的的量用于方程式的计算。算。1717年年卷卷出出现了了多多步步的的氧氧化化还原原反反应, ,主主要要是是为了了把把标定定物物质转化化为便便于于用用氧氧化化还原原滴滴定定的
7、的物物质。此此时需需要要利利用用关关系系式式法法找找出出标定定物物与与滴定滴定试剂的关系式的关系式计算。算。返返滴滴定定法法: :第第一一步步用用过量量试剂使使标定定物物全全部部反反应, ,然然后后第第二二步步再再用用滴滴定定试剂标定定出出上上一一步步过量量的的试剂。根根据据第第一一步步加加入入的的量量减减去去第第二二步步中中过量的量量的量, ,即可得出第一步所求物即可得出第一步所求物质的物的物质的量的量典例示范典例示范【例例1 1】 ( (20182018全全国国卷卷,28,28节节选选)K)K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4) )3 3 3H3H2 2O(O(三三草草酸酸合合铁铁酸
8、酸钾钾) )为为亮绿色晶体亮绿色晶体, ,可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量实验如下可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量实验如下: :(1)(1)称称量量m m g g样样品品于于锥锥形形瓶瓶中中, ,溶溶解解后后加加稀稀H H2 2SOSO4 4酸酸化化, ,用用 c c molmolL L-1-1KMnOKMnO4 4 溶溶液液滴定至终点。滴定终点的现象是滴定至终点。滴定终点的现象是 。(2)(2)向向上上述述溶溶液液中中加加入入过过量量锌锌粉粉至至反反应应完完全全后后, ,过过滤滤、洗洗涤涤, ,将将滤滤液液及及洗洗涤涤液液全全部部收收集集到到锥锥形形瓶瓶中中。加加稀稀
9、H H2 2SOSO4 4酸酸化化, ,用用c c molmolL L-1-1KMnOKMnO4 4溶溶液液滴滴定定至至终终点点, ,消消耗耗KMnOKMnO4 4溶液溶液 V mLV mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。解析解析: :(1)(1)滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。【例例2 2】 ( (20172017全国全国卷卷,28,28节选节选) )水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定条件。某
10、课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下原理如下: :.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)Mn(OH)2 2碱性悬浊液碱性悬浊液( (含有含有KI)KI)混合混合, ,反应生成反应生成MnO(OH)MnO(OH)2 2, ,实现氧的固定。实现氧的固定。.酸化、滴定酸化、滴定回答下列问题回答下列问题: :(1)“(1)“氧的固定氧的固定”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。(2)(2)取取100.00 mL100.00 mL水样经固氧、酸化后水样经
11、固氧、酸化后, ,用用a mola molL L-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定溶液滴定, ,以淀粉溶以淀粉溶液作指示剂液作指示剂, ,终点现象为终点现象为 ; ;若消耗若消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的体积为溶液的体积为b mL,b mL,则水样中溶解氧的含量为则水样中溶解氧的含量为mgmgL L-1-1。答案答案: :(2)(2)蓝色刚好褪去蓝色刚好褪去80ab80ab【例例3 3】 ( (20142014全全国国卷卷,27,27节节选选)PbO)PbO2 2在在加加热热过过程程发发生生分分解解的的失失重重曲曲线线如如图图所所示示, ,已已知知失失重重
12、曲曲线线上上的的a a点点为为样样品品失失重重4.0%4.0%( (即即 100%100%) )的的残残留留固固体体。若若a a点点固固体体组组成成表表示示为为PbOPbOx x或或mPbOmPbO2 2nPbO,nPbO,列列式式计计算算x x值值和和mnmn值值 。1.(1.(20182018全国全国卷卷,26,26节选节选) )硫代硫酸钠晶体硫代硫酸钠晶体(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O,M=248 gO,M=248 gmolmol-1-1) )可可用作定影剂、还原剂。用作定影剂、还原剂。利用利用K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的
13、纯度。测定步骤如下标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: :(1)(1)溶液配制溶液配制: :称取称取1.200 0 g1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品某硫代硫酸钠晶体样品, ,用新煮沸并冷却的蒸馏水用新煮沸并冷却的蒸馏水在在中溶解中溶解, ,完全溶解后完全溶解后, ,全部转移至全部转移至100 mL100 mL的的中中, ,加加蒸馏水至蒸馏水至。题组巩固题组巩固解析解析: :(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液, ,应该在烧杯中溶解应该在烧杯中溶解, ,冷却至室温后冷却至室温后, ,转移至转移至100 mL100 mL的容量瓶中的容量瓶中, ,加水
14、至距刻度线加水至距刻度线1 12 cm2 cm处处, ,改用胶头滴管滴加至改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。溶液的凹液面最低处与刻度线相平。答案答案: :(1)(1)烧杯容量瓶刻度烧杯容量瓶刻度答案答案: :(2)(2)蓝色褪去蓝色褪去95.095.02.2.草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC(CoC2 2O O4 42H2H2 2O)O)在空在空气中受热的质量变化曲线气中受热的质量变化曲线, ,曲线中曲线中300 300 及以上所得固体均为钴氧化物。及以上所得固体均为钴氧化物。(1)(1)通过计算确定通
15、过计算确定C C点剩余固体的成分为点剩余固体的成分为( (填化学式填化学式) )。试写出。试写出B B点对应点对应的物质与的物质与O O2 2在在225225300 300 条件下发生反应的化学方程式条件下发生反应的化学方程式: : . . 。(2)(2)取取一一定定质质量量的的二二水水合合草草酸酸钴钴分分解解后后的的钴钴氧氧化化物物( (其其中中CoCo的的化化合合价价为为+2+2、+3+3价价),),用用480 480 mL mL 5 5 molmolL L-1-1盐盐酸酸恰恰好好完完全全溶溶解解固固体体, ,得得到到CoClCoCl2 2溶溶液液和和4.48 4.48 L(L(标标准准状
16、况状况) )黄绿色气体。试确定该钴氧化物中黄绿色气体。试确定该钴氧化物中CoCo、O O的物质的量之比。的物质的量之比。解解析析: :(2)(2)黄黄绿绿色色气气体体为为ClCl2 2, ,其其物物质质的的量量为为0.2 0.2 mol,mol,根根据据ClCl元元素素守守恒恒可可知知, ,溶溶液液 中中 2n(Co)=n(HCl)-2n(Cl2n(Co)=n(HCl)-2n(Cl2 2),),故故 n(Co)=1 n(Co)=1 mol,mol,根根 据据 得得 失失 电电 子子 守守 恒恒n(Con(Co3+3+)=2n(Cl)=2n(Cl2 2)=0.4 )=0.4 mol,mol,则则
17、 n(Con(Co2+2+)=0.6 )=0.6 mol,mol,根根 据据 电电 荷荷 守守 恒恒 可可 知知,2n(O)=3n(Co,2n(O)=3n(Co3+3+)+2n(Co)+2n(Co2+2+),n(O)=1.2 mol,),n(O)=1.2 mol,故故n(Co)n(O)=11.2=56n(Co)n(O)=11.2=56。类型二应用电子守恒的计算类型二应用电子守恒的计算知能储备知能储备化化学学学学科科中中涉涉及及的的重重要要反反应应、复复杂杂反反应应多多为为氧氧化化还还原原反反应应, ,依依据据氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算也也成成为为高高考考中中涉涉及及较较多多的的计计算
18、算类类型型, ,尤尤其其是是多多步步的的氧氧化化还还原原反反应应, ,反反应应复复杂杂, ,方方程程式式繁繁多多, ,如如果果利利用用方方程程式式计计算算显显得得非非常常繁繁琐琐而而易易出出错错。此此时时抓抓住住氧氧化化还还原原反反应的根本实质应的根本实质电子守恒电子守恒, ,运用关系式法进行计算将会使反应简化。运用关系式法进行计算将会使反应简化。1.1.电子守恒计算基本思路电子守恒计算基本思路(1)(1)确定反应中的氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物。确定反应中的氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物。(2)(2)分析出一个原子、离子在反应中得失电子数目分析出一个原子、离子在反应中得失电子数
19、目( (注意化学式中原子个数注意化学式中原子个数) )。(3)(3)根据电子守恒列出等式根据电子守恒列出等式: :氧化剂原子个数氧化剂原子个数得电子数目得电子数目= =还原剂原子个数还原剂原子个数失电子数目。失电子数目。2.2.对于多步连续进行的氧化还原反应对于多步连续进行的氧化还原反应, ,只要中间各步反应过程中没有其他的氧只要中间各步反应过程中没有其他的氧化产物、还原产物化产物、还原产物, ,中间反应只是起了一个电子的传递作用中间反应只是起了一个电子的传递作用, ,可直接找出起始可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系物和最终产物之间的电子守恒关系, ,快速求解。快速求解。3.3.原电
20、池、电解池中电极产物、电解液中离子浓度的变化的计算原电池、电解池中电极产物、电解液中离子浓度的变化的计算, ,需要根据整需要根据整个串联电路中通过的电子物质的量处处相等进行计算。个串联电路中通过的电子物质的量处处相等进行计算。【例题例题】 ( (20162016全国全国卷卷,28,28节选节选)NaClO)NaClO2 2是一种重要的杀菌消毒剂是一种重要的杀菌消毒剂, ,也常用来也常用来漂白织物等漂白织物等, ,其一种生产工艺如下其一种生产工艺如下: :典例示范典例示范解析解析: :(1)(1)尾气吸收的是少量的尾气吸收的是少量的ClOClO2 2, ,根据转化关系可知根据转化关系可知,ClO
21、,ClO2 2作氧化剂被还原作氧化剂被还原为为NaClONaClO2 2,H,H2 2O O2 2为还原剂被氧化为为还原剂被氧化为O O2 2, ,根据电子守恒可求得根据电子守恒可求得:n(ClO:n(ClO2 2)n(H)n(H2 2O O2 2)=)=2121。答案答案: :(1)21(1)21O O2 2回答下列问题回答下列问题: :(1)“(1)“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClOClO2 2。此吸收反应中。此吸收反应中, ,氧化氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂与还原剂的物质的量之比为, ,该反应中氧化产物是该反应中氧化产物是。答案答案: :(
22、2)1.57(2)1.57(2)“(2)“有有效效氯氯含含量量”可可用用来来衡衡量量含含氯氯消消毒毒剂剂的的消消毒毒能能力力, ,其其定定义义是是: :每每克克含含氯氯消消毒毒剂剂的的氧氧化化能能力力相相当当于于多多少少克克ClCl2 2的的氧氧化化能能力力。NaClONaClO2 2的的有有效效氯氯含含量量为为。( (计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)题组巩固题组巩固1.1.按要求解答下列各题按要求解答下列各题: :(1)(1)(20162016全国全国卷卷,28,28) )“氧化氧化”中欲使中欲使3 mol3 mol的的VOVO2+2+变为变为 , ,则需要氧化剂则需要氧化剂KCl
23、OKClO3 3至少为至少为 molmol。答案答案: :(1)0.5(1)0.5(2)(2)(20152015全国全国卷卷,28,28) )大量的碘富集在海藻中大量的碘富集在海藻中, ,用水浸取后浓缩用水浸取后浓缩, ,再向浓缩液中加再向浓缩液中加MnOMnO2 2和和H H2 2SOSO4 4, ,即可得到即可得到I I2 2。该反应的还原产物为。该反应的还原产物为。(3)(3)(20152015全国全国卷卷,28,28) )工业上可用工业上可用KClOKClO3 3与与NaNa2 2SOSO3 3在在H H2 2SOSO4 4存在下制得存在下制得ClOClO2 2, ,该反应氧化该反应氧
24、化剂与还原剂物质的量之比为剂与还原剂物质的量之比为。解解析析: :(2)(2)浓浓缩缩液液中中的的碘碘元元素素为为-1-1价价, ,在在酸酸性性环环境境中中,MnO,MnO2 2将将-1-1价价的的I I氧氧化化为为I I2 2,MnO,MnO2 2中中+4+4价的价的MnMn被还原被还原, ,产物应为产物应为MnSOMnSO4 4。(3)(3)由由题题给给的的反反应应物物中中有有KClOKClO3 3、生生成成物物中中有有ClOClO2 2可可知知, ,氧氧化化剂剂为为KClOKClO3 3, ,还还原原剂剂为为NaNa2 2SOSO3 3。1 1 mol mol KClOKClO3 3生生
25、成成1 1 mol mol ClOClO2 2时时得得到到1 1 molmol电电子子,1 ,1 mol mol NaNa2 2SOSO3 3生生成成1 1 mol mol NaNa2 2SOSO4 4时时失失去去2 mol2 mol电子电子, ,根据得失电子守恒可知根据得失电子守恒可知, ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2121。答案答案: :(2)MnSO(2)MnSO4 4 (3)21 (3)21 (4)(4)(20162016全国全国卷卷,26,26) )联氨可用于处理高压锅炉水中的氧联氨可用于处理高压锅炉水中的氧, ,防止锅炉被腐蚀。防止
26、锅炉被腐蚀。理论上理论上1 kg1 kg的联氨可除去水中溶解的的联氨可除去水中溶解的O O2 2kgkg。2.(2.(20182018内蒙古包头一模内蒙古包头一模) )测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( (以游离以游离SOSO2 2计算计算) )的方案如下的方案如下: :【教师用书备用教师用书备用】 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)(1)腐蚀过程中腐蚀过程中, ,负极是负极是( (填图中字母填图中字母“a”“b”a”“b”或或“c”)c”)。(2)(2)环境中的环境中的ClCl- -扩散到
27、孔口扩散到孔口, ,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈状锈CuCu2 2(OH)(OH)3 3Cl,Cl,其离子方程式为其离子方程式为 ;(3)(3)若生成若生成4.29 g Cu4.29 g Cu2 2(OH)(OH)3 3Cl,Cl,则理论上耗氧体积为则理论上耗氧体积为L(L(标准状况标准状况) )。答案答案: :(3)0.448(3)0.448类型三有关平衡常数、转化率、产率的计算类型三有关平衡常数、转化率、产率的计算知能储备知能储备2.K2.K、K Ka a、K Kb b、K KW W、K Kh h、K Kspsp的相似性的相似
28、性(1)K(1)K、K Ka a、K Kb b、K KW W、K Kh h、K Kspsp分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶物的沉淀溶解平衡电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶物的沉淀溶解平衡常数。表达该平衡过程进行的程度。常数。表达该平衡过程进行的程度。(3)K(3)Kp p仅适用于气相发生的反应。当把化学平衡常数仅适用于气相发生的反应。当把化学平衡常数K K表达式中各物质的浓度用表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时该物质的分压来表示时, ,就得到该反应的平衡常数就
29、得到该反应的平衡常数K Kp p。(4)K(4)Kp p也同也同K K相似可以利用相似可以利用“三段式法三段式法”进行计算进行计算, ,往往可以使得问题简化。往往可以使得问题简化。4.4.平衡常数的相关计算平衡常数的相关计算, ,通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度浓度, ,或利用或利用“三段式法三段式法”求出相关成分的浓度。然后通过平衡常数的定义式求出相关成分的浓度。然后通过平衡常数的定义式计算出结果。相对而言计算出结果。相对而言,K,Kspsp的相关计算比较单一的相关计算比较单一, ,通常是根据给出的通常是根据给出的K Kspsp
30、数据计数据计算离子的浓度算离子的浓度, ,或者根据给出的离子浓度判断沉淀是否生成。或者根据给出的离子浓度判断沉淀是否生成。典例示范典例示范【例例1 1】 ( (20182018全国全国卷卷,28,28节选节选)F.Daniels)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 25 时时N N2 2O O5 5(g)(g)分解反应分解反应: :其中其中NONO2 2二聚为二聚为N N2 2O O4 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p p随时间随时间t t的变化如下表所的变化如下表所示示(t=(t=时时,N,N
31、2 2O O5 5(g)(g)完全分解完全分解):):t/mint/min0 0404080801601602602601 3001 3001 7001 700p/kPap/kPa35.835.840.340.342.542.545.945.949.249.261.261.262.362.363.163.1(2)25 (2)25 时时N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)反应的平衡常数反应的平衡常数K Kp p= =kPa(KkPa(Kp p为以分压表为以分压表示的平衡常数示的平衡常数, ,计算结果保留计算结果保留1 1位小数位小数) )。思路点拨思路点拨: :
32、(2)(2)气体的分压如同气体的物质的量、物质的量浓度一样可以用气体的分压如同气体的物质的量、物质的量浓度一样可以用“三段式法三段式法”进行计算。进行计算。答案答案: :(2)13.4(2)13.4(1)343 K(1)343 K时反应的平衡转化率时反应的平衡转化率= % %。平衡常数。平衡常数K K343 K343 K= = ( (保保留留2 2位小数位小数) )。答案答案: :(1)22(1)220.020.02答案答案: :(2)(2)大于大于1.31.3题组巩固题组巩固1.(1.(20172017全国全国卷卷,27,27节选节选)Li)Li4 4TiTi5 5O O1212和和LiFe
33、POLiFePO4 4都是锂离子电池的电极材料都是锂离子电池的电极材料, ,可可利用钛铁矿利用钛铁矿( (主要成分为主要成分为 FeTiOFeTiO3 3, ,还含有少量还含有少量MgOMgO、SiOSiO2 2等杂质等杂质) )来制备。工艺来制备。工艺流程如下流程如下: :若若“滤液滤液”中中c(Mgc(Mg2+2+)=0.02 mol)=0.02 molL L-1-1, ,加入双氧水和磷酸加入双氧水和磷酸( (设溶液体积增加设溶液体积增加1 1倍倍),),使使FeFe3+3+恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中c(Fec(Fe3+3+)=1.010)=1.010-5-5molmolL
34、L-1-1, ,此时是否有此时是否有 MgMg3 3(PO(PO4 4) )2 2沉淀生成沉淀生成? ? ( (列式计算列式计算) )。FePOFePO4 4、MgMg3 3(PO(PO4 4) )2 2的的K Kspsp分别为分别为1.3101.310-22-22、1.0101.010-24-24。2.(2.(20172017全国全国卷卷,28,28节选节选)H)H2 2S S与与COCO2 2在高温下发生反应在高温下发生反应:H:H2 2S(g)+COS(g)+CO2 2(g) (g) COS(g)+HCOS(g)+H2 2O(g)O(g)。在。在610 K610 K时时, ,将将0.10
35、 mol CO0.10 mol CO2 2与与0.40 mol H0.40 mol H2 2S S充入充入2.5 L2.5 L的空钢的空钢瓶中瓶中, ,反应平衡后水的物质的量分数为反应平衡后水的物质的量分数为0.020.02。H H2 2S S的平衡转化率的平衡转化率1 1= =%,%,反应平衡常数反应平衡常数K=K=。答案答案: :2.52.52.8102.810-3-3(1)(1)用离子方程式表示用离子方程式表示NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中的转化反应溶液中的转化反应 。(2)(2)根据根据A A点数据点数据, ,计算出该转化反应的平衡常数为计算出该转化反应的平衡常数为 。答案答案
36、: :(2)1.010(2)1.0101414答案答案: :(2)0.01 mol(2)0.01 molL L-1-1(4)(4)已已知知高高温温下下Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2的的K Kspsp分分别别为为8.0108.010-38-38、1.0101.010-11-11, ,向向浓浓度度均均为为0.1 0.1 molmolL L-1-1的的FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2的的混混合合溶溶液液中中加加入入碱碱液液, ,要要使使FeFe3+3+完完全全沉沉淀淀而而MgMg2+2+不不沉沉淀淀( (离离子子浓浓度度小小于于110110-5-5 molmolL L-1-1时时, ,即即可可认认为为该该离离子子沉沉淀淀完完全全),),应该调节溶液应该调节溶液pHpH的范围是的范围是( (已知已知lg 2=0.3)lg 2=0.3)。答案答案: :(4)3.3(4)3.39 9
