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1、元素周期表元素周期表The Periodic Table of Elements The Periodic Table of Elements 元素周期表的核心：元素周期表的核心： “位、构、性位、构、性”的关系的关系 结构结构位置位置性质性质(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数(2)核外电核外电子子物理性质物理性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质元素性质元素性质电子层电子层最外层电子最外层电子决决定定定定决决决定决定推导推导推导推导推导推导本节学习重点：本节学习重点： 位置位置性质性质决定决定推导推导1.元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系周期序
2、数周期序数=。主族序数主族序数=_主族元素的最低负价主族元素的最低负价=_-8电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 基础知识准备基础知识准备2.元素金属性与非金属性的递变 族周期A A A A A A A 1234567金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强BAlSiGeAsSbTePoAt半径由大变小半径由大变小半半径径由由小小变变大大基础知识准备基础知识准备基础知识准备基础知识准备元素周期表中元素性质的递变规律：性质性质性质性质同周期（左同周期（左同周期（左同周期
3、（左右）右）右）右）同主族（上同主族（上同主族（上同主族（上下）下）下）下）原子半径原子半径原子半径原子半径电子层结构电子层结构电子层结构电子层结构失电子能力失电子能力失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力得电子能力得电子能力金属性金属性金属性金属性非金属性非金属性非金属性非金属性主要化合价主要化合价主要化合价主要化合价最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的酸性、碱性的酸性、碱性的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成非金属气态氢化物的形成非金属气态氢化物的形成非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性难易程度、稳定性难易程度、稳定性难易
4、程度、稳定性阳离子半径阳离子半径阳离子半径阳离子半径阴离子半径阴离子半径阴离子半径阴离子半径逐渐减小逐渐减小电子层相同，最外层电子数增多电子层相同，最外层电子数增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强正价+1+7+7，负价-4-1-1碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大电子层增多，最外层电子数相等电子层增多，最外层电子数相等逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱最高正价+ 最低负价最低负价 =8碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱碱性逐渐增
5、强，酸性逐渐减弱越来越难，稳定性逐渐减弱越来越难，稳定性逐渐减弱逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大基础知识准备基础知识准备 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大大小小小小大大逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性递金属性递减、减、非金属性递非金属性递增增金属性递金属性递增、增、非金属性递非金属性递减减电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多电子层电子层增多增多最外最外层电子数层电子数相同相同 金属性：金
6、属性：金属与水、酸反应能力；金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；性强弱；与其他金属的置换；与其他金属的置换；非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力；化合的能力；非金属气态氢化物稳定性；非金属气态氢化物稳定性；与其它非金属的置换；与其它非金属的置换；非金属最高氧化物对应水化物非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱；酸性强弱；CNOFSiPSClNaMgAlC 非金属性：非金属性： CH; CNOSi;与与H2化合的能力：化合的能力：CSi;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4SiH4;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: C+H2O=
7、H2+CO 单质还原性单质还原性CH2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3H2SiO3;非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:N 非金属性：非金属性： ClNC; NP; 与与H2化合的能力：化合的能力：CNOP;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OPH3;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 单质氧化性单质氧化性
8、Cl2N2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3HPO4;非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:O 非金属性：非金属性：CNOS;与与H2化合的能力：化合的能力：CNOS;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OH2S;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2 O2+2H2S=2S+2H2O 单质氧化性单质氧化性F2O2S; 非
9、金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:F 非金属性：非金属性：CNOClBrI;与与H2化合的能力：化合的能力：CN2O2Cl2Br2I2;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OHClHBrHI;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2HBr=Br2+2HCl Cl2+2HI=I2+2HCl 单
10、质氧化性单质氧化性F2O2N2C; F2Cl2Br2I2;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:Si 非金属性：非金属性：CSi; SiPSSi; SiPSSiH4; SiH4PH3H2SHCl;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: SiCl4+2H2=4HCl+Si 单质还原性单质还原性SiH2SiO3; H2SiO3H3PO4H2SO4P; S
11、iPSP; SiPSPH3; SiH4PH3H2SH3PO4; H2SiO3H3PO4H2SO4SSeTe; SiPSS; SiPSH2S; SiH4PH3H2SCl2Br2I2S; O2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2SO4H2SeO4 H2TeO4; H2SiO3H3PO4H2SO4ClBrI; SiPSClBrI; SiPSHClHBrHI; SiH4PH3H2SCl2Br2I2S; Cl2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: HClO4HBrO4 HIO4; H2SiO3H3PO4H2SO4MgAl;
12、金属与水、酸反应能力金属与水、酸反应能力: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (冷水冷水 剧烈剧烈) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 (冷水冷水 缓慢缓慢) 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (沸水沸水 缓慢缓慢)金属最高氧化物对应水化物碱性强弱金属最高氧化物对应水化物碱性强弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3;与其他金属的置换与其他金属的置换: 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti (还原性：依金属活动性顺序表递减还原性：依金属活动性顺序表递减) NaNaMgAl金属性：金属性：金属与水、酸反应能力；金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱性金属最高氧化物对应
13、水化物碱性强弱；强弱；与其他金属的置换；与其他金属的置换；n n金属性比较： LiNaKRbCs；ZnFeCuAg；KCaNaMgAl；MgCaSrBa； n n氢氧化物碱性比较： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH；Zn(OH)2 2Fe(OH)2 2Cu(OH)2 2AgOH；NaOHMg(OH)2 2Al(OH)3 3；Mg(OH)2 2Ca(OH)2 2Sr(OH)2 2Ba(OH)2 2； n n非金属性比较: BCNOF;SiPSCl；FClBrI;NPAs；SOF; n n非金属气态氢化物水溶液酸性比较：H2 2OH2 2SH2 2SeH2 2Te；HFHClHBrHI;NH
14、3 3H2 2OHF;H2 2SHCl； n n离子半径比较：金属阳离子半径小于其原子半径。金属阳离子半径小于其原子半径。如：如：Fe2+Fe；Na+Cl；S2-S（阳离子（阳离子（阳离子（阳离子 原子原子原子原子 HH+；FeFe2+Fe3+；n n离子半径比较： 电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。 如：（如：（如：（如：（N N3 3） （OO2 2）FFNaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+ PP3-3-SS2-2- ClCl- -； S S2 2
15、 ClClKK+ +CaCa2+2+ 同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（大（大（大（F F ClClBrBrII，NaNa+ +KK+ + RbRb+ +CsLiLi+ BeBe2+2+（与（与（与（与HeHe）；）；）；）；OO2-2- F F- - NaNa+ MgMg2+2+ AlAl3+3+（与（与（与（与NeNe）；）；）；）； S S2-2- ClCl- - KK+ CaCa2+2+（与（与（与（与ArAr
16、）。）。）。）。 1、预测元素的性质（由递变规律推测）：、预测元素的性质（由递变规律推测）：常见常见的题目给出一种不常见的主族元素的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区启发人们在一定区域内寻找新物质
17、域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等农药、半导体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域内寻找新物质。、启发人们在一定区域内寻找新物质。 5. 元素周期表的应用元素周期表的应用寻找所需物质：寻找所需物质：在在能找到制造半导体材料，如能找到制造半导体材料，如；在在能找到制造农药的材料，如能找到制造农药的材料，如；在在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。金材料。非金属区域非金属区域非金属与金属交界处非金属与金属交界处副族区域副族区域巩固试题巩固试题：1 1、下列变化的比较、下列变化的比较, , 不正确的是不正确的是: :（ ）A.A.酸性强弱酸性强弱: HCl
18、O: HClO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 B.B.原子半径大小原子半径大小: Na S O: Na S OC.C.碱性强弱碱性强弱: KOH : KOH NaOHNaOH LiOHLiOH D.D.还原性强弱还原性强弱: F: F- - ClCl- - I I- -D 巩固试题巩固试题：2、在短周期元素中，、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（与水反应最剧烈的金属是（），），与水反应最剧烈的非金属是（与水反应最剧烈的非金属是（），），地壳中含量最多的的非金属是（地壳中含量最多的的非金属是（），），巩固试题巩固试题：3、在号
19、元素中，、在号元素中，元素半径最小的元素是（），元素半径最小的元素是（），阳离子半径最小的是（），阳离子半径最小的是（），阴离子半径最小的是（），阴离子半径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），反应的有（），其中气态氢化物最稳定的是（），其中气态氢化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），碱性最强的是（）碱性最强的是（）巩固试题巩固试题：4、硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有元元素素硒硒(Se)的的保保健健品品已已经经进进入
20、入市市场场,已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族,与与K同同周周期期,关关于于硒硒的的说说法法中不正确的是中不正确的是:（）A.原子序数为原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比的非金属性比Br弱弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D巩固试题巩固试题：5.判断：判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱硒酸与高溴酸的酸性强弱；H2 2Te与与HI的稳定性的稳定性；LiOH与与Be（OH）2 2的碱性的碱性。巩固试题巩固试题：6.判断：判断：H2 2SO4 4和和H3 3AsO4 4的酸性的酸性；HCl和
21、和H2 2Se的稳定性的稳定性；Ca(OH)2 2和和Al(OH)3 3的碱性的碱性。稀有气体元素原子序数周期周期元素种数元素种数惰性元素惰性元素序数序数12He228Ne1038Ar18418Kr36518Xe54632Rn867？8？3211850168练习推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4第二周期第第二周期第A族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3第三周期第第三周期第A族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16第四周期第第四周期第A族。族。第第53号元素：号元素：53-
22、36=17第五周期第第五周期第A族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2第七周期第第七周期第A族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28第六周期第第六周期第A族。族。28-14=14通过这堂课的学习，谈谈你有什么收获？ 1869年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性质随着质随着相对原子质量相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。这就是元素周期。 门捷列夫门捷列夫 Mendeleev门捷列夫的第一门捷列夫的第一张元素周期表张元素周期表类铝类铝原子量约为原子量约为69比重约为比重约为5.9-6熔点低熔点低Ga现有
23、的周期表完美吗？现有的周期表完美吗？ 还可作哪些改进？还可作哪些改进？H形式多样的周期表形式多样的周期表螺旋型周期表螺旋型周期表非金属性逐渐非金属性逐渐 金金属属性性逐逐渐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非非金金属属性性逐逐渐渐 2345672.元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系金属性逐渐金属性逐渐 增增强强增增强强增强增强增强增强Fr F基础知识准备基础知识准备非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt3.元素金属性与非金属性的递变基础知识准备基础知识准备
