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1、第三节第三节 几种重要的盐几种重要的盐( (第一课时第一课时 ) )盐盐课前准备：写出下列物质的化学式课前准备：写出下列物质的化学式氯化钠氯化钠 硫酸钠硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 硝酸钠硝酸钠氯化钾氯化钾 硫酸钾硫酸钾 碳酸钾碳酸钾 硝酸钾硝酸钾氯化钙氯化钙 硫酸钙硫酸钙 碳酸钙碳酸钙 硝酸钙硝酸钙氯化铵氯化铵 硫酸铵硫酸铵 碳酸铵碳酸铵 硝酸铵硝酸铵观察和思考：分析以上物质组成上的特点观察和思考：分析以上物质组成上的特点 NaClNa2SO4KClCaCl2K2SO4CaSO4Na2CO3K2CO3CaCO3NaNO3KNO3Ca(NO3)2金属阳离子（铵根离子）和酸根离子组成金属阳离子（铵根离子
2、）和酸根离子组成交流讨论：交流讨论：1.试着从不同角度对上述盐进行分类试着从不同角度对上述盐进行分类钠盐、钾盐、钙盐钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、铵盐盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐无氧酸盐、含氧酸盐无氧酸盐、含氧酸盐NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4NO3氯化钠氯化钠 硫酸钠硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 硝酸钠硝酸钠氯化钾氯化钾 硫酸钾硫酸钾 碳酸钾碳酸钾 硝酸钾硝酸钾氯化钙氯化钙 硫酸钙硫酸钙 碳酸钙碳酸钙 硝酸钙硝酸钙氯化铵氯化铵 硫酸铵硫酸铵 碳酸铵碳酸铵 硝酸铵硝酸铵交流讨论：交流讨论：NaClNa2SO4KClCaCl2K2SO4CaSO4Na2CO
3、3K2CO3CaCO3NaNO3KNO3Ca(NO3)23.查阅课本查阅课本P127，找出盐在水中的溶解性规律。，找出盐在水中的溶解性规律。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水盐酸盐不溶盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4，微溶，微溶CaSO4、Ag2SO4 2.硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用 哪些酸和碱反应得到？哪些酸和碱反应得到？NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4NO3八大沉淀：八大沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、Ag2CO3 、 A
4、gCl 、 BaSO4Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2可溶于稀硝酸，生成气体可溶于稀硝酸，生成气体不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，生成水可溶于稀硝酸，生成水交流讨论：交流讨论：4.归纳盐的化学性质。归纳盐的化学性质。（1 1）酸）酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐（2 2）碱溶液）碱溶液+ +盐溶液盐溶液新碱新碱+ +新盐新盐（3 3）盐溶液）盐溶液+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新盐新盐（4 4）金属）金属+ +盐溶液盐溶液-新盐新盐+ +新金属新金属强制弱、盐可溶强制弱、盐可溶AgNO3+ HCl= AgCl + HNO3 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4
5、 +2KCl 2AgNO3+ Cu = 2Ag +Cu(NO3)2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOHNa2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaClCuSO4+ 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2CuSO4+ Zn = ZnSO4 + Cu 练习：现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，请分别选练习：现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，请分别选用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，并填写实用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，并填写实验报告。验报告。 实验内容及步内容及步骤实验现象象化
6、学方程式化学方程式方案一：取少量方案一：取少量样品于品于试管中，滴加管中，滴加 。 有有 产生生 方案二：取少量方案二：取少量样品于品于试管中，滴加管中，滴加 。有有 产生生方案三：取少量方案三：取少量样品于品于试管中，滴加管中，滴加 。有有 产生生Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2稀盐酸（稀硝酸）稀盐酸（稀硝酸）气体气体氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液白色沉淀白色沉淀Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3氯化钙溶液氯化钙溶液白色沉淀白色沉淀Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl +CaCO3Na2CO3+ Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3
