《高中化学一轮复习 第三单元 第20讲 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习 第三单元 第20讲 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲定位选项示例 1.了解难溶电解质的沉淀溶解 平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达 式，能进行相关的计算。 1.锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡 后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除。 2.在还原过程还伴随有 CuI 沉淀生成，写出 加入 Na2S 的离子反应方程式。难溶电解质的溶解平衡第20讲考纲导视基础反馈判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度()。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0105 molL1 时，沉淀已经完全()。(3)在一定条
2、件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()。(4)常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3的 Ksp 减小()。(5)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大()。(6) 常 温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2 的 Ksp 不变()。(7)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以 ZnS沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀()。(8)验证 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2，可将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()。(9
3、)25 时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度()。(10)CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9) (10)考点一沉淀溶解平衡及溶度积常数【知识梳理】一、溶解平衡的概念与特点1溶解平衡的定义。沉淀溶解沉淀生成在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当_的速率等于_的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。2溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质固体溶解溶解平衡析出晶体 v(溶解)v(结晶)：_过程 v(溶解)=v(结晶)：_ v(溶解)v(结晶)：_3溶解平衡的特点。等
4、动定变(1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。(2)_：v(溶解)v(沉淀)。(3)_：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为 0。(4)_：达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。(5)_：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。4影响沉淀溶解平衡的因素。(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0 为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入Na2S正向增大增大增大正向减小减小不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变溶解性难溶微溶可溶易溶S
5、的范围/g_5.电解质在水中的溶解度。20 时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关系：0.011110100.01二、用溶度积概念理解溶解平衡1溶度积常数。cm(An)cn(Bm)(1)表达式：对于溶解平衡：AmBn(s)(aq)，Ksp_。mAn(aq)nBm(2)意义：反映了物质在水中的_能力。温度(3)影响因素：溶度积常数只与难溶电解质的性质和_有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。溶解2溶度积规则。难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号为 Qc。QcKspQcKspQc”“”或“”)。(2) 如果在新生成的 Mg(OH)2 浊液中滴入足量的 FeCl3 溶液
6、，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_。答案：(1)Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应解析：AgCl转化为AgI，说明Ksp 前者大于后者，A项正确；Cu 粉也能溶于稀硝酸，B项错误；若溶液中已存在Fe3，则后加KSCN 溶液变红无法证明是存在的Fe2被氧化为Fe3，C 项错误；证明H2CO3酸性比H2SiO3 强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的
7、稳定性，D项错误。答案：A规律总结沉淀转化的实质就是溶解平衡向生成溶解度更小(Ksp更小)的沉淀方向移动。两种沉淀的溶解度(Ksp)差别越大，沉淀转化越容易。例如：AgNO3AgCl( 白色)AgBr( 淡黄色)AgI( 黄色)Ag2S(黑色)。AgNO3 溶液和 0.1 molL1NaCl溶例7实验：0.1 molL1液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1KI 溶液，沉淀变为黄色。Ag(aq)Cl(aq)A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B滤液 b 中不含有
8、AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶答案：B例8(2015 年云南昭通模拟)已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF2 7.421011。下列说法正确的是()。A25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25 时，Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的Ksp 比在 20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25 时，在 Mg(OH)2 的
9、悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2答案：B实验探究利用溶解平衡制备、分离物质近年高考中常在非选择题部分考查沉淀溶解平衡知识，利用溶解平衡制备、分离物质。这里主要讲述两种类型问题。1利用元素在不同 pH 范围内的不同存在形式进行分离、提纯、制备物质。这种类型的考题主要是利用两性氢氧化物在不同 pH 范围内存在形式的不同，进行分离、提纯和制备。2利用难溶物的溶解性相对难易进行分离。这种类型的考题主要是利用 Ksp 的相对大小，判断难溶物的溶解性的相对难易，控制 pH 实现逐步分离或者相互转化。如Fe(OH)3完全沉淀时溶液的 pH 为 3.2，而 Cu(OH)2
10、完全沉淀时溶液的 pH 为 6.7，那么 Fe(OH)3 比Cu(OH)2 更难溶，调节pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而 Cu(OH)2 不沉淀，达到分离除杂等目的。 典例 工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的 SO2 制备MnSO4H2O 的流程如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.00.422.577回答下列问题：(1)酸浸时 SO2 将 MnO2 还原为 MnSO4，其离子方程式为：_。酸浸时 SO2 的吸收率与 pH 和温度的关系如图 1 ，为
11、提高 SO2 的吸收率，酸浸适宜的条件是_。图 1图 2SO2 的吸收率与 pH 的关系SO2 的吸收率与温度的关系molL1时认为已经完(2)滤渣 B 的主要成分是_。(3)加入 MnS 的目的是_。(4)操作的步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)已知金属离子浓度小于1.0105全沉淀，根据表格数据，计算 25 时 Zn(OH)2 溶度积 Ksp 为_(不需写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。项目开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如下所示：初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)：_。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
