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1、生活措施：1.汽车加大油门2.向炉膛鼓风3.用煤粉代替煤块4.把食物放进冰箱5.在糕点包装了放置小包除氧剂 第二节 影响化学反应速的因素简化后的有效碰撞模型 化学反应的实质是：化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成 化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化应的碰撞叫有效碰撞；
2、不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞频率越高，反应速率越快。撞频率越高，反应速率越快。力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞有足够的能量使旧键断裂有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合理的取向碰撞时要有合理的取向 反应物分子要具有什么条件才反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？能发生有效碰撞？思考：思考： 在化学上，把能够发生有效碰撞在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。(1) 在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变。特点：(2) 活化分子间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞
3、时，能克服相撞分子间的排斥力，能够破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能。E1为反应的活化能E2 E1为反应热普通分子 + 活化能 =活化分子活化能越小，普通分子越容易传化成活化分子。化学反应发生的条件化学反应发生的条件有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应分子运动分子运动 相互碰撞相互碰撞分子具有足够的能量分子具有足够的能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能低 普通分子易变成活化分子 活化分子百分数大 有效碰撞次数多
4、 反应速率快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素外因：外因： 浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂内因：内因： 反应物自身的结构和性质反应物自身的结构和性质 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？它们在实质上是如何改变反撞的频率有何影响？它们在实质上是如何改变反应速率的？应速率的？思考：思考： 当其他条件不变时，增加反应物的浓度当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。度，可以减慢化学反应速率。 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度
5、对化学反应速率的影响注意：增加固体或纯液体的量不会改变反应速率；但注意：增加固体或纯液体的量不会改变反应速率；但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率（增是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率（增大接触面积。）大接触面积。）【实验【实验2-22-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O结论：结论： 当增加反应物的浓度时，单位当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增碰撞的频率增大，导致反应速率增大。大。 实质：实质：2、压强对反应速率的影响 对气体来说，若其他
6、条件不变，增大压强，就是对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。浓度，因而可以增大化学反应的速率。实质：实质：对于有气体参加的反应，若其他条件对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反强，反应应速率减慢。速率减慢。结论：结论：适用范围：适用范围： 仅适用于反应体系中有气体物质的反应。仅适用于反应体系中有气体物质的反应。 对于只有固体或液体参加的反应对于只有固体或液体参加的反应, ,压强的变压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计化对反应速率的影响可以忽略不计. .
