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1、课时课时2元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)元元素素周周期期律律(核核外外电子子排排布布、原原子子半半径径、元元素素主主要要化化合合价价、元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性的的周周期期性性变化化)bb2323142314(2)元元素素周周期期表表的的结构构、同同主主族族、同同周周期期元元素素原原子核外子核外电子排布、元素化学性子排布、元素化学性质的的递变规律律bb2323142314(3)主主族族元元素素在在周周期期表表中中位位置置、原
2、原子子结构构、元元素素性性质三者关系三者关系cc2361414(4)元素周期表的元素周期表的发展史、意展史、意义、作用、作用ab考点一元素周期表考点一元素周期表主干精讲主干精讲1.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)周期：把周期：把相同的元素，按相同的元素，按的的顺序，从左至右排成的横行。序，从左至右排成的横行。(2)族：把族：把相同的元素，按相同的元素，按的的顺序，从上至下排成的序，从上至下排成的纵行。行。电子层数电子层数原子序数递增原子序数递增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增2.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期短周期短周期长周期周期序号序号12345
3、67元素种数元素种数不不完完全全周周期期，最最多多容容纳32种种元元素素，目目前前排排了了26种元素种元素0族元素族元素原子序数原子序数86288181832210183654(2)族族主族：由主族：由元素和元素和元元素素共共同同组成成的的族族(第第18列除外列除外)副族：副族：仅由由元素元素组成的族成的族(第第8、9、10列除外列除外)：包括：包括三个三个纵列。列。0族：第族：第纵列，列，该族元素又称族元素又称为元素。元素。列序列序12345678910族序数族序数 AABBBBB列序列序1112131415161718族序数族序数BBAABAA0短周期短周期长周期长周期长周期长周期8、9、
4、1018稀有气体稀有气体3.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)分区分区分界分界线：沿着元素周期表中：沿着元素周期表中与与的的交交界界处画画一一条条斜斜线，即即为金金属属元元素区和非金属元素区分界素区和非金属元素区分界线(氢元素除外元素除外)。各区位置：分界各区位置：分界线左面左面为区区，分分界界线右右面面为。分界分界线附近元素的性附近元素的性质：既表：既表现的的性性质，又又表表现的性的性质。铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹金属元素金属元素非金属元素非金属元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素(2)过渡元素：元素周期表中部从渡元素：元素周期表中部
5、从族到族到族族10个个纵列共六十多种元素，列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第系：元素周期表第周周期期中中，57号号元元素素镧到到71号号元元素素镥共共15种元素。种元素。(4)锕系：元素周期表第系：元素周期表第周周期期中中，89号号元元素素锕到到103号号元元素素铹共共15种元素。种元素。(5)超超铀元素：在元素：在锕系元素中系元素中92号元素号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB674.元素周期表的应用元素周期表的应用(1)科科学学预测：元元素素周周期期表表为新新元元素素的的发现及及预测它它们原原子子结构构和性和性质提供提供线索。
6、索。(2)寻找新材料找新材料在在附近附近寻找半找半导体材料；体材料；在在中中寻找找优良良的的催催化化剂和和耐耐高高温温、耐耐腐腐蚀的的合金材料。合金材料。金属和非金属交界处金属和非金属交界处过渡元素过渡元素典例剖析典例剖析【例例1】(2016浙浙江江4月月学学考考)W、X、Y、Z、M、N六六种种主主族族元元素，它素，它们在周期表中位置如在周期表中位置如图所示所示,下列下列说法不正确的是法不正确的是()A.原子半径：原子半径：YZWB.单质的的还原性：原性：XYC.溴与元素溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的的强强D.元元素素N位位于于金金属属与
7、与非非金金属属的的分分界界线附附近近，可可以以推推断断N元元素素的的单质可作半可作半导体材料体材料解解析析根根据据图图中中各各元元素素在在周周期期表表中中位位置置，可可以以推推断断出出W为为氧氧、X为为钠钠、Y为为镁镁、Z为为硫硫、M为为氯氯、N为为锗锗，据据此此进进行行分分析析。A项项，原原子子半半径径：MgSO，A项项正正确确；B项项，单单质质的的还还原原性性：NaMg，B项项正正确确；C项项，溴溴与与元元素素M(Cl)同同主主族族，最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性比比氯氯的的弱弱，C项项不不正正确确；D项项，元元素素锗锗位位于于金金属属与与非非金金属的分界线附近，锗元
8、素的单质可作半导体材料，属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，D项正确。项正确。答案答案C【例【例2】(201510月浙江选考月浙江选考)硅元素在周期表中的位置是硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期第二周期A族族 B.B.第三周期第三周期A族族C.第三周期第三周期A族族 D.D.第二周期第二周期A族族解解析析硅硅元元素素为为14号号元元素素，处处于于周周期期表表中中的的位位置置是是第第三三周周期期A族，故族，故B项正确。项正确。答案答案B【例例3】2017金金华华市市十十校校联联考考高高三三(上上)期期末末短短周周期期元元素素X、Y、Z、W的的原原子子序序数数依依次次增增大大，且且原
9、原子子最最外外层电子子数数之之和和为13，X的的原原子子半半径径比比Y的的小小，X与与W同同主主族族，Z是是地地壳壳中中含含量量最最高高的元素，下列的元素，下列说法正确的是法正确的是()A.原子半径的大小原子半径的大小顺序：序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素元素Z、W的的简单离子的离子的电子子层结构不同构不同C.元素元素Y的的简单气气态氢化物的化物的热稳定性比定性比Z的的强强D.只只含含X、Y、Z三三种种元元素素的的化化合合物物，可可能能是是离离子子化化合合物物，也也可能是共价化合物可能是共价化合物解解析析Z是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的元元素素，Z为为O；由由X的的原原子子半半径径比
10、比Y的的小小，X与与W同同主主族族，短短周周期期元元素素X、Y、Z、W的的原原子子序序数数依依次次增增大大，则则X为为H，W为为Na；原原子子最最外外层层电电子子数数之之和和为为13，则则Y的的最最外外层层电电子子数数为为131165，Y为为第第2周周期期的的N元元素素，A.电电子子层层越越多多，半半径径越越大大，同同周周期期原原子子序序数数大大的的原原子子半半径径小小，则则原原子子半半径径为为r(W)r(Y)r(Z)，故故A错错误误；B.元元素素Z(O)、W(Na)的的简简单单离离子子的的电电子子层层结结构构相相同同，均均有有2个个电电子子层层，最最外外层层电电子子数数为为8，故故B错错误误
11、；C.非非金金属属性性ZY，则则元元素素Y的的简简单单气气态态氢氢化化物物的的热热稳稳定定性性比比Z的的弱弱，故故C错错误误；D.只只含含X、Y、Z三三种种元元素素的的化化合合物物，若若为为硝硝酸酸盐盐，则则为为离离子子化化合合物物，若若为为硝硝酸酸，则则是是共共价价化化合合物物，故故D正正确。确。答案答案D考点精练考点精练1.2017义义乌乌市市群群星星外外国国语语高高三三(上上)期期中中四四种种短短周周期期X、Y、Z、W在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置如如图所所示示。已已知知X、Y、Z三三种种元元素素的的原子最外原子最外层电子数之和子数之和为15。下列。下列说法正确的是法正确的是(
12、)XZYWA.X是第是第A元素，元素，Z是第是第A元素元素B.原子半径大小关系：原子半径大小关系：r(Y)r(W)C.Y的气的气态氢化物比化物比Z的气的气态氢化物化物稳定定D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高三种元素的最高化合价依次升高解解析析A.由由图图分分析析可可知知X为为A族族，Z为为A族族元元素素，故故A错错误误；B.同同周周期期元元素素从从左左到到右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，则则r(Y)r(W)，故故B错错误误；C.非非金金属属性性OP，元元素素的的非非金金属属性性越越强强，对对应应的的氢氢化化物物越越稳稳定定，故故C错错误误；D.X、Y、W三三种种元元素素的的最最高
13、高化化合合价价分分别别为为4、5、6，依次升高，故，依次升高，故D正确。正确。答案答案D2.如如图所所示示，元元素素周周期期表表中中的的金金属属和和非非金金属属元元素素的的分分界界线用用虚虚线表示。下列表示。下列说法正确的是法正确的是()A.虚虚线右上方的元素右上方的元素为金属元素金属元素B.第第6周期周期A族的元素族的元素为非金属元素非金属元素C.可在虚可在虚线附近附近寻找用于制造半找用于制造半导体材料的元素体材料的元素D.可在虚可在虚线附近附近寻找稀土元素找稀土元素解解析析虚虚线线右右上上方方的的元元素素为为非非金金属属元元素素，A错错；第第6周周期期A族族的的元元素素是是铋铋，为为金金属
14、属元元素素，B错错；可可在在虚虚线线附附近近寻寻找找用用于于制制造造半半导导体材料的元素，体材料的元素，C对，对，D错。错。答案答案C【归纳总结】【归纳总结】元素周期表结构元素周期表结构【规律小结】【规律小结】元素周期表结构中隐含的两条规律元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；短周期元素原子序数差族序数差；(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，四四或或五五周周期期元元素素原原子子序序数数差差
15、族族序数差序数差10，六周期元素原子序数差族序数差，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四四、五五周周期期的的A与与A族族原原子子序序数数之之差差都都为为11，六六周周期期A与与A族原子序数之差为族原子序数之差为25。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32；(2)A族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32；(3)AA族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序
16、数数依依次次相相差差8、18、18、32、32。(4)0族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32、32。随着元素核随着元素核电荷数的荷数的递增而呈增而呈现变化的化的规律。律。考点二元素周期律考点二元素周期律主干精讲主干精讲1.元素周期律元素周期律元素性元素性质的周期性的周期性变化是化是周周期期性性变化的必然化的必然结果。果。2.元素周期律的实质元素周期律的实质元素的性质元素的性质周期性周期性元素原子核外电子排布元素原子核外电子排布3.元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律项目目同周期同周期(左左右右)
17、同主族同主族(上上下下)原子原子结构构核核电荷数荷数逐逐渐_逐逐渐_电子子层数数逐逐渐_原子半径原子半径逐逐渐_逐逐渐_增大增大增大增大相等相等增加增加减小减小增大增大性性质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由_(O、F除外除外)负化合价化合价_相相同同最最高高正正化化合合价价主主族族序数序数(O、F除外除外)元元素素的的金金属属性性和和非非金属性金属性金属性逐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐_金属性逐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐_离离子子的的氧氧化化性性、还原性原性阳离子氧化性逐阳离子氧化性逐渐_阴离子阴离子还原性逐原性逐渐_阳离子氧化性逐阳离子氧化性逐渐_阴离子阴离子还原性逐原
18、性逐渐_气气态氢化物化物稳定性定性逐逐渐_逐逐渐_最最高高价价氧氧化化物物对应的水化物的酸碱性的水化物的酸碱性碱性逐碱性逐渐_酸性逐酸性逐渐_碱性逐碱性逐渐_酸性逐酸性逐渐_+1+7-(8-最外层电子数）最外层电子数）减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱典例剖析典例剖析【例例1】(20174月月浙浙江江选选考考)W、X、Y、Z四四种种短短周周期期元元素素，它它们在周期表中位置如在周期表中位置如图所示，下列所示，下列说法不正确的是法不正确的是()A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低的原子半径依次减小，非金属
19、性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与与Z元素的元素的单质在一定条件下可在一定条件下可发生化学生化学变化化D.W的位置是第的位置是第2周期、第周期、第A族族解解析析本本题题为为容容易易题题。熟熟记记短短周周期期元元素素种种类类，牢牢记记元元素素周周期期律律中中原原子子半半径径、非非金金属属性性和和金金属属性性、最最高高价价氧氧化化物物的的酸酸性性变变化化规规律律，易易选选出出A选选项项错错误误。C选选项项CH4和和Cl2光光照照条条件件下下可可以以发发生生取取代代反反应。应。答案答案A【例例2】(201510月月浙浙江江选选
20、考考)右右图为元元素素周周期期表表中中短短周周期期主主族族非非金金属属元元素素的的一一部部分分，下下列列说法法不不正确的是正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是的原子序数可能是Y的两倍的两倍B.Z的原子半径比的原子半径比X的大的大C.Y元素的非金属性比元素的非金属性比Z元素的元素的强强D.Z的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物的酸性比水化物的酸性比W的的强强解解析析A项项，如如S的的原原子子序序数数是是O的的两两倍倍，正正确确；B项项，Z在在X的的下下一一周周期期，原原子子半半径径比比X的的大大，正正确确；C项项，依依据据元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置，正正确确
21、；D项项，因因非非金金属属性性：WZ，故故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不正确。的强，不正确。答案答案D【例例3】根根据据元元素素周周期期律律，由由下下列列事事实进行行归纳推推测，推推测不不合理的是合理的是()事事实推推测A12Mg与与水水反反应缓慢慢，20Ca与与水水反反应较快快56Ba(A族族)与与水水反反应会会更快更快BSi是是半半导体体材材料料，同同族族的的Ge也也是半是半导体材料体材料A族族的的元元素素都都是是半半导体材料体材料CHCl在在1500 时分分解解，HI在在230时分解分解HBr的的分分解解温温度度介介于于二二者之者之间DSi与
22、与H2在在高高温温时反反应，S与与H2在加在加热时能反能反应P与与H2在高温在高温时能反能反应解解析析同同主主族族金金属属元元素素由由上上至至下下金金属属性性增增强强，与与水水反反应应剧剧烈烈程程度度增增强强，A项项正正确确；半半导导体体材材料料通通常常位位于于元元素素周周期期表表中中金金属属元元素素和和非非金金属属元元素素的的分分界界处处，第第A族族元元素素并并不不都都是是半半导导体体材材料料，B项项错错误误；同同主主族族非非金金属属元元素素由由上上至至下下非非金金属属性性减减弱弱，气气态态氢氢化化物物的的热热稳稳定定性性减减弱弱，C项项正正确确；同同周周期期非非金金属属元元素素从从左左到到
23、右右非非金金属属性性增强，与氢气化合难度减小，增强，与氢气化合难度减小，D项正确。项正确。答案答案B考点精练考点精练1.(2017绍绍兴兴选选考考适适应应性性考考试试)如如图是是部部分分短短周周期期元元素素主主要要化化合合价价与原子序数的关系与原子序数的关系图，下列，下列说法不正确的是法不正确的是()A.X和和W位于同一主族位于同一主族B.原子半径：原子半径：YZXC.盐YRX与化合物与化合物WX2的漂白原理相同的漂白原理相同D.Y和和R两者的最高价氧化物两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反的水化物能相互反应解解析析由由图图可可知知，原原子子序序数数由由大大到到小小的的元元素素为为R、W、Z
24、、Y、X；再再根根据据元元素素的的主主要要化化合合价价可可推推断断X为为O，Y为为Na，Z为为Al，W为为S，R为为Cl。A项项，X(O)与与W(S)位位于于同同一一主主族族，正正确确；B项项原原子子半半径径Y(Na)Z(Al)X(O)，正正确确；C项项盐盐YRX为为NaClO，其其漂漂白白原原理理是是因因为为漂漂白白过过程程中中产产生生具具有有强强氧氧化化性性的的HClO，而而WX2(SO2)的的漂漂白白性性是是SO2与与有有颜颜色色的的物物质质发发生生化化合合反反应应生生成成无无色色的的不不稳稳定定的的化合物，错误。化合物，错误。答案答案C2.(2016浙浙江江余余姚姚中中学学高高二二下下
25、期期中中)下下列列各各组粒粒子子中中粒粒子子半半径径由由大大到小的是到小的是()A.O、Cl、S、PB.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li.Li、Na、K、Cs解解析析比比较较粒粒子子半半径径有有以以下下原原则则：同同周周期期元元素素原原子子半半径径从从左左到到右右逐逐渐渐减减小小，A为为PSClO，同同主主族族元元素素原原子子半半径径从从上上到到下下逐逐渐渐增增大大，核核外外电电子子排排布布相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大大，微微粒粒半半径径越越小小，Mg2Al3，各各层层排排布布都都饱饱和和，一一般般电电子子层层数数越越多，微粒半径越大。故只有多，微粒半
26、径越大。故只有C正确。正确。答案答案CA.酸性：酸性：H2SO4H3PO4B.非金属性：非金属性：ClBrC.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：定性：Na2CO3NaHCO3解解析析A项项，同同周周期期元元素素自自左左向向右右其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物酸酸性性增增强强，酸酸性性：H2SO4H3PO4，能能用用元元素素周周期期律律解解释释；B项项，同同主主族族元元素素自自上上而而下下非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性ClBr，能能用用元元素素周周期期律律解解释释；C项项，同同周周期期元元素素自自左左向向右右其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水
27、水化化物物碱碱性性减减弱弱，碱碱性性：NaOHMg(OH)2，能能用用元元素素周周期期律律解解释释；D项项，碳碳酸酸盐盐的的热热稳稳定定性性大大于于其其碳碳酸酸氢氢盐盐的的热热稳稳定定性性，如如热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。，与元素周期律无关。答案答案D【规律方法】【规律方法】微粒半径的比较微粒半径的比较【易错警示】【易错警示】元素周期律和元素性质中的易错点元素周期律和元素性质中的易错点(1)误误认认为为主主族族元元素素的的最最高高正正价价一一定定等等于于族族序序数数，忽忽视视了了氧氧无无最最高正价，氟无正价。高正价，氟无正价。(2)误误认认为为元元素素的的非
28、非金金属属性性越越强强，其其氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性就就越强，但越强，但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词是弱酸，忽视了关键词“最高价最高价”。(3)误误认认为为失失电电子子难难的的原原子子得得电电子子的的能能力力一一定定强强，忽忽视视了了稀稀有有气气体元素的原子，失电子难，得电子也难。体元素的原子，失电子难，得电子也难。(4)元元素素原原子子得得失失电电子子的的数数目目与与元元素素的的非非金金属属性性、金金属属性性强强弱弱没没有有必必然然的的联联系系。误误认认为为得得(失失)电电子子的的数数目目越越多多，元元素素的的非非金金属属性性(金属性金属性)越强。越强。(5)
29、误误认认为为同同周周期期相相邻邻两两主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差等等于于1，忽忽视视了了长长周期也有相差周期也有相差11或或25的情况。的情况。(6)误误认认为为最最高高正正价价和和最最低低负负价价绝绝对对值值相相等等的的元元素素只只有有A族族的的某某些元素。忽视了些元素。忽视了A族的族的H的最高正价为的最高正价为1，最低负价为，最低负价为1。考点三元素的金属性和非金属性考点三元素的金属性和非金属性主干精讲主干精讲元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较(1)结构比构比较依据依据最外最外层电子数越少，子数越少，电子子层越多，元素的金属性越多，元素的金
30、属性。最外最外层电子数越多，子数越多，电子子层数越少，元素非金属性数越少，元素非金属性。(2)位置比位置比较依据依据越强越强越强越强(3)实验比比较依据依据 典例剖析典例剖析【例例1】(201610月月浙浙江江选选考考)W、X、Y、Z四四种种短短周周期期元元素素，它它们在周期表中位置如在周期表中位置如图所示，下列所示，下列说法不正确的是法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气元素的气态氢化物的化物的热稳定性比定性比Y的高的高C.W元素与元素与氢元素可能会形成元素可能会形成W2H6D.Y元素的元素的单质能从能从NaZ溶液中置溶液中置换出出Z
31、元素的元素的单质解解析析同同一一周周期期元元素素，随随原原子子序序数数递递增增，原原子子半半径径减减小小，A正正确确；同同一一周周期期元元素素，随随原原子子序序数数递递增增，元元素素的的非非金金属属性性增增强强，非非金金属属性性ZY，气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：ZY，B正正确确，D错错误误；W为为硅硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷元素，类似于碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正确。正确。答案答案D【例例2】(20159月月浙浙江江选选考考)四四种种短短周周期期元元素素的的相相关关信信息息如如下下表表所示：所示：元素元素相关信息相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作它存在多种同素异形
32、体，可用于制作钻头、电极和极和纳米材料等米材料等Y最外最外层电子数是内子数是内层电子数的子数的3倍倍Z第第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最周期中最高价氧化物的水化物碱性最强强W与与X元素元素处于同一主族，工于同一主族，工业上常用上常用X的的单质还原原W的氧化物制取的氧化物制取W单质下列下列说法正确的是法正确的是()A.原子半径：原子半径：WZYXB.Y、Z两种元素只能形成化合物两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气最低价气态氢化物的化物的热稳定性：定性：WXD.最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性：水化物的酸性：XW解解析析根根据据题题意意，X元元素素的的同同素素异异形形体体可可制制作
33、作钻钻头头(金金刚刚石石)、电电极极(石石墨墨)等等，故故X元元素素是是碳碳元元素素；Y元元素素最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的3倍倍，则则Y元元素素是是氧氧元元素素；Z元元素素是是第第3周周期期中中最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物碱碱性性最最强强，则则Z为为Na元元素素；W元元素素与与X元元素素处处于于同同一一主主族族，工工业业上上常常用用X还还原原W的的氧氧化化物物制制取取W单单质质，则则W是是Si元元素素。根根据据同同周周期期和和同同主主族族原原子子半半径径大大小小规规律律知知它它们们的的原原子子半半径径：NaSiCO，A项项错错误误；O、Na两两种种元元素素
34、形形成成Na2O、Na2O2，B项项错错误误；Si、C的的最最低低价价气气态态氢氢化化物物的的热热稳稳定定性性：CH4SiH4，C项项错错误误；Si、C的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性：H2CO3H2SiO3，D项正确。项正确。答案答案D考点精练考点精练1.下列叙述能下列叙述能说明金属明金属A比金属比金属B更活更活泼的是的是()A.A原子的最外原子的最外层电子数比子数比B原子的最外原子的最外层电子数少子数少B.A原子原子电子子层数比数比B原子的原子的电子子层数多数多C.1molA从酸中置从酸中置换生成的生成的H2比比1molB从酸中置从酸中置换生成的生成的H2多多D
35、.常温下，常温下，A能从水中置能从水中置换出出氢，而，而B不能不能解解析析金金属属A比比金金属属B活活泼泼的的依依据据是是A比比B更更易易失失去去电电子子，而而失失电电子子的的能能力力并并不不取取决决于于最最外外层层电电子子数数的的多多少少、电电子子层层数数的的多多少少、以以及及与与酸酸反反应应置置换换出出H2的的多多少少，而而是是取取决决于于其其与与酸酸(或或H2O)反反应应置置换出氢的难易程度。换出氢的难易程度。答案答案D2.X、Y、Z均均为短短周周期期主主族族元元素素，已已知知它它们的的原原子子序序数数的的关关系系为XZ2Y，且且Z的的最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物是是强强
36、酸酸。则下下列列有关有关说法不正确的是法不正确的是()A.若若X是是O，则YX一定是离子化合物一定是离子化合物B.若若Y是是O，则X、Y、Z一定位于同一周期一定位于同一周期C.若若X是是Na，则非金属性一定是非金属性一定是YZD.若若Y是是Na，则X、Z可能是同一主族元素可能是同一主族元素解解析析根根据据Z的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物是是强强酸酸，可可知知Z元元素素可可能能为为N或或S或或Cl。再再根根据据题题中中所所给给原原子子序序数数的的关关系系可可知知，X与与Z的的原原子子序序数数之之和和为为偶偶数数，则则X与与Z的的原原子子序序数数一一定定同同为为奇奇数数或或同
37、同为为偶偶数数。若若X是是O，Z只只能能为为S，则则Y为为Mg，MgO是是离离子子化化合合物物，A正正确确；若若Y是是O，Z只只能能为为N，则则X为为F，B正正确确；若若X是是Na，Z是是为为N，则则Y为为P，C错错误误；若若Y是是Na，则则Z为为N、X为为P或或Z为为S、X为为C或或Z为为Cl、X为为B，D正确。正确。答案答案C3.(2016浙江东阳中学高二下期中浙江东阳中学高二下期中)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()答案答案A【归纳总结】【归纳总结】1.同一元素的同一元素的“位位构构性性”之间的关系之间的关系2.规律方法规律方法元素在周期表中的位置推断方法元素在周期表中的位置推断方
38、法(1)依据电子排布规律推断位置依据电子排布规律推断位置最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3且小于且小于8的一定是主族元素。的一定是主族元素。最最外外层层有有1个个或或2个个电电子子，则则可可能能是是第第A族族、A族族元元素素，也也可能是副族元素、第可能是副族元素、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最最外外层层电电子子数数比比次次外外层层电电子子数数多多的的短短周周期期元元素素一一定定位位于于第第二二周期。周期。某某元元素素阴阴离离子子的的最最外外层层电电子子数数与与次次外外层层电电子子数数相相同同，该该元元素素位于第三周期。位于第三周期。电电子子层层结结构构相相同同的的离离子
39、子，若若电电性性相相同同，则则对对应应的的元元素素位位于于同同周周期期；若若电电性性不不同同，则则阳阳离离子子对对应应的的元元素素位位于于阴阴离离子子对对应应的的元元素素的的下一周期。下一周期。(2)根据元素化合价的特征关系推断位置根据元素化合价的特征关系推断位置根据等式确定元素在周期表中的位置：根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价最外层电子数主族序数(O、F例外例外)如如果果已已知知最最低低负负化化合合价价(或或阴阴离离子子的的符符号号)，则则须须用用等等式式先先求求出出最高正化合价：最高正化合价：最最高高正正化化合合价价8|最最低低负负化化合合价价|，再再确确定定元元素素在在周周期期表表中中的的位位置。置。(3)利用元素的特征来推断元素的位置利用元素的特征来推断元素的位置如如根根据据“形形成成化化合合物物最最多多的的元元素素”、“空空气气中中含含量量最最多多的的元元素素”、“地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素”等特征来推断。等特征来推断。(4)根据稀有气体的原子序数推断位置根据稀有气体的原子序数推断位置各各周周期期最最后后的的元元素素都都是是稀稀有有气气体体元元素素，熟熟记记这这些些原原子子序序数数，用用来来推断元素在周期表中的位置。推断元素在周期表中的位置。
