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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 (2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 2复习复习 核外电子的排布规律核外电子的排布规律1 2 Na原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？四四218+11Na278+
2、17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳离子阳离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-4 4、离、离 子子(1)、定义：、定义：(2)、分类、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）(3)、离子的形成：、离子的形成：原子原子阳离子阳离子失去电子失去电子阳离子：阳离子：得到电子得到电子原
3、子原子阴离子阴离子阴离子：阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子带电荷的原子（或原子团）叫做离子 书写：在元素符号的书写：在元素符号的右上角右上角标出离子所带的电荷数及正负。标出离子所带的电荷数及正负。(5)、离子符号：、离子符号：注注意意电荷数为电荷数为1时，时，1省略不写。省略不写。数字在数字在前前，正负号在，正负号在后后。电荷数电荷数=原子得失的电子数目。原子得失的电子数目。意义：意义：例：例：O2-表示一个氧离子表示一个氧离子 表示每个氧离子带表示每个氧离子带2 2个单位的负电荷个单位的负电荷(4)、离子的结构特点：离子的结构特点： 阴离子阴离子 阳离子阳离子负电荷数负电荷数=得到的
4、电子数得到的电子数正电荷数正电荷数=失去的电子数失去的电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷练习说出下列符号中数值练习说出下列符号中数值“2”的含义的含义 H2 _2H _Ca2+ _2H+ _表示每个氢分子是由表示每个氢分子是由2 2个氢原子构成个氢原子构成表示每个钙离子带表示每个钙离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个氢离子个氢离子表示表示2 2个氢原子个氢原子模拟训练模拟训练点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化点燃条件下，镁带可以在空
5、气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子氧原子（氧原子（O）得到得到2个电子个电子阴离子阴离子氧离子（氧离子（ O2- ）2 6+82 8+85、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子构构成成构构成成构成构成得失得失电子电子构构成成分裂分裂稀有气体、稀有气体、金属等金属等氧气、水、氧气、水、氢气等氢气等氯化钠、氧氯化钠、氧化镁等化镁等分子分子原子原子离子离子8、构成物质的基本粒子有、构成物
6、质的基本粒子有 、 、 等。等。例如氢气的构成粒子是例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠是由氯化钠是由_和和_构成的构成的。分子分子 原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子原子中原子中： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数= =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原
7、子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+9、下列关于原子、离子的说法正确的是（、下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）A A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或 原子团。原子团。B B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C C、分子、原子、离子都总在不断运动。、分子、原子、离子都总在不断运动。D D、原子和离子之间不可以相互转化。、原子和离子之间不可以相互转化。C10、Na变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？(1)、最外层电子数
8、一定、最外层电子数一定。(2)、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定。(3)、电子层、电子层。(4)、化学性质、化学性质。改变改变不变不变可能改变可能改变改变改变3个个化学性质化学性质18S2-1111、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x8212、根
9、据右边的结构图回答：、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-资料：原子的质量测定值资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一个氧原子的质量是：一
10、个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以相对原子质量就是以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的它相比较所得到的比值比值。 一个碳原子质量
11、的一个碳原子质量的1/12Ar一个原子的质量一个原子的质量(1) 相对原子质量相对原子质量_ 原子的实际质量，是个比值。原子的实际质量，是个比值。(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越越_ 。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是: _ _ 。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是: _ 。不等于不等于大大“1”(常省略不写常省略不写)千克千克我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟
12、他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。粒子种类粒子种类质量质量(kg)质子质子1.672610-27中子中子1.674910-27电子电子质子质子质量的质量的1/1836阅读表阅读表3-2，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计。所以。所以原子的质量主要集原子的质量主要集中在原子核上中
13、在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值查表填写相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢10碳碳66氧氧88钠钠1112氯氯1718铁铁2630找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？（数值上数值上）相对原子质量）相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 11216233556练一练练一练1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量
14、为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B1141141751751
15、14114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4 4、已知碳、已知碳1212原子的质量为原子的质量为m m千克千克(1)(1)、硫原子的质量为、硫原子的质量为n n千克，求硫原子的相对原子质量？千克，求硫原子的相对原子质量？(2)(2)、某原子的相对原子质量为、某原子的相对原子质量为p p，求该原子的实际质量？，求该原子的实际质量？解：解： n 12n n 12n 硫的相对原子质量硫的相对原子质量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm该原子的质量该原子的质量 = p= p（m m 1/121/12）= = 千克千克
16、 12 12 答：。答：。在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在:分子分子原子原子原子原子分子分子原子原
17、子中子中子质子、原子核质子、原子核电子电子电子电子原子核（质子原子核（质子中子）、电子中子）、电子原子核原子核1 1、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）8+1782A.该微粒的原子核内有该微粒的原子核内有18个质子个质子B.该微粒的结构比较稳定该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有该微粒的原子核外有7个电子个电子D.该微粒的原子属于非金属原子该微粒的原子属于非金属原子B2据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳原子的含量来推测古生
18、物的年代。碳-14原子原子的质子数是的质子数是6，原子内的粒子总数是，原子内的粒子总数是20，下列有关，下列有关碳碳-14原子的叙述正确的是（原子的叙述正确的是（）A其核外有其核外有8个电子个电子B其核内有其核内有14个中子个中子C核电荷数为核电荷数为6D该原子的相对原子质量为该原子的相对原子质量为14C3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（结论中，正确的是（）。）。A.金原子是实心球体，紧密结合排列金原子是实心球体，紧密结合排列B.相对于金原子而言，金原子核体积小相对于金原子而言，金原子核体积小C.金原子带正电荷金原子带正电荷D.金原子带负电荷金原子带负电荷B
