《（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题4 电化学原理及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题4 电化学原理及应用（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电化学原理及应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。某同学利用葡萄糖的氧化反应原理,设计了如图所示的装置。下列说法正确的是()A.若形成原电池时,B极是负极B.加入H2SO4,溶液中H+向A极移动C.加入NaOH,A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH-=6C+24H2OD.不再添加任何试剂,该装置即能获得电流2.(2013天津市重点中学联考)金钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所
2、示,该电池放电时,右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+,下列说法正确的是()A.放电时,右槽发生还原反应B.放电时,左槽电解液pH升高C.充电时,阴极的电极反应式:V+2H+e-=VO2+H2OD.充电时,每转移1 mol电子,n(H+)的变化量为1 mol3.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为Cl2+2e
3、-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极4.(2013新课标全国卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5.(2013安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+
4、Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A.正极反应式:Ca+2Cl-2e-=CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转6.(2013天津南开区月考)工业历史上曾先后采用下列方法制备金属钠：用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2+4Na电解熔融氯化钠。下列有关说法不正确的是()A.电解熔融氢氧化钠的反应为2NaOH(熔)2Na+O2+H2B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如上图)中,石墨为阳极,铁为阴极C.电解
5、熔融氯化钠时,Na+向阴极移动D.方法与制得等量的钠,两反应中转移的电子数之比为21二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(15分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连,氢气从(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为 交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的反应式为 。(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是,转移的电子数为。8.(14分)(201
6、2天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热H=-akJmol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(5)ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(
7、装置示意图如图),反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为 ；充电时,(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。9.(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、。(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9
8、.65104Cmol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。10.(20分)(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源,用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+Cl-c/molL-11441电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为mol。(
9、2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:写出阳极电极反应式 ;除去甲醇的离子反应为6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+,该过程中被氧化的元素是 ,当产生标准状况下2.24 L CO2时,共转移电子mol。答案解析1.【解析】选C。本题考查原电池原理的应用、电极反应式的书写、离子流向等。根据题图若形成原电池时,B极通入氧气发生还原反应,是正极,阳离子移向正极,A、B项错误;C项正确;葡萄糖是非电解质,不能导电,因此要向葡萄糖溶液中加
10、入电解质,才能获得电流,D错误。2.【解析】选B。本题考查原电池、电解池的反应和计算等。放电时:右槽是负极半电池,发生氧化反应,A项错误;左槽发生反应:V+e-+2H+=VO2+H2O,B项正确;充电时阴极反应为V3+e-=V2+,C项错误;每转移1 mol电子,H+的变化量为2 mol,D项错误。3.【解析】选D。断开K2,闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则反应为2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2,石墨为阳极,铜为阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,附近产生OH-,溶液变红,故A、B两项均错误;断开K1、闭合K2时,为原电池反应,铜电极反应为H2-2e-+2
11、OH-=2H2O,为负极,而石墨电极反应为Cl2+2e-=2Cl-,为正极,故C项错误,D项正确。4.【解析】选B。金属钠失电子变为钠离子,NiCl2中的Ni2+被还原,剩余Cl-,故有氯化钠生成,A项正确;电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+,B项错误;正极反应为Ni2+得电子生成金属镍,C项正确;钠离子导体可以传导钠离子,故钠离子可以在两极间移动,D项正确。5.【解析】选D。正极应是得电子发生还原反应,故为PbSO4+2e-=Pb+S,A错误;放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,为10.35 g,C错误;由题意“热激活”表明该电
12、池应在加热的条件下工作,故常温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D正确。【解题技巧】电解计算的一般解题思路(1)先看阳极材料,是活性电极还是惰性电极。(2)找全离子,将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。(3)根据电子守恒,串联电路中转移的电子数目相同,即阴离子(活泼电极)失的电子数等于阳离子得的电子数,列出关系式进行计算。6. 【解析】选D。电解熔融NaOH时,阳极发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2；阴极发生反应：4Na+4e-=4Na,其中生成的2 mol H2O又会反应掉2 mol Na生成2 mol NaOH和1 mol H2,故总反应为2NaOH2Na+O2+H2,A项
13、正确；题图电解装置中,铁为阴极,发生反应为4Na+4e-=4Na；石墨为阳极,发生反应为4OH-4e-=2H2O+O2,熔融状态下(温度很高),Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2,B项正确；电解熔融NaCl时,Na+向阴极移动,C项正确；方法与若制得等量的钠,转移电子数相等,D项错。7.【解析】题图中左边加入含硫酸的水,暗示左边制硫酸,即OH-在阳极发生氧化反应,使左边溶液中H+增多,为了使溶液呈电中性,硫酸钾溶液中的S通过M交换膜向左边迁移,即M为阴离子交换膜,由此推知X为阳极,与电源正极相连,B出口产生氧气,A出口流出硫酸;同理,右侧加入含KOH的水,说明右边制备KOH溶液,H+在Y极发
14、生还原反应,说明Y极为阴极,与电源负极相连,右边溶液中OH-增多,硫酸钾溶液中K+向右迁移,N为阳离子交换膜,所以C出口产生氢气,D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O。(4)n(H2)=0.5 mol,2H+2e-=H2,得电子1 mol,X极的反应式为4OH-4e-=2H2O+O2,根据得失电子守恒知,生成H+的物质的量为1 mol,故生成0.5 mol H2SO4,m(H2SO4)=49 g。答案:(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H2-2e-+2OH-=2H2O(4)49 g6.0210238. 【解题指南】解答本题时按照下列流程：【解析】五种元素分属在
