浙江省中考科学第一轮总复习《常见的化学反应》课件

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1、常见的化学反应一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化考点考点1 1描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化a a1.物理变化：没有生成_的变化。2.化学变化：_新物质的变化。考点考点2 2区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化b b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。有无新物质生成新物质生成二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质考点考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色

2、、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在_中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。化学变化化学变化1(2014菏泽)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是()A鲜牛奶变质 B酵母粉发酵C钢丝球刷碗 D洁厕精除垢C2.(2015河池)生活处处有化学。下列变化属于化学变化的是()A.葡萄酿成酒 B水果榨成果汁C.蔗糖溶于水 D汽油挥发A三、氧化性和还原性三、氧化性和还原性考点考点4 4举例说出氧化还原反应举例说出氧化还原反应a a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO= H2OC

3、u在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有还原性被还原具有氧化性考点考点5 5说明氧气具有氧化性说明氧气具有氧化性b b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。考点考点6 6说明氢气和一氧化碳具有还原性说明氢气和一氧化碳具有还原性b b1氢气和一氧化碳提供氧氧化剂氧化性氧化剂氢气一氧化碳可燃性反应2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃点燃还原性反应H2CuO(=)CuH2O

4、COCuO(=)CuCO2装置 现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。加热加热2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度爆炸3(2013绍兴)进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有()A还原性 B可燃性C氧化性 D助燃性A4(2013衢州)某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化

5、钠溶液的装置质量不变。 (1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。CO有红色物质生成或氧化铜变成红色物质【解析】若有CO存在，则通过CuO之后变成CO2，氢氧化钠溶液质量会增加。没有CO，而黑色氧化铜又变为红色，则说明一定有H2。四、化学反应的基本类型四、化学反应的基本类型考点考点7 7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a a反应类型概念表达式化合反应由_的物质生成另_物质的反应。AB=AB多变一分解反应由_生成_其他物质的反应。A

6、B=AB一变多置换反应由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应。ABC=BAC一换一复分解反应由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。ABCD=ADCB相互交换两种或两种以上一种一种物质两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分5.(2015湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O33C=4Sb3CO2。该反应的类型为()A.分解反应 B.化合反应C.复分解反应 D.置换反应D高温6(2014丽水、衢州)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：代表氧原子，代表硫原子)。请回答： (1)

7、变化中的“一定条件”可能是_(写出一项即可)；(2)变化发生的是_(填序号)。A化合反应 B分解反应 C置换反应B升高温度(或减小压强或吸热)五、化学反应中的能量变化五、化学反应中的能量变化考点考点8 8知道在化学反应过程中伴随能量变化知道在化学反应过程中伴随能量变化a a1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。能量放热反应吸热反应内能化学能化学能内

8、能7.(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是()B高频点高频点1 1氢气和一氧化碳的性质氢气和一氧化碳的性质例1(2014杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )Acba Bcda Ccbd DbcaA【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化

9、碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。故选A。1某气体可能是氢气或一氧化碳气体，也可能是氢气与一氧化碳的混合气体。为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后(装置见如图)，得到如下实验结果：若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：(1)该气体中含有_。(2)若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体的质量比为_。 实验前实验后氧化铜玻璃管 65.6g62.4g氯化钙100.8g102.6gH2、CO114【解析】(1)氧化铜失去氧元素的质量为：65.6g62.

10、4g3.2g，生成水的质量为：102.6g100.8g1.8g，1.8g水中氧元素的质量为：所以生成物不仅仅是水，还有二氧化碳，即混合物中有CO。(2)CO夺取了氧元素的质量为：3.21.61.6g，氢气的质量为：1.81.60.2g，CO质量为：所以氢气与一氧化碳两种气体的质量比为：0.22.8114。高频点高频点2 2四类基本反应的判断四类基本反应的判断例2(2013莱芜)如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是() A置换反应 B分解反应C化合反应 D复分解反应A【解析】首先根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物A是单质，B是化合物，生成物C是化合物，D是单质

11、，而置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以不难得知该反应属于置换反应。2.(2015黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是()A.A BB CC DDB基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2H2O=HCO3B分解反应2KClO3=2KCl3O2C复分解反应KOHNaCl=KClNaOHD置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高频点高频点3 3化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化例3(青岛中考)如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是() A氢元素在循环过程中，没有发生化学反应B燃料电池系统将化学

12、能转化为电能C水的分解反应需要吸收能量D该能量转化系统中的水可以回收使用A【解析】A.该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；B.由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；C.由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；D.由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的。3下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是()A【解析】因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，即U型管中a、b两端

13、液面仍然保持水平，故A正确。 【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。例4(2015河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水

14、，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙乙甲乙丁，故选C。【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。例5(2014无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是()A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种C【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶

15、液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸混合，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据题设条件和这一推论，可以得出如下答案：A.无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠；B.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，不一定是氯化钙；C.通过上述

16、分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；D.该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应。例6(2014温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标

17、为D。【实验步骤】连接实验装置并检查气密性。取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间。再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集氧气时间/秒17.923.227.732.337.8(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_。(2)实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较_来反映二氧化锰的催化能力。(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_。防止产生的气体从长颈漏斗中逸出相同时间内

18、产生气体的体积过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2015遂宁)下列变化中，属于化学变化的是()D2(2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰C3.(2015温州)钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl42Mg=Ti2MgCl2，该反应属于()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应高温C4某化学小组的同学利用混有少量CO2的C

19、O气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁C第4题图【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。5. (2015佛山市南海区一模)工程技术

20、人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反应的化学方程式为Fe2O32Al=Al2O32Fe，在此反应中，属于还原剂的是()A.Fe2O3 B.AlC.Al2O3 D.Fe【解析】由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。故选B。B6. (2015大连二模)某实验小组进行一氧化碳性质实验，操作如下(装置的气密性检查良好)。步骤1：取甲、乙两支注射器，用甲抽取一氧化碳，乙排净空气，待用。步骤2：将固定在橡胶塞上的细铜丝放在酒精灯火焰上，充分灼烧后，立即伸入硬质玻璃管中，塞紧橡胶塞。步骤3：将乙插入硬质玻璃管中，快速抽空管内空气后拔掉。第6题图步骤4：迅速将甲插入硬质玻璃管

21、中，观察现象。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤3将玻璃管中空气抽空的目的是什么？(3)推测并描述步骤4中能观察到的现象。【答案】(2)防止一氧化碳与空气混合，遇热发生爆炸(3)铜丝表面由黑色变为红色,COCuO=CuCO2【解析】(1)在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；(2)因为一氧化碳与空气混合，遇热可能会发生爆炸，所以要先将玻璃管内的空气抽净；(3)在步骤4中，甲的活塞不断向右移动，直到反应结束，铜丝表面的黑色氧化铜被一氧化碳还原为红色的铜。7金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：(1)湿法炼铜：FeCuSO4 = FeSO4Cu，

22、这是利用铁的活动性比铜_。(2)干法炼铜：COCuO (=) CuCO2，这是利用CO的_性。强(活泼、大等均可)高温还原8(2014株洲)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)，华雪同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O(=)CuSO4xH2O。第8题图(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中x的值。(CuSO4xH2O的相对分子质量为：16018x)_(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少？_(3)升温到t2，残留固体是黑色物质，则m_g。(写出求m的过程)【解析】(1) CuSO4xH2O=CuSO4xH2O 16018x 8.0g (10.78.0)g1608.0 g18x(10.78.0)g解得：x3；x340%4.0(2)CuSO4中铜元素的质量分数(3)由题意知，升温到t2时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4CuO160 8080g m g1608.0 g80m g解得：m4.0g。