《高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）课件 新人教版必修1（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化化 学学必修必修 人教版人教版新课标导学新课标导学新课标导学新课标导学第 一 章从实验学化学从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第第2课时气体摩尔体积课时气体摩尔体积1 1新新课课情情境境呈呈现现2 2课课前前新新知知预预习习3 3预预习习自自我我检检测测4 4课课堂堂探探究究研研析析5 5学学科科核核心心素素养养6 6课课堂堂达达标标验验收收7 7课课时时作作业业新课情境呈现新课情境呈现课前新知预习课前新知预习一、影响物质体积大小的因素点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离
2、可以看成是相等的。二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)定义：单位_的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是_，单位是_。(3)表达式：_。2特例：标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1。一个条件一个条件一个对象一个对象两个数据两个数据_只限于只限于_“1 mol”“_ L”物质的量物质的量 Vm Lmol1 标准状况标准状况 气体气体 22.4 3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，其中22.4是近似值，非精确值。相同相同 预习自我检测预习自我检测CAADCCB课堂探究研析课堂探究研析问题探究：1.
3、使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 Lmol1。知识点知识点1气体摩尔体积的理解和应用气体摩尔体积的理解和应用2根据标准状况下气体
4、摩尔体积进行的有关计算：D 解析：选项选项分析分析结论结论A项项气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强B项项气体摩尔体积的单位为气体摩尔体积的单位为Lmol1C项项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积D项项标准状况下，标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为混合气体中分子总数为1 mol规律方法指导：气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单
5、原子分子。(2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况一般不用22.4 Lmol1进行求解。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。D 问题探究：结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也一定相同”的说法正确吗？探究提示：不正确，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。知识点知识点2阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论知识归纳总
6、结：1阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2阿伏加德罗定律的推论：D A 学科核心素养学科核心素养科学探究在相同条件下，1 mol气体、液体、固体的体积之间的关系(1)根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成O2和H2的体积比约是多少？答案：O2体积增大较慢，H2体积增大较快；生成O2和H2的体积比约是12。假设电解了1.8 g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2
7、、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)进行比较。答案：(2)下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了0、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积。答案：密度密度/(gL1)1 mol物质的体积物质的体积O21.42922.4 LH20.089 922.2 L下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。根据上面两表数据及计算结果讨论，在相同条件下，1 mol O2和H2的体积是否相同？1 mol固体和液体的体积是否相同？你还能得出什么结论？密度密度/(gcm3)1 mol物质的体积物质的体积Fe7.867.12 cm3Al2.7010 cm3H2O0.99818.04 cm3H2SO41.8353.55 cm3答案：1 mol O2和H2的体积相同；1 mol固体和液体的体积不相同。在相同条件下，相同物质的量的任何气体所占的体积和所含的分子数都相同，相同物质的量的气体、液体和固体所占的体积不同。B 规律方法指导：1信息提取：已知NA为阿伏加德罗常数的数值，要求判断四项相关说法中哪项是不正确的。2形成思路：对于同一研究对象而言，阿伏加德罗常数与1 mol该物质所含微粒数相等。
