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1、第二课时第二课时 一一、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写（4 4）多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常一一步步完完成成。（1）盐类水解是可逆反应）盐类水解是可逆反应,水解水解方程式要写方程式要写 ;（2）盐类盐类水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写体和沉淀，不写和和符号，不稳定的符号，不稳定的生成物如生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物也不写分解产物； （3 3）多元弱酸多元弱酸的酸根离子水解是的酸根离子水解是分步分步进行的，第一步水进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，解程
2、度比第二步水解程度大，主要主要写第一步水解方程式。写第一步水解方程式。书写书写规律：规律：常见的双水解反应：常见的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+（5 5）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的水解，水对方的水解，水解趋于完全。用解趋于完全。用“= =”连接反应物和生成物，水解生成的难连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质溶物或挥发物质要标要标
3、“”、“”。此种现象叫做盐类的。此种现象叫做盐类的双水解反应双水解反应。 见考试报见考试报1010期期1.下下列列各各式式中中属属于于水水解解反反应应的的离离子子方方程程式式且且书书写写正正确确的的是是()ANH4+H2ONH3H2OHBS22H2O H2S2OHCCH3COOHH2O CH3COOH3ODCH3COOH2O CH3COOHOH2.下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是()AFe33H2O Fe(OH)33HBBrH2O OHHBrCHCO3-H2O CO32- H3ODNH4+2H2O NH3H2OH3ODD3.判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性, 写
4、出水解反应的离子方写出水解反应的离子方程式程式:KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、 NaHCO3、NaHSO4 。答案答案： KF: F+H2O HF+OH 呈碱性呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3H2O+H+ 呈酸性呈酸性 Na2SO4 : 不水解不水解,呈中性呈中性CuSO4 : Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性呈酸性NaHCO3： HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性呈碱性NaHSO4：不水解，不水解，电电离离产产生生H+，呈酸性，呈酸性4.判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式：Al2(SO4)3 Na2SO3 KBr
5、 NaClO CaCl2 ：SO3 2-+ H2O HSO3- + OH- ：Al3+3H2O 3H+ + Al(OH)3能水解的是：能水解的是：、 ：ClO - + H2O HClO+ OH-1.1.决定因素：反应物本身的性质决定因素：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸弱酸)c(OH-) c(H+) 碱性碱性 NaA 溶液溶液 二、二、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素盐水解生成的弱酸或弱碱盐水解生成的弱酸或弱碱越弱越弱，水解程度就，水解程度就越大越大，溶液相应的溶液相应的碱性碱性或或酸性酸性就就越强越强越弱越水解越弱越水解例：温度一定时比较例
6、：温度一定时比较 0.1mol/LNa2CO3、NaHCO3、 CH3COONa溶液的溶液的pH值。值。pH:Na2CO3NaHCO3 CH3COONa2.2.2.2.外因外因外因外因：(1)(1)(1)(1)温度温度温度温度： 温度越高温度越高温度越高温度越高，水解程度越大水解程度越大水解程度越大水解程度越大原因：原因： 中和中和中和中和中和中和( ( (放热放热放热放热放热放热) ) )酸酸酸酸 + + + + 碱碱碱碱 盐盐盐盐 + + + + 水水水水水解水解水解水解水解水解( ( (吸热吸热吸热吸热吸热吸热) ) )(2)(2)(2)(2)浓度浓度浓度浓度：浓度越稀浓度越稀浓度越稀浓
7、度越稀，水解程度越大水解程度越大水解程度越大水解程度越大(3)(3)(3)(3)溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱度酸碱度酸碱度酸碱度：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 越稀越水解越稀越水解 越热越水解越热越水解条条 件件移动方向移动方向 H+数数pHFe3+水解程度水解程度现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HCl加加Fe粉粉加加NaHCO3颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐,无色无色 请你填表：请你填表： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ HH0 01 1、在、在AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHO
8、H）3 3+3H+3H+ +的平衡体系中，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的要使平衡向水解方向移动，且使溶液的p pH H值增大，值增大，应采取的措施是（应采取的措施是（ ）A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHClC.C.加入适量的加入适量的NaOHNaOHD.D.加入加入NaClNaCl溶液溶液CDCD2.比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A. Na2CO3 _ CH3COONa； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3； D.FeCl2
9、_FeCl33.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2:1,可加入可加入的物质是的物质是( ) A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性2.判断不同弱电解质的相对强弱判断不同弱电解质的相对强弱3.解释某些化学现象及生产生活中的应用解释某些化学现象及生产生活中的应用4.离子共存问题离子共存问题5.比较溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 见考试报见考试报10期期盐盐类类的的水水解解实质实质1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律：“五言绝句五言绝句”条件条件1、盐中必须有盐中必须有弱弱酸酸根根或弱碱或弱碱根离子根离子2、盐必须溶于水盐必须溶于水盐类水解离子盐类水解离子方程式的书写方程式的书写【小结小结】 【作业作业】1.1.完成课本完成课本P59 P59 习题习题6 6、7 7（上交作业）（上交作业）2.2.完成课本及考试报的完成课本及考试报的相关相关习题习题。3 3. .预习预习- -粒子浓度大小的比较。粒子浓度大小的比较。 见考试报见考试报1010期期
