《1011高中化学 单元质量评估（二）课时讲练通课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1011高中化学 单元质量评估（二）课时讲练通课件 鲁科版必修1（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2章章 元素与物质世界元素与物质世界（4545分钟分钟 100100分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 Li1 Li7 C-12 N7 C-12 N1414O O16 Na16 Na23 S23 S32 C132 C135.5 Zn35.5 Zn6565AgAg108 Pb108 Pb207207一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1212小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共4848分）分）1.1.水溶液能导电的非电解质是水溶液能导电的非电解质是 （ ) )A.NaA.Na2 2O B.COO B.CO2 2 C.C C.C2 2H H5 5OH
2、 D.ClOH D.Cl2 2【解析【解析】选选B B。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数有机物为非电解质。故属于非电解质的是有机物为非电解质。故属于非电解质的是B B、C C ，而，而COCO2 2溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。 2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.某种物质不是电解质，就是非电解质某种物质不是电解质，就是非电解质B.B.能导电的物质，都是电解质能导电的物质，都是电解质C.C.电
3、解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强【解析【解析】选选C C。电解质和非电解质都是化合物，单质和。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一
4、定自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一定比浓的弱电解质溶液导电能力强。比浓的弱电解质溶液导电能力强。3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ) )A.A.含金属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子 B.B.金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物C.C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D.D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解析【解析】选选D D。MnOMnO4 4- -是含金属元素的阴离子；金属氧化是含金属元素的阴离子；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如物不一定
5、是碱性氧化物，如MnMn2 2O O7 7就是酸性氧化物，就是酸性氧化物，AlAl2 2O O3 3为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如不一定得到金属单质，如FeFe3+3+被还原可以降价为被还原可以降价为FeFe2+2+。4.4.（20102010广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子是（是（ ）A.NHA.NH4 4+ +、AgAg+ +、POPO4 43-3-、ClCl- -B.Fe
6、B.Fe3+3+、H H+ +、I I- -、HCOHCO3 3- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、MnOMnO4 4- -D.AlD.Al3+3+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-【解析【解析】选选C C。A A项中项中AgAg+ +、ClCl- -不能大量共存；不能大量共存；B B项中项中FeFe3+3+与与I I- -、H H+ +与与HCOHCO3 3- -不能大量共存；不能大量共存；D D项中项中AlAl3+3+、MgMg2+2+与与COCO3 32-2-均不能大量共存；故均不能大量共存；故A A、B B、D D均错，只有均
7、错，只有C C正确。正确。5.R5.R2 2O O8 8n-n-在一定条件下可以把在一定条件下可以把MnMn2+2+氧化为氧化为MnOMnO4 4- -，若反，若反应后应后R R2 2O O8 8n-n-变成变成RORO4 42-2-。又知反应中氧化剂与还原剂的。又知反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为化学计量数之比为5252，则，则n n的值是（的值是（ ) )A.1 B.2A.1 B.2C.3 D.4C.3 D.4【解析【解析】6.6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（反应的是（ ) )A.2KA.2K2H2H2 2O=
8、2KOHO=2KOHH H2 2B.CuB.Cu（NONO3 3) )2 22NaOH=Cu2NaOH=Cu（OH)OH)2 22NaNO2NaNO3 3C.2CuC.2Cu（NONO3 3) )2 2=2CuO=2CuO4NO4NO2 2 O O2 2D.3COD.3COFeFe2 2O O3 3=2Fe=2Fe3CO3CO2 2【解析解析】选选D D。A A属于置换反应，属于置换反应，B B属于复分解反应，属于复分解反应，C C属属于分解反应，于分解反应，D D不属于四种基本反应类型，但其中碳元不属于四种基本反应类型，但其中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，属于氧化还原素的化合价升高
9、，铁元素的化合价降低，属于氧化还原反应。反应。高温高温7.7.需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（ ）A.MnOA.MnO4 4- -MnMn2+2+B.BrB.Br- -BrBr2 2 C.COC.CO3 32-2-COCO2 2 D.SD.S2-2-S S【解析【解析】选选A A。需要加入还原剂才能使反应发生的意思。需要加入还原剂才能使反应发生的意思是使离子发生还原反应，化合价必须降低。是使离子发生还原反应，化合价必须降低。8.8.在在Cu+4HNOCu+4HNO3 3（浓（浓)=Cu)=Cu（NONO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2
10、+2H+2H2 2O O反应中反应中（ ）A.A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2121B.B.硝酸都用作氧化剂硝酸都用作氧化剂C.C.每个硝酸分子得到每个硝酸分子得到2 2个电子个电子 D.D.硝酸铜是还原产物硝酸铜是还原产物【解析【解析】选选A A。在此氧化还原反应中，。在此氧化还原反应中，CuCu化合价升高被化合价升高被氧化为氧化为CuCu（NONO3 3) )2 2，所以硝酸铜是氧化产物；，所以硝酸铜是氧化产物；4 4个个HNOHNO3 3中的中的N N原子有两个化合价降低被还原为原子有两个化合价降低被还原为NONO2 2，有两个化合价没，
11、有两个化合价没有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为比为2121，每个硝酸分子得到，每个硝酸分子得到1 1个电子。个电子。9.9.（20102010全国卷全国卷）能正确表示下列反应的离子方程）能正确表示下列反应的离子方程式的是（式的是（ ）A.A.将铜屑加入将铜屑加入FeFe3+3+溶液中：溶液中：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+B.B.将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=3Fe=3Fe3+3+4H+4H2 2O OC.C.将氯化亚铁溶液和
12、稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：FeFe2+2+4H+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NOD.D.将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【解析【解析】选选A A。A A正确，符合正确，符合3 3个守恒；个守恒；B B错误，电荷不守错误，电荷不守恒，恒，FeFe3 3O O4 4中中FeFe有两种价态，正确的离子方程式应该有两种价态，正确的离子方程式应该为：为：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O；
13、C C错误，得失电子不错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3Fe3Fe2+2+NO+NO3 3- -+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；D D错误，不符合客错误，不符合客观实际，反应后只能产生观实际，反应后只能产生FeFe2+2+和和H H2 2。10.10.某某500 mL500 mL溶液中含溶液中含0.1 mol Fe0.1 mol Fe2 2、0.2 molFe0.2 molFe3 3，加，加入入0.2 mol0.2 mol铁粉，待铁粉，待FeFe3 3完全还原后，溶液中完全还原后，溶液
14、中FeFe2 2的物的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A.0.4 mol/L B.0.6 mol/LA.0.4 mol/L B.0.6 mol/LC.0.8 mol/L D.1.0 mol/LC.0.8 mol/L D.1.0 mol/L【解析解析】选选 C C。2Fe2Fe3 3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2 2,0.2molFe,0.2molFe3 3只能与只能与0.1 mol0.1 mol铁粉反应，生成铁粉反应，生成0.3 molFe0.3 molFe2 2,n,n（FeFe2 2) )总总= =0.1 mol+0.3 mol=0.4 m
15、ol0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，c c（FeFe2 2)=0.4 mol/0.5L)=0.4 mol/0.5L=0.8 mol/L=0.8 mol/L11.11.（20102010保定高一检测）下列除杂质的方法，正确保定高一检测）下列除杂质的方法，正确的是（的是（ ）A A氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B B生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C CNaClNaCl溶液混有少量溶液混有少量NaNa2 2SOSO4 4，可加，可加BaBa（NONO3 3) )2 2溶液除去溶液除去D D硝酸钾溶液中混有
16、少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去去【解析【解析】选选D D。注意在除杂时，所加试剂只与杂质反。注意在除杂时，所加试剂只与杂质反应，且不能引入新的杂质。应，且不能引入新的杂质。A A中所加盐酸既能与杂质中所加盐酸既能与杂质NaNa2 2COCO3 3反应，又能与反应，又能与NaOHNaOH反应，反应，A A错；同理，错；同理，B B错；错；C C中中BaBa（NONO3 3) )2 2与杂质与杂质NaNa2 2SOSO4 4反应，但同时生成了反应，但同时生成了NaNONaNO3 3，即引，即引入了新的杂质，入了新的杂质，C C错；错；D D中，加中，加B
17、aBa（NONO3 3) )2 2与杂质反应，将与杂质反应，将杂质离子杂质离子SOSO4 42-2-变为了变为了BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。12.12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（是（ ) )HH2 2SOSO3 3 + I + I2 2 + H + H2 2O=2HI + HO=2HI + H2 2SOSO4 42FeCl2FeCl3 3 + 2HI=2FeCl + 2HI=2FeCl2 2 + 2HCl + I + 2HCl + I2 23FeCl3FeCl2 2 + 4HNO + 4HNO3 3= = 2FeCl 2F
18、eCl3 3 + NO+ 2H + NO+ 2H2 2O + FeO + Fe（NONO3 3) )3 3A.HA.H2 2SOSO3 3 I I- - FeFe2+2+ NO NO B.IB.I- - FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 NONOC.FeC.Fe2+2+ I I- - H H2 2SOSO3 3 NONOD.NO D.NO FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 I I- -【解析【解析】选选 A A。还原性：还原剂。还原性：还原剂 还原产物。由还原产物。由可得可得H H2 2SOSO3 3II- -, ,由由得得I I- - Fe Fe2+2+ , ,由由得
19、得FeFe2+2+NO,NO,综合综合可可得还原性由强到弱的顺序为得还原性由强到弱的顺序为H H2 2SOSO3 3I I- -FeFe2+2+NO NO 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括4 4小题，共小题，共5252分）分）13.13.（7 7分）向沸水中滴加分）向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液并继续煮沸至液体溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得呈透明的红褐色即可制得FeFe（OH)OH)3 3胶体，反应方程式胶体，反应方程式为：为：FeClFeCl3 3 + 3H + 3H2 2O=FeO=Fe（OH)OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HCl，制得，制得的胶
20、体常混有的胶体常混有FeClFeCl3 3和和HClHCl，试回答：，试回答：（1 1）鉴别胶体中存在）鉴别胶体中存在FeClFeCl3 3和和HClHCl的方法是：的方法是：_；（2 2）除去混在胶体中的）除去混在胶体中的FeClFeCl3 3和和HClHCl的方法是：的方法是：_._.【解析【解析】FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液来检验，溶液来检验，HClHCl可用可用pHpH试纸检试纸检验，但胶体本身就为红褐色，故先渗析再检验。胶体和验，但胶体本身就为红褐色，故先渗析再检验。胶体和溶液的分离采用渗析的方法。溶液的分离采用渗析的方法。答案：答案：（1 1）取少量胶体装入半透膜中
21、，置于盛有蒸馏）取少量胶体装入半透膜中，置于盛有蒸馏水的烧杯中，再取适量烧杯中的液体放入试管中，滴加水的烧杯中，再取适量烧杯中的液体放入试管中，滴加KSCNKSCN溶液，变红色说明有溶液，变红色说明有FeFe3+3+，取烧杯中的液体用，取烧杯中的液体用pHpH试试纸检验，变红色说明有纸检验，变红色说明有H H+ +（2 2）渗析（将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中）渗析（将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中不断冲洗）不断冲洗）14.14.（1212分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、氯化分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方亚铁溶液、氢氧化钠
22、溶液，写出符合下列要求的化学方程式。程式。（1 1）一种单质氧化另一种单质）一种单质氧化另一种单质_。（2 2）一种单质氧化一种化合物中的阳离子）一种单质氧化一种化合物中的阳离子_。（3 3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应_。（4 4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂_。【解析【解析】（1 1）两种单质反应应是）两种单质反应应是FeFe与与ClCl2 2反应：反应：2Fe+2Fe+3Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；（；（2)2)一种单质氧化阳离子，可知该一种单质氧化阳离子，可知该单质具有强氧化性，
23、为单质具有强氧化性，为ClCl2 2，则为，则为ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3（3 3）同一种物质中两元素化合价发生改变，应为）同一种物质中两元素化合价发生改变，应为HClOHClO，2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2（4 4）ClCl2 2既被氧化又被还原，应为既被氧化又被还原，应为ClCl2 2与与NaOHNaOH反应，反应，ClCl2 2+NaOH=NaCl+NaClO+H+NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O点燃点燃光照光照答案：答案：（1 1）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 （
24、2 2）ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3（3 3）2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2（4 4）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O点燃点燃光照光照15.15.（1717分）对牙膏的探究要用到很多化学知识。分）对牙膏的探究要用到很多化学知识。（1 1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写这三种摩擦剂所属的物质类别。这三种摩擦剂所属的物质类别。（2 2）根据你的推测，牙膏中摩擦剂的溶解性是）根据你的推测，牙膏中摩擦剂的溶解
25、性是_（填易溶或难溶）。（填易溶或难溶）。（3 3）珍珠王防臭牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石）珍珠王防臭牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下：流程如下：写出上述方案中有关的化学方程式写出上述方案中有关的化学方程式_；_；_。（4 4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是_。【解析【解析】（1 1）碳酸钙属于盐类，二氧化硅属于氧化）碳酸钙属于盐类，二氧化硅属于氧化物；摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，应为坚硬物；摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，应为坚硬难溶的物
26、质；（难溶的物质；（3 3）中发生的反应依次为）中发生的反应依次为CaCOCaCO3 3=CaOCaO+ CO+ CO2 2CaO + HCaO + H2 2O=CaO=Ca（OH)OH)2 2CaCa（OH)OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（4)4)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与盐酸反应产生检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与盐酸反应产生COCO2 2气体这一现象来进行。气体这一现象来进行。高温高温答案：答案：（1 1）盐）盐 氧化物氧化物（2 2）难溶）难溶（3 3）CaCOCaCO3 3=CaO=CaO + CO + C
27、O2 2 CaO CaO + H + H2 2O=CaO=Ca（OH)OH)2 2 Ca Ca（OH)OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（4 4）向牙膏中滴加适量盐酸，如果产生气泡，可以证）向牙膏中滴加适量盐酸，如果产生气泡，可以证明牙膏中含有碳酸钙明牙膏中含有碳酸钙高温高温16.16.（1616分）阅读下列材料后回答问题：一个体重分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg50 kg的健康人，体内约含有的健康人，体内约含有2 g2 g铁，这铁，这2 g2 g铁在人体内不是以铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以单质的形式存
28、在，而是以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的形式存在。正二的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含FeFe2+2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+ 还原成还原成FeFe2+2+，有利于人体吸收。，有利于人体吸收。（1 1）在人体中进行）在人体中进行FeFe3+ 3+ FeFe2+2+的转化时，其中的的转化时，其中的 FeFe3+3+作作_剂，写出实现此转化的任意一个反应的离子方剂，写出实现此转化的任意一个反应的离子方程式程式_；（2 2）“服用维
29、生素服用维生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+” 这句话指出，维生素这句话指出，维生素C C在这一反应中作在这一反应中作_剂；剂；（3 3）市场出售的某种麦片中含有微量细小的还原铁）市场出售的某种麦片中含有微量细小的还原铁粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式：粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式：_；（4 4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在存在FeFe3+3+。_._.【解析【解析】（1 1）FeFe3+3+转化为转化为FeFe2+2+，本身化合价降低，应做，本身化合价降低，应做氧化剂；要实现
30、这个转化，必须选用合适的还原剂如氧化剂；要实现这个转化，必须选用合适的还原剂如FeFe、CuCu、KIKI等（等（2 2）维生素）维生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+，可见维生素，可见维生素C C在这一反应中做还原剂；在这一反应中做还原剂；（3 3）胃酸的成分为盐酸，与还原铁粉反应的离子方程）胃酸的成分为盐酸，与还原铁粉反应的离子方程式为式为Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2；（4 4）FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液检验溶液检验答案：答案：（1 1）氧化）氧化 2Fe2Fe3+3+ + Fe=3 Fe + Fe=3 Fe2+2+或或 2Fe2Fe3+3+ + Cu=2Fe + Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+ （2 2）还原）还原（3 3）Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 （4 4）向溶液中滴加）向溶液中滴加KSCNKSCN溶液，若溶液变成红色，说明溶液，若溶液变成红色，说明存在存在FeFe3+3+
