《高中化学电解质一节的小结和补充课件必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学电解质一节的小结和补充课件必修一（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子方程式的书写及其应用离子方程式的书写及其应用制作人：吴传福写出化写出化学方程式学方程式改写成离子改写成离子形式形式删除相同离删除相同离子子检查并写出检查并写出离子方程式离子方程式复习复习 离子方程式的书写离子方程式的书写AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl复习复习酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（三强酸、三强碱、可溶盐）（三强酸、三强碱、可溶盐）单质、氧
2、化物、气体、沉淀都写成化学式；单质、氧化物、气体、沉淀都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）强酸强酸强碱强碱硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐 习题习题1：1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2+SO42-=BaSO4B习题习题2：2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B.铁
3、跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C.氢氧化铜跟盐酸反应：OH-+H+=H2OD.硫酸溶液与碳酸钡溶液反应 ： Ba2+SO42-=BaSO4B习题习题3：3.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O C基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子及不是
4、难溶物、难电离物（水）离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则 。书写方法书写方法2 写出反应物写出反应物在水溶液中的在水溶液中的电离方程式；电离方程式；判断能结合判断能结合成沉淀、水、成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；写出离子方写出离子方程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32
5、- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O离子方程式的含义离子方程式的含义 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀1、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- N
6、O3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）离子反应的应用离子反应的应用习题习题4：4.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B. H+、Na+、SO42-、Cl-C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-D. H+、Na+、OH-、Cl-D习题习题5：5.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D.
7、 Mg2+、SO42-、OH-、NO3-A习题习题6：4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、Cl-、Mg2+、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、NO3-、SO42-D. CO32-、Na+、Cu2+、Cl-C2、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 在待测液在待测液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不
8、溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl- 离子使用的试剂反应现象Ag+盐酸或可溶性氯化物，盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸并加入稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加稀硝酸盐，并加稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀产生白色沉淀且不溶于稀硝酸硝酸Cl-AgNO3并加稀硝酸并加稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸溶于稀硝酸SO42-BaCl2并加稀并加稀盐酸盐酸产生白色沉淀，且不溶于产生白色沉淀，且不溶于稀盐酸稀盐酸CO32-盐酸、澄清石灰水、盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液溶液产
9、生无色气体，该气体能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，且使澄清石灰水变浑浊，且原溶液能使原溶液能使CaCl2溶液溶液产产生白色沉淀生白色沉淀中学常见离子的检验中学常见离子的检验习题习题7：7.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有；一定没有，可能含有。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl习题习题8：8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）用一种试剂除去下
10、列各物质中的杂质（括号内为杂质）（1）O2 （CO2）（2）CO2 （HCl）（3）BaCl2（HCl）（4）SO42- （CO32-）NaOHNaHCO3Ba(OH)2H2SO4习题习题9：9.向某无色透明的未知溶液中加入向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化，则未知溶白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化，则未知溶液中含有的离子是液中含有的离子是（ ）A.SO42- B.Ag+C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+D习题习题10：10.根据下列离子方程式写化学方程式(1) Ba2+SO42-=BaSO4(2) Ca2+CO32-=CaCO3(3) OH-+H+=H2O(4) CO32-+2H+=H2O+CO2
