《河南省沈丘县全峰完中九年级化学 原子的构成课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省沈丘县全峰完中九年级化学 原子的构成课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题1 原子的构成原子的构成粒子散射实验粒子散射实验 用用带正电带正电的的质量比电子大得多质量比电子大得多的的粒子轰击金箔粒子轰击金箔根据根据粒子散射实验现象分析粒子散射实验现象分析 （1）绝大多数）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进（2）少数）少数粒子发生了偏转粒子发生了偏转（3）极少数）极少数粒子甚至被弹回粒子甚至被弹回原子内很空原子内很空原子内有带正电的微粒原子内有带正电的微粒原子内带正电的微粒体积小、质量大原子内带正电的微粒体积小、质量大原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电
2、子构成的。原子核居于原子中心，但比原子小得多原子核的半径只有原子半径的几万分之一原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核原子原子一一. .原子的结构原子的结构 ：原原子子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子核原子核（+）核外电子核外电子（）质子质子（+）中子中子一个原子只有一个核一个原子只有一个核构成原子的粒子的电性和电量填写下列表格？质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.67491027不带电中子1.67261027一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外
3、电子核外电子数数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817镁镁121212铁铁2630262 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？1 1、质子数与中子数一定相等吗？、质子数与中子数一定相等吗？2、原子不显电性的原因、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。1、原子构成的规律：、原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为、原子核所带的电
4、荷数简称为核电荷数核电荷数、核电荷数、核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（氢原子（氢原子）子） 、不种类的原子，其核内质子数不相同、不种类的原子，其核内质子数不相同在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中， 带带 正正 电电,_带带 负负 电，电，_不不 带带 电，电， 绕绕 着着_ 做做 高高 速运速运 动。原动。原 子子 的的 质质 量主要集中在量主要集中在_上。上。 质质 子子 电电 子子 中中 子子 电电 子子 原
5、原 子子 核核 原原 子子 核核 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49课堂练习课堂练习1 1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子电子等粒子 用序号分别填用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显电中性的
6、粒子是）显电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 讨论讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子、电子构成原子的微粒有质子、中子、电子8个质子和个质子和8个中子构成原子核，个中子构成原子核，8个电子个电子绕原子核高速运动绕原子核高速运动质子数质子数=电子数，电量相等，电性
7、相反电子数，电量相等，电性相反原子种类原子种类 原子质量原子质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写书写使用不方便使用不方便,所以采用相对原子质量所以采用相对原子质量 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12（约（约1.661.661010-27-27kgkg）作为标准，其他原子的质量）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。子质量。二、相对原子质量二、相对原子质量1.概
8、念：概念： 2.计算式计算式: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 一个该原子一个该原子的实际质量的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12 3. .原子的质量与其相对原子质量成原子的质量与其相对原子质量成正比正比 4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为相对原子质量是一个比值，国际单位制为1 1 找规律：相对原子质量的近似值与该原子找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种原子种类类 质子质子数数 中子数中子数 核外电子核外电子数数 相对原子质相对原子质量量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12
9、氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数三填表：三填表： 原子名原子名 称称原原 子子 核核核核 外外 电子电子数数相对原子相对原子质量质量核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数碳碳66氧氧88钠钠1123硫硫1632镁镁121266128816111211161616121224 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数 +中子数中子数核电荷数核电荷数 =质子数质子数= 核外电子核外电子数数课堂练习课堂练习1 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( ) )A A
10、原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B B 在原子中在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D D 不同种类的原子不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核外电子数核外电子数也不同也不同C、D2.完成下列简表151531161632 4 4、已知一个碳、已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为nKg,nKg,一个氧一个氧原子的质量为原子的质量为mkg,mkg,则氧的相对原子质量为则氧的相对原子质量为 . .
11、5 5、 碳和镁的相对原子质量分别是碳和镁的相对原子质量分别是1212和和24,24,则碳和镁的原子质量之比为则碳和镁的原子质量之比为 ( )( )A. 12:12 B. 2:12 A. 12:12 B. 2:12 C. 2:1 D. 1:2C. 2:1 D. 1:2、某原子、某原子R R的相对原子质量为的相对原子质量为m,m,核内有核内有n n个个质子质子, ,其核内的中子数为其核内的中子数为_,_,核外电核外电子数为子数为_._.m-nn12m/n D6 6、 碳原子的质量为碳原子的质量为a a克，某原子的质量为克，某原子的质量为b b克，则该原子的相对原子质量为克，则该原子的相对原子质量为 。 7 7、已知铁、镁的相对原子质量分别为、已知铁、镁的相对原子质量分别为5656、2424，. .相同原子个数时，则它们的原子质量之比相同原子个数时，则它们的原子质量之比_.铁、镁的原子个数之比分别为铁、镁的原子个数之比分别为2 2：7 7，则它们，则它们的质量之比的质量之比_12b/a2:3
