《高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一章第一章第第2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考纲展示考纲展示知识导图知识导图1.了解物质的量浓度的含了解物质的量浓度的含义。义。2理解溶液中溶质的质理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行量分数的概念，并能进行有关计算。有关计算。3了解配制一定物质的了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。量浓度溶液的方法。物质的量浓度物质的量浓度 物质的量物质的量 cB mol/L 【答案】【答案】A2下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是的是()A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B将将22.4
2、 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液C将将1 L 10 molL1的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L水中水中D将将10 g NaOH溶溶解解在在少少量量水水中中，再再加加蒸蒸馏馏水水至至溶溶液液体体积为积为250 mL【答案】【答案】D3(1)用用20.8 g氯氯化化钡钡配配制制成成500 mL溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度为度为_mol/L。(2)若若从从中中取取出出50 mL，其其物物质质的的量量浓浓度度为为_mol/L；溶质的质量为；溶质的质量为_g。(3)若若将将这这50 mL溶溶液液用用水水稀稀释释到到100 mL，所所得得溶溶液液中中Ba2的的物物质质的的量量浓
3、浓度度为为_mol/L，Cl的的物物质质的的量量浓浓度度为为_mol/L。0.2 0.2 2.08 0.1 0.2 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 容量瓶容量瓶 3实验步骤实验步骤(如下图如下图)(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_g。(2)称量：用称量：用_称量称量NaOH固体。固体。(3)溶溶解解：将将称称好好的的NaOH固固体体放放入入烧烧杯杯中中，用用适适量量蒸蒸馏馏水水溶解。溶解。(4)移移液液：待待烧烧杯杯中中的的液液体体冷冷却却至至室室温温后后，用用玻玻璃璃棒棒引引流流，将溶液注入将溶液注入_。(5)洗洗涤
4、涤：用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯内内壁壁和和玻玻璃璃棒棒_次次，将将洗洗涤涤液液一一并并_，轻轻轻轻摇摇动动容容量量瓶瓶，使使溶溶液液混混合均匀。合均匀。(6)定定容容：将将蒸蒸馏馏水水注注入入容容量量瓶瓶，当当液液面面距距瓶瓶颈颈刻刻度度线线12 cm 时，改用时，改用_滴加蒸馏水至液面与滴加蒸馏水至液面与_相切。相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。20.0 托盘天平托盘天平 500 mL容量瓶容量瓶 23 注入容量瓶注入容量瓶 胶头滴管胶头滴管 刻度线刻度线 4注意事项注意事项(1)只只能能配配制制容容量量瓶瓶上上规规定定容容积积
5、的的溶溶液液，不不能能配配制制任任意意体体积积的的某某物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液。如如需需要要450 mL 1 molL1的的NaCl溶溶液液，由由于于没没有有450 mL的的容容量量瓶瓶，只只能能选选用用500 mL的的容容量量瓶瓶进进行配制，所以计算所需行配制，所以计算所需NaCl固体质量时要用固体质量时要用500 mL来计算。来计算。(2)转转移移溶溶液液时时应应使使用用_引引流流，且且溶溶液液的的温温度度应应为为_；玻璃棒要靠在刻度线下方。；玻璃棒要靠在刻度线下方。(3)如如果果加加水水定定容容时时超超过过了了刻刻度度线线，不不能能将将超超出出的的部部分分吸吸出出，而应该而应
6、该_。玻璃棒玻璃棒 室温室温 重新配制重新配制 (4)用用胶胶头头滴滴管管定定容容时时，眼眼睛睛应应_凹凹液液面面最最低低点点，当当凹凹液液面面最最低低点点正正好好与与刻刻度度线线_时时，盖盖上上瓶瓶塞塞后后振振荡荡，出出现现液面低于刻度线时液面低于刻度线时_再加水。再加水。(5)溶溶液液一一旦旦配配好好，其其物物质质的的量量浓浓度度就就是是定定值值，不不随随倒倒出出液液体的多少而改变。体的多少而改变。(6)使用容量瓶前必须检验容量瓶是否漏水。使用容量瓶前必须检验容量瓶是否漏水。(7)不能将固体或者浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。不能将固体或者浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。(8)不不能能
7、将将容容量量瓶瓶作作为为反反应应容容器器或或者者长长期期储储存存溶溶液液的的容容器器，不能向容量瓶中加入过冷或者过热的液体。不能向容量瓶中加入过冷或者过热的液体。平视平视 相平相平 不用不用 4某某同同学学用用托托盘盘天天平平称称量量锌锌粒粒24.4 g(1 g以以下下用用游游码码)，他他把把锌锌粒粒放放在在右右盘盘，砝砝码码放放在在左左盘盘，当当天天平平平平衡衡时时，所所称称取取的的锌锌粒的实际质量应是粒的实际质量应是()A24.4 g B25.5 g C23.6 g D24 g【答案】【答案】C5在在下下列列三三个个实实验验中中：配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液；pH试
8、纸的使用；试纸的使用；过滤、蒸发。均用到的仪器是过滤、蒸发。均用到的仪器是()A试管试管 B胶头滴管胶头滴管 C玻璃棒玻璃棒 D漏斗漏斗【答案】【答案】C6配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，导导致致浓浓度度偏偏高高的原因是的原因是()A容量瓶中原有少量的蒸馏水容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将溶液溅到容量瓶外移液时，不慎将溶液溅到容量瓶外C容量瓶盛过容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤溶液，使用前未洗涤 D转移完液体后，未洗涤玻璃棒和烧杯转移完液体后，未洗涤玻璃棒和烧杯【答案】【答案】C7实实验验室室需需用用2 molL1氯氯化化钠钠溶溶液液450 mL
9、，配配制制时时应应选选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1 000 mL,117 gD任意规格，任意规格，111.2 g【答案】【答案】B【解解析析】配配制制450 mL溶溶液液应应该该选选择择500 mL的的容容量量瓶瓶，然然后按后按500 mL溶液所需溶质质量进行称量配制。溶液所需溶质质量进行称量配制。【答案】【答案】C9实实验验室室配配制制500 mL、0.2 molL1的的Na2SO4溶溶液液，正正确确的实验操作步骤为的实验操作步骤为_(填顺序字母代号填顺序字母代号)。A在在天天平平
10、上上称称出出14.2 g硫硫酸酸钠钠固固体体，把把它它放放在在烧烧杯杯中中，用用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B把制得的溶液小心地转移至容量瓶中把制得的溶液小心地转移至容量瓶中C继继续续向向容容量量瓶瓶中中加加蒸蒸馏馏水水至至液液面面距距刻刻度度线线12 cm处处，改改用用胶胶头头滴滴管管小小心心滴滴加加蒸蒸馏馏水水至至溶溶液液凹凹液液面面最最低低处处与与刻刻度度线线相相切切D用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒23次次，每每次次洗洗涤涤的的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
11、将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀【答案】【答案】ABDCE 1 mL密密度度为为0.93 gcm3的的氨氨水水恰恰好好中中和和0.005 mol H2SO4生生成成(NH4)2SO4，若若要要配配制制上上述述浓浓度度的氨水，在的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气水中需要溶解标准状况下的氨气()A294.7 LB378.0 LC2240.0 LD1120.0 L 常常温温下下，将将20 g质质量量分分数数为为14%的的KNO3溶溶液液跟跟30 g质质量量分分数数为为24% KNO3溶溶液液混混合合，得得到到密度为密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质
12、量分数为混合后溶液的质量分数为_。(2)混合后溶液的物质的量浓度为混合后溶液的物质的量浓度为_。【答案】【答案】(1)20%(2)2.28 mol/L有关溶液混合稀释的计算有关溶液混合稀释的计算 (1)将将3p%的的硫硫酸酸与与同同体体积积的的p%的的硫硫酸酸混混合合得得到到q%的的稀稀硫硫酸酸，则则p、q的的关关系系正正确确的的是是_(填序号填序号)。q2p q2pq2pqbcBbacCcbaDcab【答案】【答案】B【解解析析】由由混混合合溶溶质质质质量量分分数数的的判判定定规规律律知知，硫硫酸酸溶溶液液密密度度大大于于1 g/mL，故故ba；氨氨水水密密度度小小于于1 g/mL，且且浓浓
13、度度越越大大，密度越小，则密度越小，则ca。1分析判断的依据分析判断的依据由由cBnB/V可可分分析析实实验验误误差差，若若nB偏偏小小，V值值准准确确，则则cB偏小；若偏小；若nB准确，准确，V值偏小，则值偏小，则cB偏大。偏大。配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析2具体分析判断的方法具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 molL1的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(molL1)称量称量称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变不变不变无影响无影响称量时间过长称量时间过长偏小偏小不变不变偏小偏小用
14、滤纸称用滤纸称NaOH偏小偏小不变不变偏小偏小称量时所用天平的砝码沾称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀有其他物质或已锈蚀偏大偏大不变不变偏大偏大称量时，所用天平的砝码称量时，所用天平的砝码有残缺有残缺偏小偏小不变不变偏小偏小可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 molL1的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(molL1)溶解转溶解转移洗涤移洗涤向容量瓶转液时少量向容量瓶转液时少量流出流出 偏小偏小不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒偏小偏小不变不变偏小偏小溶液未冷却到室温就溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容注入容量瓶并定容不变不变偏小偏小偏大
15、偏大定容定容定容摇匀时，液面下定容摇匀时，液面下降，再加水降，再加水不变不变偏大偏大偏小偏小定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线不变不变偏小偏小偏大偏大定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线不变不变偏大偏大偏小偏小【答案】【答案】(1)100 mL容量瓶容量瓶(2)4 molL1溶液的密度溶液的密度(3)偏偏低低玻玻璃璃棒棒紧紧靠靠容容量量瓶瓶口口，造造成成洗洗涤涤液液外外流流或或玻玻璃璃棒棒从从容容量量瓶瓶移移出出时时，残残留留在在玻玻璃璃棒棒上上的的洗洗涤涤液液可可能能滴滴在在瓶瓶外外或或玻玻璃璃棒棒移移出出容容量量瓶瓶后后直直接接放放在在桌桌面面上上，造造成成残残留留洗洗涤涤液液损损失失(任任一一条都可以条都可以)
