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1、高二化学(必修一)化学平衡状态的特征练习题(含答案解析)学校: 姓名：班级：一、单选题1 . 某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程,在一定温度下， 向 5 L 容积固定的密闭容器中充入2 1 no i c 0 ( g )和 2 m o i N 0 ( g ) ,发生反应2 c o ( g ) +2 N 0 ( g ) N2( g ) +2 C O 2 ( g )o下列有关说法一定正确的是( )A .经过足够长时间，N0的浓度能减小为0B. CO与 C O 2 的浓度之比为1 ： 1 时，此反应一定达到了化学反应限度C.在反应过程中，CO与 NO物质的量始终相等D.在反应过程中，容器中气体的压
2、强一直没有变化2 . 向容积为2 L 的密闭容器中充入2 m o l X 气体和Im o l Y 气体， 在一定条件下发生如下反应： 2 X ( g ) +Y ( g ) .3 R ( g ) ；经 2 s 后达到平衡，测得R气体的浓度为0 . 6 m o l / L 。下列说法中错误的是( )A .用物质Y表示该反应在2 s 内的平均反应速率为0 . 1 m o l / ( L - s )B .平衡时物质X与 Y的转化率相等C . 02 s 时间段内，v i E v逆D . 4 m o i X ( g ) 和 2 m o l Y ( g ) 在密闭容器中反应可得得到6 m o l R ( g
3、 )催化剂3 .在一定温度下可逆反应N 2 +3 H2 . 4 士 2 N H3 已达到平衡，下列有关说法正确的是( )I n jilu LlriJ I ；1 个 N 三 N键断裂的同时，有 3个 HH 键形成反应混合物中各组分的物质的量保持不变1 个 N 三 N健断裂的同时，有 3个 N H 键断裂N%生成的速率与N&分解的速率相等单位时间生成n m o 1 N 2 ，同时生成2 nm 0 IN H3N 2 、出 、N H3的分子数一定为1 ： 3 ： 2A . B .C. D.4 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A .只与化学反应方程式本身和温度有关B .只与反应的温度有关第1页
4、共9页C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数5 . 在一定条件下， 取一定量的A 和 B 在恒容密闭容器中发生反应： ( )a A( g ) + b B( s ) . 机 M ( g ) + N ( g )H = Q k J m o ，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是B .达到平衡后，增大B 的量将会提高A 的转化率C . E点的平衡常数小于F点的平衡常数D .6 . 在某恒容密闭容器中充入一定量的0 2 ( g ) 和 O 3 ( g ) ,发生反应2 0 3 ( g )
5、 - 3 0 2 ( g ) “ 0 ) , 向一恒温恒容的密闭容器中充入I m o l A 和 3 m o l B 发生反应，t i时达到平衡状态I,在 t 2 时改变某一条件，t 3 时重新达到平衡状态H,正反应速率( v ) 随时间( t ) 的变化如图所示。下列说法正确的是( )第2页 共9页B.容器内压强不变时，表明反应达到平衡C.平衡时A的体积分数q ：( p ( I I ) ( I ) D.平衡常数K： K ( I I ) K ( I )8 .下列说法正确的是( )A.锌铺干电池中，锌筒作正极B .可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0C.合成氨反应时，温度越高、压
6、强越大，氨的产率越高D.铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应9 . 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：S i F4 ( g ) + 2 H2O ( g ) S i O2( s ) + 4 H F ( g ) , 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( )v,K (H2O )-2v is(HF)S i F 4 的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 m o i H - 0 健断裂的同时，有 2 m o i H - F 键断裂混合气体的体积不再变化A . B. C. D.1 0 . 在高温下，反应H 2 ( g ) + I 2 ( g ) # 2 H I ( g ) AH
7、p(CO2)=0.75MPa 和 p(H2)=0.75MPa,则反应的平衡常数 K 的数值为。三、填空题15 . 某同学进行图1 实验，以检验化学反应中的能量变化. 请回答下列问题:图 2实验中发现，反应后中的温度升高； 中的温度降低. 由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应( 填“ 放” 或“ 吸” ) ，Ba(OH)2 8H2。与 NH4cl的 反 应 0 , 反应过程 ( 填“ ” 或 ) 的能量变化可用图2 表示。参考答案：1. C【 详解】A . 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则 NO的浓度不可能减小为0, A 错误；B . 由变化的浓度与系数成正比，起始投入2moicO(g)和
8、 2moiNO(g),当转化率为50%时，生 成 ImolCCh,剩 余 Im olCO ,此时浓度之比为1 :1 ,由于该反应转化率未知，C O 与 CO2的浓度之比为1 ： 1 时，此反应不一定达到平衡，反应不一定达到了化学反应限度，B 错误；C . 起始投入2moic0(g)和 2moiNO(g),由变化的浓度与系数成正比，变化的CO与 NO物质的量相同，则第 5 页 共 9 页在反应过程中，C O 与 NO物质的量始终相等，C 正确；D . 在恒温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至平衡时压强不变，D 错误；故选：Co2.
9、 D【 详解】A .达到平衡时生成R 的浓度为0.6mol/L,消耗Y 的 浓 度 为 竺 竽 匹 =0.2mol/L,用 Y 表示的反应速率 v(Y)= O - 2-l/L=0.1mol/(L-s),故 A 说法正确；2sB . 根据A 选项分析，Y 的 转 化 率 为 丝 嘤 / x 100% = 40% ,达到平衡时，X 变化的物质的量浓度为Imol0.2mol/Lx2=0.4mol/L,则 X 的 转 化 率 为 处 吧 些 区 xl00% =40% ,它们转化率相等，故 B 说法正确；2molC . 在 0 2 s时间内，是从反应物到生成物建立平衡的过程， ViEv逆 ，故 C 说法
10、正确；D .反应2X(g)+Y(g) ， 3R(g)属于可逆反应，所加的反应物不可能完全转化为生成物，生成R(g)的物质的量小于6 m o l,故 D 说法错误；答案为D。3. D【 分析】反应达到平衡状态时: 正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等变量不再发生变化，据此分析解答。【 详解】1 个 N三 N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故选；反应属于气体分子数减小的反应，则混合物中各组分的物质的量随着反应进行不断变化，但物质的量保持不变时，说明已达到平衡状态，故选；1 个 N三 N 健断裂
11、的同时，有 3 个 NH 键断裂可说明正逆反应速率相等，但 3 个 NH 键断裂不能说明正逆反应速率相等，故不能说明已经达到平衡状态，故不选；NFh生成的速率与N % 分解的速率相等，可说明正逆反应速率相等，故选；单位时间生成n m o l N2，同时生成2nm olNH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故选；N?、玲 、NH3的分子数一定为1 ： 3 ： 2 , 这与物质的投料比有关，不是平衡状态的判据，故不选；符合题意，故 D 项正确；答案选D。4. A【 详解】A.大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与第 6 页 共 9 页起始浓度等其
12、他外界条件无关,A正确；B .除反应体系的温度外，还有化学反应的本身也影响化学平衡常数，B错误；C .化学平衡常数与温度无关，不会受到起始浓度的影响，C错误；D .还有反应体系的温度也影响化学平衡常数，D错误；故答案选A o5 . C【 详解】A.由图像可知，E点对应温度下，2 L容器中M的浓度约为0 . 7 m o L L T , 6 L容器中M的浓度约为0 . 3 7 m o l -L T ,将容器的容积由6 L压缩至2 L , M的浓度并没有增大3倍， 因此平衡逆向移动， 所以。相+，A错误；B.达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；C.由图像可知，恒容时随温度升
13、高，M的浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；D.由图像可知， 恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，。0 , D错误；答案选C。6 . D【 详解】A .混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误；B.催化剂不能改变反应限度，B项错误；C.该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；D.恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；故选D。7 . A【 详解】A. t 2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A正
14、确；B.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，B错误；C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1: 3 ,当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1: 2,因此平衡时A的体积分数（P ： p （ n） q （ I ） , C错误；D.平衡常数K只与温度有关，I、I I的温度相同，平衡常数不变，D错误；答案选A。8 . D【 详解】A .锌锦干电池中，锌作负极，A错误；B.化学平衡是“ 动态平衡” ，即达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且均不为零，B错误；第 7 页 共 9 页C.升高温度，平衡N 2( g ) +3 H
15、 2( g ) = 2N H 3 ( g )逆向移动，氨气的平衡产率减小，C错误；D.蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确；故选D。9 . C【 详解】当2V “ ：( H 20 ) = v逆( H F ) ,反应达到平衡状态，故错误；S i F 4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；平衡时应有4 m o i H- 0键断裂的同时， 有4 m o i H - F键断裂，故错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，
16、故错误。能说明反应达到平衡状态的是。10 . C【 详解】A .反应达到平衡后升高温度平衡逆向移动导致碘浓度增大， 平衡时混合物的颜色加深， 故A错误；B .该反应前后气体计量数之和不变，则反应达到平衡时增大压强平衡不移动，故B错误；C.当反应达到平衡后各物质浓度不变，则体系中碘浓度不变，所以气体颜色保持不变，故C正确；D.催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，所以使用催化剂平衡不移动，故D错误；故选：C o11. C【 详解】A .根据表中数据，在15 C , 120 s 18 0 s区间的v ( O 2 N C 6 H 4c oO C 2 H 5 ) =0 * 5 m。 叱0-291mol
17、/L6 0 s=7 .33x l O -4m oI L1s l, A 项正确;B.根据表中数据可知，1 5 时，0 1 2 0 s、1 2 0 s 1 80 s 1 80 s 2 40 s 2 40 s 330 s、330 s 5 30 s、5 30 s 6 0 0 s 区间的 v ( C ) 2 N C 6 H 4c oO C 2 H 5 )依次为 1 .37 5 x l O -3m ol - L - s - 7 .33x 1。 、 。 卜匚 、5 .83x 1 O m ol - L - s1,S .l l x l O m ol L s1. 2 .7 x l O -4m o l L1s, l
18、 .U x l O m ol - L s1,在相同温度下，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；C . 35 达到平衡时 C h N C 6 H 4c oO C 2 H 5 的浓度为 0 .1 30 m ol /L , 1 5 时 330 s 5 30 s 内 C h N C 6 H 4c oO C 2 H 5 的浓度减少0 .2 1 0 m ol /L - 0 .1 5 6 m oi /L =0 .0 5 4m ol /L ,由表中数据知，在相同时间间隔内，35 时O 2 N C 6 H 4c oO C 2 H 5的浓度减小值大于1 5 时，35 时反应速率比1 5 时快
19、，35 时330 s 5 30 s内C h N C 6 H 4c oO C 2 H 5的浓度减少大于 0 .0 5 4m ol /L , 5 30 s 时 C h N C 6 H 4c oO C 2 H 5 的浓度小于 0 .1 90 m ol /L - 0 .0 5 4m ol /L =0 .1 36 m ol /L 0 .1 30 m ol /L ,5 30 s时反应不一定达到平衡状态，故5 30 s时表格中35 C对应的数据不一定是0 .1 30 , C项错误；D.由表中数据知，在相同时间间隔内，35 时O 2 N C 6 H 4c oO C 2 H 5的浓度减小值大于1 5 时，35
20、时反应速率比1 5 时快，即温度升高，反应速率加快，D项正确；第8页 共9页答案选c 。12. B【 详解】A . 可逆反应有限度，转化率不可能为100% ,故 A 错误；B . 该反应是可逆反应，CO2, H。 、C& OH、H Q 的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故 B 正确；C . 根据B 分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故 C 错误；D. CO2 , H?、CH,OH . H Q 的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故 D 错误；综上所述，答案为B。13. A【 详解】由题图可知，060s时段，N2O4的物质的量浓度变化为O.lOOmolLLO.O40moiL
21、i=0.060mol.LLV(N2C4)= =0.000m oiL is, 故选 A。60s14. 9.0【 详解】 反应后测得各组分的平衡压强( 即组分的物质的量分数x总压) ： p(CO)=0.25MPa、 p(H2O)=0.25MPa.p(CO2) =0.75MPa 和 p(H20.75M Pa,则反应 CO(g)+H2O(g)=CC) 2( g)+H2( g)的平衡常数 K=p(C 0)p(H 2) = 0.75x0.75 = 9 0p(CO) p(H,O) - 0.25x0.25 15. 放 【 分析】结合实验现象分析反应中的能量变化，根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小确定反应是吸热或放热反应。【 详解】通过实验测出，反应后烧杯中的温度升高，则 A1跟盐酸的反应是放热反应，而烧杯中的温度降低，则 Ba (OH) 28比0 跟 NH4cl的反应是吸热反应，即 AH0；根据图2 数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应的能量变化。【 点睛】考查化学反应中的吸热反应与放热反应，明确化学反应中能量变化，反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应的关系为解答关键，特别注意吸热反应的” ( ) ,这是易错点。第 9 页 共 9 页
