《高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（二）课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（二）课件 新人教版选修4.ppt（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离平衡和溶液的水的电离平衡和溶液的酸碱性酸碱性三、溶液三、溶液pH的计算的计算v1、单一溶液的pH计算v（1）纯水v（2）强酸体系v（3）强碱体系v（4）弱酸、弱碱体系v2、混合溶液的pH计算v（1）强酸与强酸溶液的混合v（2）强碱与强碱溶液的混合v（3）强酸与强碱溶液的混合三、溶液三、溶液pH的计算的计算v1、单一溶液的pH计算（1）纯水例例1：从纯水的导电实验可以测得，在：从纯水的导电实验可以测得，在100纯水的纯水的Kw等于等于110-12，请利用上述条件，求，请利用上述条件，求100时，纯水的时，纯水的pH值？值？（2）强酸体系例例2：求：求0.050 mol/L硫酸溶液的硫酸溶
2、液的pH？【关键关键】确定溶液中确定溶液中H的浓度的浓度强酸：强酸： c(酸酸)电离电离c (H+)lgpH无特殊说明，为无特殊说明，为“常温常温”v1、单一溶液的pH计算（3）强碱体系v例例3：常温下，：常温下， （1）求）求1.010-3mol/L氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH。（2）求）求0.005 mol/L氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液的pH。三、溶液三、溶液pH的计算的计算pH= lg H+= 14 lg nc碱碱强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH【关键关键】先求溶液中先求溶液中OH-的浓度，再转化为溶液中的浓度，再转化为溶液中
3、H的浓度的浓度三、溶液三、溶液pH的计算的计算v（3）95时，水中H+的物质的量浓度为1.010-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解于水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） A. 4 B. 10 C. 2 D.12Bv1、单一溶液的pH计算（4）弱酸、弱碱体系例4 25时，0.1mol/L某一元弱酸电离度为1%，求此溶液的pH值（电离度为已电离的弱酸分子占弱酸分子总数的百分含量）变式1：若在25时，Ka为10-5，求此溶液的pH?变式2：若该溶液为一元弱碱溶液，其他条件相同，求此溶液的pH？三、溶液三、溶液pH的计算的计算弱酸：弱酸： c(酸酸)电离电离c (H+)lgpHv2、
4、混合溶液的pH计算（1）强酸与强酸溶液的混合例1：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH？例2：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值？例3：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液按体积比1:4混合，试计算混合溶液的pH值？三、溶液三、溶液pH的计算的计算强酸强酸：c电离电离c (H+)强酸强酸：c电离电离c (H+)c (H+)混合混合lgpHv2、混合溶液的pH计算（2）强碱与强碱溶液的混合例1： 25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 m
5、ol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值？例2： pH12的氢氧化钠溶液和pH9的氢氧化钡溶液按体积比1:4混合，计算混合溶液的pH？例3： pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值？14pOH三、溶液三、溶液pH的计算的计算强碱强碱：C电离电离C (OH)强碱强碱：C电离电离C (OH)C (OH)混合混合lgpHKwC (H+)混合混合lgpOHv2、混合溶液的pH计算（3）强酸与强碱溶液的混合.定量计算va.恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7vb.酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH例1：求30mL pH=
6、3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？三、溶液三、溶液pH的计算的计算 pH=lg c(H+)余余v2、混合溶液的pH计算（3）强酸与强碱溶液的混合vc.碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH例2：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？三、溶液三、溶液pH的计算的计算 pOH=lgc(OH)余余 pH=14 pOHKwc(H+)lgpHv120mL0.100mol/L HCl溶液与20mL0.100mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH是多少？v2.将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸按1:10的体积比
7、混合后，所得溶液的pH（ ）v A.7 B.=7 C.7vB.若10x=y，且a+b=13，则pH=7vC.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 vD.若x=10y，且a+b=14，则pH7 三、溶液三、溶液pH的计算的计算D三、溶液三、溶液pH的计算的计算v1、为更合理地表示酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示），AG= 。下列叙述正确的是（ ）v任何温度下，纯水的AG等于0； 溶液的AG越小，酸性越强； 常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12； 25时，某溶液的AG= - 10，其pH=10vA. B. C. D. A三、溶液三、溶液pH的计算的计算v3、拓展：AGv（1）定义：AG= v（2）规律：v中性溶液：c(H+)=c(OH-)，AG=0v酸性溶液：c(H+)c(OH-)，AG0；AG越大，酸性越强 v碱性溶液：c(H+)c(OH-)，AG0；AG越小，碱性越强v（3）AG与pH的关系：
