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1、第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律第三节化学键第三节化学键第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律学习目标学习目标1了解化学了解化学键键的概念的概念,了解离子了解离子键键、共价、共价键键的概念及形成。的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。了解离子化合物和共价化合物的概念。3.认识认识化学反化学反应应的的实质实质。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物阅读阅读教材教材P21P23，思考并填空，思考并填空一、离子一、离子键键1氯氯化化钠钠的形成的形成过过程程离子离子键键的形成的形成(1)实验实验探究探究白烟白
2、烟Cl 2+2Na 2NaCl点燃点燃(2)利用原子利用原子结结构知构知识识解解释释2离子离子键键和离子化合物和离子化合物带相反电荷离子带相反电荷离子阳离子和阴离子阳离子和阴离子活泼金属活泼金属NaOH、KOH二、共价二、共价键键1共价共价键键(1)概念：原子概念：原子间间通通过过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(2)成成键键三要素三要素成成键键微粒：微粒：_；成成键键本本质质：_；成成键键元素：一般是元素：一般是_元素。元素。共用共用电电子子对对原子原子共用共用电电子子对对同种或不同种非金属同种或不同种非金属(3)分分类类2共价化合物共价化合物(1)概念：以概念：以_形成分子的化合物。
3、形成分子的化合物。(2)四四类类常常见见的共价化合物的共价化合物非金属非金属氢氢化物：如化物：如_等；等；非金属氧化物：如非金属氧化物：如_等；等；含氧酸：如含氧酸：如_等；等；大多数有机化合物：如大多数有机化合物：如_等。等。共用共用电电子子对对HCl、H2OCO2、SO3H2SO4、HNO3甲甲烷烷、酒精、酒精三、化学三、化学键键1概念概念：使：使_的作用力。的作用力。2分分类类离子相离子相结结合或原子相合或原子相结结合合3化学反化学反应应的本的本质质表象：表象：_；本本质质：_的断裂和的断裂和_的形成。的形成。反反应应物中的原子重新物中的原子重新组组合合为产为产物分子物分子旧化学旧化学键
4、键新化学新化学键键自我自我测评测评(做一做做一做) )1判断正判断正误误：(1)离子离子键键就是阴、阳离子就是阴、阳离子间间的静的静电电吸引。吸引。( )分分析析：离离子子键键是是阴阴、阳阳离离子子间间的的静静电电作作用用，包包括括静静电电吸吸引引和和静静电电排斥。排斥。(2)非金属元素非金属元素间间一定形成共价一定形成共价键键。( )分析：分析：非金属和非金属也能形成离子非金属和非金属也能形成离子键键，如，如氯氯化化铵铵。(3)共价共价键键只存在于共价化合物中。只存在于共价化合物中。( )分分析析：共共价价键键存存在在于于非非金金属属单单质质的的双双原原子子分分子子中中、共共价价化化合合物和
5、某些离子化合物中，如物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物所有的物质质中都含有化学中都含有化学键键。( )分分析析：稀稀有有气气体体元元素素形形成成的的单单质质为为单单原原子子分分子子，故故稀稀有有气气体体的的单质单质内无化学内无化学键键。2思考：思考：(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗吗？提提示示：不不一一定定。一一般般活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金金属属化化合合都都形形成成离离子子化合物，但也可能形成共价化合物，如化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。(2)离子化合物中一定只含有离子离子化合物中一定只含有离
6、子键吗键吗？提提示示：不不一一定定。离离子子化化合合物物中中一一定定含含有有离离子子键键，但但也也可可能能含含有共价有共价键键，如，如KOH除含有离子除含有离子键键外外还还含有含有OH共价共价键键。认认知知总结总结离子离子键键和共价和共价键键、离子化合物和共价化合物的比、离子化合物和共价化合物的比较较1离子离子键键和共价和共价键键的比的比较较键键型型离子离子键键共价共价键键非极性非极性键键极性极性键键概念概念特点特点使阴、阳离子使阴、阳离子结结合成合成化合物的静化合物的静电电作用作用原子之原子之间间通通过过共用共用电电子子对对所形所形成的相互作用成的相互作用阴、阳离子阴、阳离子间间的相互的相互
7、作用作用共用共用电电子子对对不不发发生偏移生偏移共用共用电电子子对对偏偏向吸引向吸引电电子能子能力力强强的原子的原子键键型型离子离子键键共价共价键键非极性非极性键键极性极性键键成成键键粒子粒子成成键键条件条件存在存在阴、阳离子阴、阳离子原子原子活活泼泼金属金属(或或铵铵根根)和活和活泼泼非金非金属属同种非金属元同种非金属元素原子素原子不同种非金属不同种非金属元素的原子元素的原子离子化合物离子化合物非金属非金属单质单质，如如O2;某些化合某些化合物物,如如H2O2共价化合物，共价化合物，如如SO2；某些离；某些离子化合物子化合物,如如NaOH2.离子化合物和共价化合物的比离子化合物和共价化合物的
8、比较较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念构成粒子构成粒子粒子粒子间间的作用的作用熔、沸点熔、沸点导电导电性性由离子由离子键键构成的构成的化合物化合物以共用以共用电电子子对对形成的化合物形成的化合物阴、阳离子阴、阳离子原子原子离子离子键键共价共价键键较较高高一般一般较较低，少部分很高低，少部分很高(如如SiO2)熔融熔融态态或水溶或水溶液液导电导电熔融熔融态态不不导电导电,溶于水有的溶于水有的导电导电(如硫酸如硫酸),有的不有的不导电导电(如蔗糖如蔗糖)典例剖析典例剖析BA2下列下列说说法中不正确的是法中不正确的是()A共价化合物中没有离子共价化合物中没有离子键键B离子化合物中可能
9、有共价离子化合物中可能有共价键键C共价化合物中可以有离子共价化合物中可以有离子键键D离子离子键键只能存在于离子化合物中只能存在于离子化合物中解解析析：离离子子键键只只能能存存在在于于离离子子化化合合物物中中，共共价价化化合合物物中中只只能能有有共共价价键键，离离子子化化合合物物中中可可能能含含有有共共价价键键，如如NaOH、NH4Cl等。等。CCB解析：氧化解析：氧化钠钠、氯氯化化铵铵等都含有离子等都含有离子键键,A项错误项错误；非金属原；非金属原子之子之间间形成的化学形成的化学键键一定是共价一定是共价键键，注意，注意氯氯化化铵铵之之间间的离子的离子键键属于属于铵铵根离子与根离子与氯氯离子之离
10、子之间间的作用力，不属于原子之的作用力，不属于原子之间间作作用力，用力，B项项正确；物正确；物质质中有旧化学中有旧化学键键断裂，同断裂，同时时有新化学有新化学键键形成的形成的变变化才是化学化才是化学变变化，而像化，而像氯氯化化钠钠熔化、熔化、氢氢氧化氧化钠钠溶于溶于水等都不是化学水等都不是化学变变化，化，C项错误项错误；离子化合物不一定含金属；离子化合物不一定含金属元素，如元素，如铵盐铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如如氯氯化化铝铝，D项错误项错误。知知识识点二点二电电子式子式阅读阅读教材教材P21P23，思考并填空，思考并填空1电电子式的概念
11、子式的概念在元素符号周在元素符号周围围用用“”或或“”“”来表示原子的来表示原子的_(价价电电子子)的式子。的式子。2微粒微粒电电子式的表示方法子式的表示方法微粒微粒电电子式的表示方法子式的表示方法(举举例例)原子原子Na：_、Cl：_S：_最外最外层电层电子子Na微粒微粒电电子式的表示方法子式的表示方法(举举例例)离离子子阳离子阳离子Na：_、 阴离子阴离子Cl:_、S2：化合物化合物MgCl2：_Na3.用电子式表示离子化合物的形成过用电子式表示离子化合物的形成过如如NaCl：_。自我自我测评测评(做一做做一做)(2)用用电电子式表示子式表示NH3分子的形成分子的形成过过程程,并分析化学并
12、分析化学键键的极性。的极性。C认认知知总结总结电电子式的子式的书书写写1用用电电子式表示物子式表示物质质(1)原子原子方方法法：在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”“”来来代代表表原原子子的的最最外外层电层电子。子。实实例：例：典例剖析典例剖析BDC解解析析:简简单单阳阳离离子子用用离离子子符符号号表表示示其其电电子子式式,不不用用加加方方括括号号,A项项错错误误；所所有有阴阴离离子子周周围围都都要要加加方方括括号号,B项项错错误误；用用电电子子式式表表示示化化合合物物时时,每每个个离离子子均均要要单单独独写写,不不能能合合并并在在一一起起表表示示,D项错误项错误。C知知识识点三物点三
13、物质变质变化化过过程中化学程中化学键键的的变变化化阅读阅读教材教材P23，思考并填空，思考并填空1化化学学反反应应过过程程中中一一定定有有反反应应物物中中_的的断断裂裂，生生成成物物中中_的的形形成成。例例如如：H2F2=2HF，HH键键、FF键键均被破坏，形成均被破坏，形成HF键键。2在在NaCl熔化熔化时时，_键键受到破坏，在金受到破坏，在金刚刚石熔化石熔化时时,_键键受到破坏。在受到破坏。在氯氯化化氢氢溶于水溶于水时时，HCl键键受到破受到破坏，即坏，即_受到破坏。受到破坏。旧化学旧化学键键新化学新化学键键离子离子共价共价共价共价键键自我自我测评测评(做一做做一做)提示：提示：旧旧键键的
14、断裂：的断裂：HH HHClCl ClCl新新键键的形成：的形成：HCl HCl即即HH共共价价键键和和ClCl共共价价键键发发生生断断裂裂，形形成成新新的的HCl共共价价键键。认认知知总结总结物物质变质变化化过过程中化学程中化学键键的的变变化化1化学化学变变化化过过程程化学化学键变键变化：既有断裂又有形成。化：既有断裂又有形成。解解释释：化化学学反反应应的的实实质质是是反反应应物物中中旧旧化化学学键键的的断断裂裂和和生生成成物物中新化学中新化学键键的形成。的形成。举举例例：2H2O2=2H2O，HH键键、O=O键键均均被被破破坏坏，形成形成HO键键。2物理物理变变化化过过程程(只只讨论讨论溶
15、解或熔化溶解或熔化)(1)离子化合物离子化合物(不与溶不与溶剂剂反反应应)化学化学键变键变化：只有离子化：只有离子键键断裂。断裂。解解释释：离离子子化化合合物物溶溶解解或或熔熔化化时时，离离子子键键被被破破坏坏，电电离离出出自自由移由移动动的阴、阳离子，但无化学的阴、阳离子，但无化学键键的形成。的形成。(3)单质单质化学化学键变键变化：共价化：共价键键可能被破坏，也可能不被破坏。可能被破坏，也可能不被破坏。解解释释：单质单质的特点的特点化学化学键变键变化化举举例例由分子构成的固体由分子构成的固体单质单质由原子构成的由原子构成的单质单质能与水反能与水反应应的某些的某些活活泼泼非金属非金属单质单质
16、熔化或升熔化或升华时华时只破只破坏分子坏分子间间作用力，作用力，不破坏化学不破坏化学键键P4的熔化，的熔化，I2的的升升华华熔化熔化时时破坏共价破坏共价键键金金刚刚石或晶体硅石或晶体硅溶于水后，分子内溶于水后，分子内共价共价键键被破坏被破坏Cl2、F2等等特特别别提醒提醒有化学有化学键键破坏的不一定是化学破坏的不一定是化学变变化，如化，如NaCl固体固体受受热热熔化熔化时时破坏离子破坏离子键键；HCl溶于水溶于水时发时发生生电电离破坏共价离破坏共价键键,但都没有新化学但都没有新化学键键的形成，所以属于物理的形成，所以属于物理变变化。化。典例剖析典例剖析离子离子键键极性极性键键极性极性键键分子分
17、子间间作用力作用力离子离子键键极性极性键键非极性非极性键键极性极性键键离子离子键键离子离子键键离子离子键键解解析析NaCl、HCl、SO2中中分分别别含含有有离离子子键键、极极性性键键、极极性性键键，溶溶于于水水时时相相应应的的化化学学键键被被破破坏坏，酒酒精精溶溶于于水水时时只只破破坏坏分分子子间间作作用用力力；而而化化学学变变化化中中化化学学键键的的变变化化情情况况，根根据据各各物物质质中中的的化化学学键键类类型型判判断断即即可可；Na2O是是离离子子化化合合物物，熔熔化化时时破坏离子破坏离子键键。DD解析：解析：A、B、C选项选项均均为为物理物理变变化，没有化学化，没有化学键键的形成。的
18、形成。D解解析析：A项项只只形形成成非非极极性性键键；B项项只只形形成成离离子子键键，C项项只只破破坏坏非极性非极性键键且只形成极性且只形成极性键键。D易易错错易混小易混小结结1不是所有物不是所有物质质中都含有化学中都含有化学键键,如稀有气体中不含化学如稀有气体中不含化学键键。2只含有共价只含有共价键键的物的物质质不一定属于共价化合物，也可能是非不一定属于共价化合物，也可能是非金属金属单质单质。3离子化合物中不一定含金属元素，如离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为铵盐为离子化合物，离子化合物，但不含金属元素。但不含金属元素。4不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。5氮气、氨气的氮气、氨气的电电子式子式书书写写时时易漏写不成易漏写不成键键的的电电子子对对，氯氯化化铵铵的的电电子式易子式易错错写写为为 。
