《离子键--共价键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子键--共价键课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学化学键：1.定定义：把相把相邻的两个或多个原子的两个或多个原子间强烈的烈的相互作用叫做化学相互作用叫做化学键2.种种类：离子离子键共价共价键离子离子键氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 取一取一块绿豆大小的金属豆大小的金属钠（切去氧化（切去氧化层），），再用再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微酒精灯微热，待，待钠熔化成球状熔化成球状时，将盛有，将盛有氯气的集气瓶倒扣在气的集气瓶倒扣在钠的上方。的上方。 剧烈燃烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有出淡黄色的火焰，有大量的白烟。大量的白烟。化学方程式：化学方程式： 2Na+Cl2 = 2NaCl加热现象：象： 从宏
2、从宏观上上讲钠在在氯气中燃气中燃烧，生成，生成新的物新的物质氯化化钠，若从微，若从微观角度考角度考虑，又又该如何解如何解释呢？（呢？（在加在加热的情况下的情况下氯气分子先被破坏分化成气分子先被破坏分化成氯原子，原子，氯原子在和原子在和钠原子原子组合生成新的物合生成新的物质） 那么那么氯原子和原子和钠原子又是以怎原子又是以怎样方方式式结合在一起的？他合在一起的？他们之之间存在什么存在什么样的作用力？的作用力？思考思考题？Na+Cl电子子转移移1 1氯化化钠的形成的形成过程：程：不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间间存在哪些存在哪些作作用力用力？ 一、离子一、离子键1、
3、定、定义：电子得失子得失带相反相反电荷的离子荷的离子静静电作用（吸引和排斥作用（吸引和排斥）2、成、成键的原因：的原因：3、成、成键的粒子：的粒子：4、成、成键的性的性质：5、成成键元素：元素： 6、存在物、存在物质：人人们把把带相反相反电荷的离子之荷的离子之间的的相互作用称相互作用称为离子离子键。活活泼的金属元素与活的金属元素与活泼的非的非金属元素金属元素 离子化合物离子化合物(含有离子含有离子键的化的化合物叫离子化合物合物叫离子化合物) 哪些化合物是离子化合物？哪些化合物是离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的）和活泼的非金属元素（非金属元素（VIA
4、，VIIA）形成的化合物，如）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如如Na2CO3、MgSO4 3）、）、 铵盐。如铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如）、强碱。如NaOH离子离子键的的强弱弱根据离子根据离子键的成因，离子的成因，离子键的的强弱取决弱取决于成于成键离子的半径以及所离子的半径以及所带电荷数，由荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通通过阴阳离子的半径大小来判断离子阴阳离子的半径大小来判断离子键的的强弱。弱。、原子的、原子的电子式子式：HOClMgNa
5、二、二、电子式子式概念概念：在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉 “”来来表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的的电子式子式简单阴离子阴离子:复复杂的阴离子的阴离子:OH-、离子的、离子的电子式子式：阳离子阳离子的的电子式子式简单的阳离子的阳离子:复复杂的阳离子的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到使每一个原子达到稳定定结构构要注明最外要注明最外层电子数子数及及电荷数荷数 H+S2-2-、离子化合物的、离子化合物的 电子式：子式： 由阳离子的由阳离子的电子式和阴离子的子式和阴离子的电
6、子式子式组合而成合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要要单独写）独写）,一般一般对称排列称排列. 如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-Mg2BrBrBrMgBrS2-2- K KSK K例例：、用、用电子式表示离子化合物的形成子式表示离子化合物的形成过程程左左侧写原子的写原子的电子式，子式，右右侧写离子化合物的写离子化合物的电子式，子式，中中间用用 连接接.注意注意:用弧形箭用弧形箭头表示表示电子子转移的方向移的方向.(1)(1)原子的原子的电子式子式：常把其最外常把其最外层电子数用子数用小黑点小黑点“.”
7、.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的阳离子的电子式子式：用离子符号来表用离子符号来表示。示。(3)(3)阴离子的阴离子的电子式子式: :不但要画出最外不但要画出最外层电子子数，而且数，而且还应用括号用括号“ ” ”括起来，并在右括起来，并在右上角上角标出出“n-”n-”电荷字荷字样。归纳与整理与整理 (4)(4)离子化合物的离子化合物的电子式：子式：由阴、阳离子的由阴、阳离子的电子式子式组成，但成，但对相同离子不能合并（即相同离子不能合并（即每个离子都要每个离子都要单独独书写）。写）。AB型AB2型A2B型（5 5）离子离子键的形成的形成过程程：左左边写出形成写出形成物
8、物质的所有原子的的所有原子的电子式，右子式，右边写出离写出离子化合物的子化合物的电子式，左右用箭子式，左右用箭头连接。接。 只用只用“”“”表示形成表示形成过程，而不用程，而不用“=”=”。D 共价键共价键问题vH 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相
9、互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。2 2、成键粒子：、成键粒子：原子原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与与两原子核的作用两原子核的作用4 4、成键规律：、成键规律：一般一般同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、非金属单质、共价化合物共价化合物5、存在：一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子
10、对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：结构式：.O C O.NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体球棍模型球棍模型用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子
11、，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：书写要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之非金属元素之间活活泼金属与非金属元素之金属与非金属元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静静电作用作用离子离子电荷数多、半径小的荷数多、半径小的键强原子半径小原子半径小键强共用共用电子子对离子键和共价键的比较离子键和共价键
12、的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于非金属非金属非金属非金属单质单质、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物、也也可能存在可能存在离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两化合并分析两化合物中的成键情况？物中的成键情况？离子键离子键共价共价键共价共价键离子键离子键共价化合物：共价化合物：只含有共价只含有共价只含有共价只含有共价键键的化合物的化合物的化合物的化合物物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物化物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合离子化合离子化合离子化合物物 共价键键的强弱共价键键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小成键原子的半径大小，原子的半径越小，原子的半径越小，共价键越强。共价键越强。如比较金刚石和晶体硅如比较金刚石和晶体硅 H H2 2O O和和H H2 2S S
