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1、 第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类水解盐类水解 第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质旧知回顾既不是电解质也不是非电解质旧知回顾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）（如：多数有机物、非金属氧化物等）0.1mol/L的的盐酸盐酸中含有哪些中含有哪些溶质溶质微粒？微粒？其中的其中的H+浓度是多少？浓度是多少？ 旧知回顾旧知回顾 请写出HCl在水中的电离方程式并分析：HCl=H+Cl-H+ Cl-C(H+)=0.1mol/L新知探讨新知
2、探讨0.1mol/L的的醋酸醋酸溶液中是否溶液中是否只只含有含有H+ 和和 CH3COO-这两种溶质微粒？这两种溶质微粒？其中的其中的H+浓度是否等于浓度是否等于0.1mol/L ？如何设计实验来验证？遇到问题：0.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L？实验设计问题转化0.1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L盐酸中的H+浓度？方法探寻可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？ 方案二：方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pHpH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量等形状的金属(如镁)反应的速率方案探讨方案
3、三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下)0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象溶液的pHpH探究验证剧烈相对缓慢13提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行镁镁无论是无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的质都是与溶液中的 反应反应H+实验分析反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）H
4、+浓度在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）c（ H+，盐酸），盐酸） c（ H+，醋酸），醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 电离电离得出结论部分相同浓度的盐酸与醋酸溶液中强电解质：弱电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质概念生成强电解质和弱电解质比较电解质电解质在水溶液里在水溶液里完全电离电离在水溶液里部分电离电离能力弱如如HClHCl如如CHCH3 3COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点不同点不同点水溶液中存在的溶质微粒只有阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子电离能力强
5、对比区分常见的弱电解质（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见的强电解质（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等 分类举例（3）水那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？CH3COOH H+ + CH3COO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电
6、离：深入探讨在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。请分析其原理。H+ + CH3COO- CH3COOH阅读分析CH3COOH H+ + CH3COO-醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是醋酸在水中的电离过程是 过程过程理论提升可逆CH3COOH H+ + CH3COOH+ + CH3COO- CH3COOH方法小结弱电解质电离方程式的正确书写(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步
7、写出H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH（主）（次）弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡：在一定的条件下在一定的条件下( (如温如温度、浓度一定度、浓度一定),),当溶液当溶液中的中的弱电解质弱电解质分子电离分子电离成离子的速率与离子重成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相新结合成分子的速率相等时的状态等时的状态v（电离）=v（结合）0见微知著逆、等、动、定、变t1速率(v)时间（t）v（电离）v（结合） 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等且溶液中分子和离子的浓度保持不变时，电离过程就
8、达到了平衡状态，叫做电离平衡。二、弱电解质的电离平衡1.概念写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。 c(HA) c(H+)c(A-)HA初溶于水时达到平衡前达到平衡时 最大 变小 不变类化分析不变最小变大变大最小不变请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。 c(B+) c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液混合时达到平衡前达到平衡时 不变触类旁通 最大 最大 最小 变小 变小 变大 不变 不变2.外界因素对电离平衡移动的影响思考：影响化学平衡的因素有哪些？（1）温度弱电解质的电
9、离是吸热的，其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动2.外界因素对电离平衡移动的影响（2）浓度 通过物质的加入使平衡中某种物质的浓度发生改变，根据勒夏特列原理，平衡就向减弱这种改变的方向移动。加入的物质加入的物质平衡移动方向平衡移动方向c(CHc(CH3 3COOH)COOH) c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )冰醋酸冰醋酸醋酸钠固体醋酸钠固体NaOHNaOH固体固体正逆增大减小增大增大增大减小增大增大正减小 在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH CH3COO - + H+【知识应用】石
10、蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？ 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为： HInIn-+H+红色蓝色3.电离常数（K）电离平衡的平衡常数 CH3COOH CH3COO- + H+c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)K=uK 值越大，电离程度越大请写出HClO、NH3H2O的电离常数表达式 K 的意义: 弱酸电离常数(K)H3PO4CH3COOHH2CO3几种常见弱酸的电离常数（25）uK 值越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。K1=7.110-3K2=6.3
11、10-8K3=4.210-13K=1.7510-5K1=4.410-7K2=4.710-1125时不同浓度的醋酸溶液中溶液浓度（mol/L） K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5uK 值与浓度无关。 CH3COOH CH3COO - + H+不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数（不考虑醋酸的挥发）温度() K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-5u温度越高,K 值越大 结 论: CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？ CH3C
12、OOH CH3COO - + H+K=c ( H+) .c( CH3COO-) c(CH3COOH)c ( H+) . c( CH3COO-) c(CH3COOH)加水稀释，平衡向着电离的方向移动K【思考交流】 【本节小结】电解质强电解质弱电解质概念电离平衡电离常数影响因素存在通过本节课的学习，你有何收获和体会？小结分享知识点小结：1.概念：强、弱电解质2.原理：弱电解质的电离平衡3.方法：电离方程式的书写D新知应用新知应用1.1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（是（ ）A.A.熔融时不导电熔融时不导电B.B.水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差
13、C.C.不是离子化合物，而是共价化合物不是离子化合物，而是共价化合物D.D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.2.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH A.NaOH固体固体 B.H B.H2 2O O C.NaCl C.NaCl溶液溶液 D D醋酸醋酸新知应用B C3.3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡下列对氨水溶液中存在的电离平衡 叙述正确的是（叙述正确的是（ ）A.A.加水
14、后，溶液中加水后，溶液中n(OHn(OH- -) )增大增大B.B.加入少量浓硫酸，溶液中加入少量浓硫酸，溶液中c(OHc(OH- -) )增大增大C.C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.D.加入少量加入少量NHNH4 4ClCl固体，溶液中固体，溶液中c(NHc(NH4 4+ +) )减少减少新知应用D NH3 H2O NH4+OH-4.4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，请回答：示，请回答：OO点导电能力为点导电能力为0 0
15、的理由是的理由是 aa、b b、c 3c 3点所对应的溶液中点所对应的溶液中H H+ +浓度由大到浓度由大到小的顺序是小的顺序是 新知应用冰醋酸未电离，无自由移动的离子bac第三节 盐类的水解人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（第一课时）（第一课时）【问题情境】【新闻链接新闻链接】被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意大妈差点送大妈差点送了命！了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？以处理？问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设
16、计实验证明？一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性，判断溶液酸碱性最简易方案：用最简易方案：用pH试纸测试纸测pH）一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后
17、，与标准比色卡对比。央，待变色后，与标准比色卡对比。中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=777=7777强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐盐的分类盐的分类酸+碱=盐+水（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱探究二：对盐类重新分类二：探寻盐溶液
18、酸碱性的原因思考与交流：思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有
19、有有无无是是是是否否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HClO + HClNHNH4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HO
20、 + H+ +NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - +H +H+ + + +NHNH3 3. .H H2 2O O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观分析1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析的水解机
21、理，分析归纳二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱 H 0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解水解中和中和(1) 条件：条件： 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子(2)(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解 释 人体血液中
22、存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志
23、不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：盐+水酸+碱2.一般一般水解程度小，水解产物少。所以水解程度小，水解产物少。所以常用常用“ ” ；不写；不写“ = ”、“”、“”；
24、也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但，但以第一步水解为主以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解多元弱碱盐的水解，常，常写成一步写成一步完成。完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+)盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）
25、多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3 +OH CO3 2+ H2O HCO3 +OH (主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱
26、性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-H+A2-（显酸性）水解：HA-+H2OH2A+OH-（显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3 +OH HCO3 +H2O CO32+H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3 +OH HSO3 +H2O SO32+H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类
27、的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+与SiO32-但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4注 意：思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2
28、OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-课题检测课题检测3. 3.下列溶液能使酚下列溶液能使酚酞酞指示指示剂显红剂显红色的是（色的是（ ）A )KA )K2 2COCO3 3 B)NaHSOB)NaHSO4 4 C)Na C)Na2 2SOSO4 4 D)FeClD)FeCl3 3A1请判断下列判断下列盐溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A)A) NHNH4 4+ + B) B) SOSO4 42 2_ _
29、C)C) AlAl3 3+ + D) D) F F_ _B4. 4. 下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是（的是（ ）A A、溴化钾、溴化钾 B B、 硫酸铜硫酸铜C C、硫化钠、硫化钠 D D、 硝酸钡硝酸钡B盐类的水解1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系: 5. 水解规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。思 考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？布置作业第二课时第二课时盐类水解的影响因素2、盐类水解平衡影响因素1、内因：、内因： 盐
30、本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸 HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaH
31、CO3强。注 意：科学探究1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。式。2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？盐浓度、溶液酸碱性、温度盐浓度、溶液酸碱性、温度思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应增加降增大颜色变
32、深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体2、外因：、外因： 温度温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3
33、的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HClH2SO4？温度越高越水解浓度越稀越水解对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , , FeClFeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液
34、，你现在溶液，你现在知道其中的原理了吗？知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)
35、2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸热)配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸三、化学实验中的盐类水解问题 问问题题2 2：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放
36、Na2S 、Na2CO3的试的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3
37、等等溶溶液液时时,得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体,必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气气体体,以以抑抑制制FeCl3的的水水解解,才才能能得得到到其其固固体体.。尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加
38、热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表( (想想看想想看, ,发现了什么规律？发现了什么规律？) )AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和M
39、nO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固体最后所得固体为为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应反应,最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用方法，说明理由？离子可用方法，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中
40、的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD.农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水
41、解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混混施施后后，OHOH- -与与H H+ +中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NHNH3 3HH2 2O O，进进一一步步分分解解成成NHNH3 3逸逸出出了了，从从而而降降低低了肥效。了肥效。双水解双水解或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：总式：Al3+3HC
42、O3- = Al(OH)3+3CO2；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？.日常生活中盐类水解问题问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够
43、用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH- （吸热）（吸热）HCO3-H2O H2CO3 +OH- （吸热）（吸热）问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH- ( (吸热吸热) )HCO3-H2O H2CO3 +OH- (
44、(吸热吸热) )生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- ( (吸热吸热) ) 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类
45、水解问题NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱时时如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水
46、解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NH4+)分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B盐类水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则
47、则不不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32与与NH4等等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但但不不是是所所有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子都都要要双双水水解解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水
48、和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习： 一些特殊情况分析一些特殊情况分析 完成下列方程式：完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S = 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。 问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?
