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1、应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第1 1章章 分析化学概论分析化学概论 第一次作业第一次作业P21P21 应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业 第第2 2章章 分析试样的采集与制备分析试样的采集与制备第二次作业第二次作业p37p37应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业 第第3 3章章 分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差与数据处理第三次作业第三次作业p75p75应用化学专业课应用化学专业课堂作业堂作业第四次作业第四次作业 p75p75应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第4 4章章 分析质量的控制与保证第五次作业分析质量的控制与保证第五次作业p109p109应用化
2、学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第5 5章章 酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱平衡和酸碱滴定法 第六次作业思考题第六次作业思考题p162p162应用化学专业应用化学专业课堂作业课堂作业. .第七次作业第七次作业 p163p163应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第八次作业第八次作业 p163p163应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第九次作业第九次作业 p164p164应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第十次作业第十次作业 p164p164应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业1应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第十一次作业第十一次作业 p164p164应用化学专业课堂作
3、业应用化学专业课堂作业第十二次：第十二次：第十三次作业第十三次作业 p214p214应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第6 6章章 络合滴定法络合滴定法 第十四次作业第十四次作业p214p214应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第十五次作业第十五次作业 p216p216应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第十六次作业第十六次作业 p216p216应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第十七次作业第十七次作业 p217p217应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第 7 7 章章 氧化还原滴定法第十八次作业氧化还原滴定法第十八次作业p262p262应用化学专业课应用化学专
4、业课 堂作业堂作业第十九次作业第十九次作业 p262p262应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第二十次作业第二十次作业 p263p263应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业 第二十一次作业第二十一次作业 p264p264应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第二十二次作业第二十二次作业 p280p280应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业. .第二十三次：第二十三次：第二十四次作业第二十四次作业 p308p308应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第二十五次作业第二十五次作业 p308p308应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业第第1111章章 分析化学中常用的分离与富
5、集方法分析化学中常用的分离与富集方法 第二十六次作业第二十六次作业p378 p378 应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业2第第1章章分析化学概论分析化学概论第一次作业第一次作业P21应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业2.有的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至。问应加入的溶液多少毫升？解：34.要求在滴定时消耗溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？ 解：应称取邻苯二甲酸氢钾4应称取56含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以标准溶液滴定至化
6、学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。解：68不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO2，用溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO3的质量分数。解：7第第2章章分析试样的采集与制备分析试样的采集与制备第二次作业第二次作业p37应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业1某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为，允许的误差为，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7P=90%查表可知84已知铅锌矿的K值为，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：95采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值
7、为，问可缩分至多少克？解：设缩分n次，则解得，所以n=3m=10第第3章章分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差与数据处理第三次作业第三次作业p75应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业1根据有效数字运算规则，计算下列算式(3)，求H+=?11解： a. 原式 b. 原式 c. 原式=d. H+=10=0.87( mol/L )123设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知s，s，A，C，m，求sx。解：13第四次作业p75应用化学专业课堂作业147要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次?解：查表，得：1513用两种不同分析
8、方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：sn方法11方法11a置信度为90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b在置信度分别为90，95及99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?解：，F=1.4410Kwc/Kb100故使用最简式；OH-=5.2910-626c.NH4+,Ka=5.6x10-10HCN,Ka=6.2.x10-10cKa10Kwc10Ka由近似公式可以得到：H+=5.89x10-10e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.5x10-3,Ka2=2.5x10-10c/Ka2100且c10Ka1所以H+=1.06x10-627g.对于双氧水
9、而言，Ka=1.8x10-12cKa100所以可以计算氢离子浓度H+=1.67x10-7i.由于ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl所以原溶液可以看成的ClCH2COOH和的混合溶液设有xmol/L的ClCH2COOH发生离解，则ClCH2COOHClCH2COO-+H+0.05-xx0.01+x所以有=Ka=1.4x10-3解得x=4.4x10-3mol/L那么H+=0.0144mol/LpH=-logH+28第八次作业p163应用化学专业课堂作业295某混合溶液含有0.10molL-lHCl、2.010-4molL-lNaHSO42.010-6molL-lHAc。a计
10、算此混合溶液的pH。b加入等体积0.10molL-lNaOH溶液后，溶液的pH。解：a.HSO4-Ka2=1.010-2HAcKa=1.810-5均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。故。b.加入等体积溶液，HCl被中和，体系变为HSO4-和HAc的混酸体系，忽略KW及KHAHA，H+2=（CHSO4-H+）解得H+=9.9010-5故307已知Cr3+的一级水解反应常数为，若只考虑一级水解，则0.010molL-lCr(ClO4)3的pH为多少?此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?解：1） mol/L故2）319今用某弱酸HB及其盐
11、配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25molL-l。于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的)解： （mol/L）已知，设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L，故得则原缓冲溶液pH=32第九次作业p164应用化学专业课堂作业3311配制氨基乙酸总浓度为0.10molL-l的缓冲溶液(pH=2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1molL-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?解：设酸以HA表示，1)需HA质量m=0.1010075.0（g）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设p
12、H=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L，则即，解得生成的质子化氨基乙酸，需加酸为3413计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较a饱和酒石酸氢钾(0.0340molL-l)；c0.0100molL-l硼砂。解：，pKa2I=（mol/L），查表，故，得同理可得，又35最简式c.c=0.0100mol/L，pKa1=4，pKa2=9查表36故K=5.810-10故373839第十次作业p164应用化学专业课堂作业4019.解：时4122.用滴定羟胺盐酸盐（）和的混合溶液。问化学计量点时溶液的为多少？在化学计量点有百分之几的参加了反应？解：(1) 已知时，产物为和42
13、(2)时，参加反应的百分数为：4344第十一次作业p164应用化学专业课堂作业454625.称取钢样，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用溶解沉淀，过量的用返滴定至酚酞刚好褪色，耗去。计算钢中和的质量分数。解：过量用于滴定磷钼酸铵的含物质的量为：4728.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸，消耗甲醇钠溶液，求甲醇钠的浓度。解：令其浓度为48第十三次作业p214应用化学专业课堂作业4950第第6章章络合滴定法络合滴定法第十四次作业第十四次作业p214应用化学专业课堂作业应用化学专业课堂作业2.解：51526解：53第十五次作业p216应用化学专业课堂作业548.解：时，55565758第十六次作业p2
14、16应用化学专业课堂作业5910.解：设Al3+浓度为，则由Al(OH)3的Ksp计算可得Al3+发生水解时。要想在加入EDTA时，Al3+不发生水解，pH应小于。15.解:由Ksp测Th时pH3.2,测La时，查酸效应曲线（数据）可知，测Th时pH2较好，为消除La的干扰，宜选pH2.5,因此测Th可在稀酸中进行；测La在pH5-6较合适，可选在六亚甲基四胺缓冲溶液中进行。6012.解：616263第十七次作业p217应用化学专业课堂作业6418.解:由题意可知21. 解: 据题中计量关系得： 6524.解:据题中计量关系得：=21.10%x100%=16.55%66第7章氧化还原滴定法第十
15、八次作业p262应用化学专业课堂作业1.解：查表得：lgK(NH3E=EZn2+/Zn+0.0592lgZn2+/2=-0.763+0.0592lg(Zn(NH3)42+/K(NH3)4)/23.解：EHg22+/Hg=EHg22+/Hg+0.5x0.0592lgHg2+=0.793+0.5x0.0592lg(Ksp/Cl-2)EHg22+EHg22+/Hg=0.265+0.5x0.0592lg(1/Cl-2675.解：EMnO4-/Mn2+=EMnO4-/Mn2+（MnO4-/Mn2+）/5当还原一半时：MnO4-=Mn2+故EMnO4-/Mn2+=EMnO4-/Mn2+=Cr2O72-Cr
16、3+ECr2O72-/Cr3+=ECr2O72-/Cr3+0.059/6*lg（Cr2O72-/Cr3+）7.解：Cu+2AgCu22AglgK（）KCu2/Ag2表明达到平衡时Ag几乎被还原,因此=AgAg=(Cu2-9mol/L68第十九次作业p262应用化学专业课堂作业699.解：2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)当滴定系数为时，I-3I-故由Nernst方程得：E=EI-3/I-(b)当滴定分数为时，由不对称的氧化还原反应得：EI-3/I-=0.545+0.0295lgI-3/I-3(1)ES4O62-/S2O32-=0.080+0.0295lgS4O62-/S2O32
17、-2(2)(1)X4+(2)X2得：6Esp=2.34+0.059lgI-32S4O62-/I-6S2O32-2由于此时S4O62-=2I-3，计算得S4O62-=0.025mol/LI-=0.55mol/L,代入上式Esp=0.39=0.059/6*lgS4O62-/4I-70(c)当滴定分数为1.5,E=ES4O62-/S2O32-=0.80+0.0295lgS4O62-/S2O32-2此时S4O62-S2O32-故11解：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+终点时CCe3+=0.05000mol/l,Fe2+所以CCe4+=CCe3+-10mol/lCFe2+=CFe3+-6mol/l得E
18、t-10-6-6)X100%=-0.004%7113解：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在H2SO4介质中，终点时Eep=0.48V,Esp=(1.48+0.68)/2=1.06V,Et在H2SO4+H3PO4介质中，Fe3+=1+103.5X0.5=5X102.5=103.2,Fe2+EFe3+/Fe2+=0.68+0.059lgFe3+E=0.84-1.03=-0.19VE=0.83V,由林邦误差公式:Et=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015%72第二十次作业p263应用化学专业课堂作业7315.解：5VO2+Mn
19、O4-+6H2O=5VO3-+Mn2+12H+4Mn2+MnO4-+8H+=5Mn3+4H2O5VMnO4-,4Mn4Mn2+MnO4-(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17.解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2+2CO2+2H2O,PbO+2H+=Pb2+H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O5PbO25PbO5C2O42-2MnO4-,设试样中PbO2为x克，PbO
20、为y克。则20X0.25=0.04X10.00X5/2+2X1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000X30.00=2X1000x/5M(PbO2)+2X1000y/5M(PbO)解得x=0.2392g,y=0.4464g故(PbO2)=0.2392/1.234X100%=19.38%,7419.解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2+S2O32-=2I-+S4O62-得1KIO35I-3I26Na2S2O3cKIX25.00=5X(10.00X0.05000-21.14X0.1008X1/6),得cKI21.解：由3NO2+H2O=2HNO3
21、+NO,及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=0.0100X20.00+3XM(NH3)/(1.000X1000X2)X100%=0.51%7523.解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2Mn2+MnO4-(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%76第二十一次作业p264应用化学专业课堂作业25.解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，mCr=2XM(Cr)(0.500/MFe(NH4)(SO4)26H2O-2-57728.解：故31.解：由关系式得：78第第8章章沉淀滴定法和滴定分析小
22、结沉淀滴定法和滴定分析小结2.解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量10-3(mol)设试样中BaCl2的质量为x，则有2x/208.24+(0.1036x)/10-3解得x=0.03093(g)即，试样中的BaCl2的质量为4.解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y2x/M(K2O)M(KCl)+2y/M(Na2O)M(NaCl)=0.1028（1）2x/M(K2O)M(AgCl)+2y/M(Na2O)M(AgCl)=0.2513（2）由（1）（2）解得K2/0.5034100%=10.64%Na2/0.5034100%=3.79%79第二十二次作业p280应用化学专业课堂作业8
23、06.解：反应关系为1As1Ag3AsO43Ag+3NH4SCN10-3M(As)/30.5000100%=22.70%8.解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy则y/0.006806=1.5=3:2即该铁的氧化物的分子式为Fe2O381828384第二十四次作业p308应用化学专业课堂作业853解：（1）（2）86875解：88第二十五次作业p308应用化学专业课堂作业899解：9091第第11章章分析化学中常用的分离与富集方法分析化学中常用的分离与富集方法第二十六次作业第二十六次作业p378应用化学专业课堂作业1.解：（1）由于剩余的Fe3+为0.01%，所以Fe3+=0.0020.000
24、1=210-6mol/LKsp=810-38=Fe3+OH-3,OH-=10(2)若为Fe2+时，则Ksp=810-16=Fe2+OH-2=210-6OH-2,OH-=10若有FeOH+时，Fe(OH)=cFe/Fe2+=1+OH-=1+10-4OH-代入得：Ksp=810-16=Fe2+OH-2=cFeOH-2/Fe(OH)解得OH-=2.2110-5，3.解：由公式mn=moVW/(DVO+VW)n计算得：萃取一次后，m1萃取二次后，m2转入有机相的质量为：因为D=99，所以反萃取率为1%，故水洗时Fe3+的损失为：925.解：由E=D/D+1100%=95%得：D=19C(Pb)=m/MPbV=103.510-6/207.20.25=1.99810-6mol/L7.解：由解得：9.解:9311.解：Ca2+=0.104241.250.540.08103/10010-3=8.6102mg/L13.解：交换容量=0.1000024.5110-315.解：设NaCl所占的百分率为x，则KBr占1-x由题意得(0.2567x/58.44)+0.2567(1-x)/109.00=0.102334.5610-3解得NaCl所占的百分率为x=61.70%,KBr所占的百分率为1-x=38.30%94
