《高中化学 2.1.2 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1.2 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应限度（化学反应限度（可逆反应可逆反应）事实：氯气溶于水，氯水为黄绿色，氯事实：氯气溶于水，氯水为黄绿色，氯水能让湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪水能让湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。色。Cl2+H2O HCl+HClO1 1、可逆反应、可逆反应（1 1）定义：）定义：在在同一反应条件同一反应条件下，既可以下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。方向进行的反应。正反应正反应逆反应逆反应ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO 如何探索该反应是否为可逆反应？如何探索该反应是否为可逆反应？ 2Fe3+2I- 2
2、Fe2+I2 证明反应后的溶液中既有反应物又证明反应后的溶液中既有反应物又有生成物。有生成物。 少量少量 过量过量活动与探究活动与探究实验步骤实验步骤现象现象结论结论FeClFeCl3 3溶液与溶液与 KIKI溶液反应溶液反应在反应在反应的溶液的溶液中加中加CClCCl4 4, ,振荡振荡, ,静静置置取取的上层溶的上层溶液液, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液溶液变褐色溶液变褐色有单质有单质I I2 2生成生成上层为浅绿上层为浅绿色色、下层呈下层呈现紫色现紫色FeFe3+3+被还原被还原成成FeFe2+2+, I, I- -被氧化成被氧化成I I2 2溶液变红色溶液变红色溶液中还存在溶液中
3、还存在FeFe3+3+N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压结论结论: 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （2）可逆反应的普遍性：）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应大部分化学反应都是可逆反应结论：结论：事实证明，许多反应都是可逆的，在事实证明，许多反应都是可逆的，在同一反应条件同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应物同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应物不可能完全转化为生成物，即可逆反应具有一不可能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。定的限度。化学反应限度（化学反应限度（可逆反应可逆反应）01
4、0203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.8 0.90.90.9时间时间/min物质的量浓度物质的量浓度/mol/L2SO2+O2 2SO3催化剂高温分析结论：分析结论：可逆反应在一定条件下进行到一定程度，可逆反应在一定条件下进行到一定程度，反应物和生成物的反应物和生成物的浓度不再发生变化。浓度不再发生变化。请画出三种物质的物质的量浓度随时间变化的请画出三种物质的物质的量浓度随时间变化的坐标图坐标图.010203040506070SO210.70.50.350.2
5、0.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.8 0.90.90.9时间时间/min物质的量浓度物质的量浓度/mol/L2SO2+O2 2SO3催化剂高温分析结论：分析结论：问题：浓度不再发生变化，问题：浓度不再发生变化，那意味着正反那意味着正反应的速率和逆反应的速率有什么特点应的速率和逆反应的速率有什么特点正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率反反应应速速率率反应时间反应时间v v正正v v逆逆正正逆逆010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.1
6、80.10.050.050.05SO300.30.50.650.8 0.90.90.9时间时间/min物质的量浓度物质的量浓度/mol/L2SO2+O2 2SO3催化剂高温分析结论：分析结论： 可逆反应在一定条件下进可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正、逆反应速率行到一定程度，正、逆反应速率相等相等。反。反应物和生成物的应物和生成物的浓度不再发生变化。浓度不再发生变化。化学平衡状态：化学平衡状态：（3）化学平衡的特征）化学平衡的特征 “ “逆逆”：可逆反应有一定的限度：可逆反应有一定的限度 “ “动动”：可逆反应的平衡是一个：可逆反应的平衡是一个动态平衡动态平衡“等等”：平衡时：平衡时,V,
7、V正正=V=V逆逆且大于且大于0 0；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在旧的平衡将被破坏，并在新的条件新的条件下建立新下建立新的平衡）的平衡）“定定”：平衡时反应物和生成物的：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变浓度保持不变 可逆反应平衡的判断依据可逆反应平衡的判断依据b.反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变a. Va. V正正=V=V逆逆( (同种物质同种物质) )1 1在一定条件下的某可逆反应：在一定条件下的某可逆反应：A(g)A(g)2B(g) 3C(g)+D(g)2B(g) 3C(g)+D(g)
8、，反应达化学平衡的标，反应达化学平衡的标志是（志是（ ）A A单位时间内生成单位时间内生成n mol An mol A，同时生成，同时生成n molDn molDB B单位时间内消耗单位时间内消耗n mol Bn mol B，同时消耗，同时消耗1.5nmolC1.5nmolCC.C.单位时间内生成单位时间内生成n mol Bn mol B，同时消耗，同时消耗n molBn molB化学平衡判断方法化学平衡判断方法: :( (同种物质同种物质)V)V正正=V=V逆逆 不同物质正逆速率比为系数之比。不同物质正逆速率比为系数之比。1 1在在体体积积固固定定的的容容器器中中，一一定定条条件件下下的的某
9、某可可逆反应：逆反应：A(g)A(g)2B(g) 2B(g) 3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，反反应应达达化化学学平衡的标志是（平衡的标志是（ ）A A正逆反应速率都为正逆反应速率都为0 0B B容器内压强不随时间而变化容器内压强不随时间而变化C C容器内混合气体的密度不随时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化D D各物质浓度不变各物质浓度不变E. c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1E. c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1化学平衡判断方法化学平衡判断方法: :变量不变法变量不变法 （如浓度等不随时间而变化）（如浓度等不随时间而变化）2、下
10、列说法中，可以证明反应、下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是A 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键形成键形成B 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键断裂键断裂C 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键断裂键断裂D 1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键形成键形成3 3在密闭容器中加入在密闭容器中加入P P、Q Q进行反应进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(s)P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(s)，下列说法可以，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（充
11、分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）A A反应容器中压强不随时间变化而变化反应容器中压强不随时间变化而变化 B B反应容器中反应容器中PQRSPQRS四者共存四者共存C容器内混合气体的密度不随时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不随容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化时间而变化3下列情况可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是 (填序号)单位时间内生成n mol H2的同时有2n mol HI生成一个HH键断裂的同时有一个II键生成物质的量分数：x(H2) = x(I2)反应速率：V(H2) = V(I2) = 1/2V(
12、HI)c(HI) : c(H2) : c(I2) = 2:1:1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化1、对化学反应限度的叙述，错误的是、对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相化学反应达到限度时，正逆反应速率相等等C化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的D2、一定条件下
13、，可逆反应、一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是在四种状态中处于平衡状态的是 （ ）正反应速率正反应速率 逆反应速率逆反应速率AA=2mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin)BA=2mol/(Lmin)C=2mol/(Lmin)CA=1mol/(Lmin)B=2mol/(Lmin)DA=1mol/(Lmin)C=1.5mol/(Lmin)在一定温度下，反应在一定温度下，反应A2(气气)+B2(气气) 2AB(气气)达达到平衡的标志是到平衡的标志是(A)单位时间生成单位时间生成n摩尔的摩尔的A2同时生成同时生成n摩尔的摩尔的AB(B)各组分浓度相等各组分浓度相等
14、(C)单位时间生成单位时间生成2n摩尔的摩尔的AB同时生成同时生成n摩尔的摩尔的B2(D)单位时间生成单位时间生成n摩尔的摩尔的A2同时生成同时生成n摩尔的摩尔的B2FeCl3溶液与过量溶液与过量KI溶液反应溶液反应现象：现象：溶液由黄色变成棕色溶液由黄色变成棕色结论：结论：有有I2生成生成活动与探究活动与探究1、反应后溶液中存在哪些微粒？是否还有Fe3+ ，如何证明？在反应在反应的溶液中加的溶液中加CCl4,震荡、静置震荡、静置取取的上层溶液，滴加的上层溶液，滴加KSCN溶液溶液现象：现象：上层为浅绿色上层为浅绿色、下层呈现紫色下层呈现紫色现象：现象：溶液变成血红色溶液变成血红色结论：结论： Fe3+被还原成被还原成Fe2+, I-被氧化成被氧化成I2结论：结论：溶液中有溶液中有Fe3+活动与探究活动与探究
