《高中化学 3.1《金属的化学性质》课件2 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.1《金属的化学性质》课件2 新人教版必修1.ppt（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物地球上极少数的金属以地球上极少数的金属以单质单质（游离态）（游离态）形式存在。形式存在。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au还还认认识识它它们们吗吗？ 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上绝地球上绝大多数金大多数金属是以属是以化化合物合物（化（化合态）
2、合态）存存在于自然在于自然界。界。思考与交流思考与交流地壳中含量地壳中含量最多的元素最多的元素是什么？是什么？含量最多的含量最多的金属元素是金属元素是什么？什么？ 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量氧氧铝铝回忆金属有哪些物理共性？回忆金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。泽的固体、易导热、易导电，有延展性。1 1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？化学反应？（1 1）金属与）金属与氧气氧气反应反应如：如：Fe Fe 、Al A
3、l 、CuCu等，绝大多数等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应的金属都可以与氧气发生反应（2 2）金属与）金属与酸酸的反应的反应金属活泼性顺序表中金属活泼性顺序表中H H以前的金以前的金属与酸反应生成属与酸反应生成H H2 2。越活泼的金属与酸反应越剧烈越活泼的金属与酸反应越剧烈（3 3）金属与一些）金属与一些盐盐溶液反应溶液反应活泼金属置换较不活泼金属活泼金属置换较不活泼金属思考与交流思考与交流2.2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应镁条与
4、稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应思考与交流一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.1.与氧气的反应与氧气的反应观察实验桌上观察实验桌上保存在盛有保存在盛有煤煤油油的试剂瓶中的试剂瓶中的的金属钠金属钠。观观 察察我看到了：我看到了：金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应某些物质很容易反应问题提出问题提出: :铁铁 铝铝 铜等能存放在空气中铜等能存放在空气中, ,是是否所有的金属都能在空气中稳定存在？否所有的金属都能在空气中稳定存在？我想到了：我想到了：用镊子夹取一
5、用镊子夹取一小块钠，小块钠，用滤用滤纸吸干钠块表纸吸干钠块表面的煤油面的煤油，用，用小刀小刀切开切开，观，观察断面变化。察断面变化。实验实验3-13-1现象：现象：反应：反应：结论结论:切开后切开后,钠切面呈现银白钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。色光泽但很快地变暗。4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色） 钠质软钠质软 钠是银白色金属钠是银白色金属常温下易与空气中的常温下易与空气中的氧气反应氧气反应（1 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到22e把一小块钠放把一小块钠放在坩埚里，加在坩埚里，加热，有什么现热，有什么现象。象。实验实验
6、3-23-2现象：现象：钠受热后，先钠受热后，先熔成小球熔成小球，然后，然后与氧气剧烈反应与氧气剧烈反应燃烧，发燃烧，发出出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色淡黄色固体固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。（2 2）钠在空气中燃烧：）钠在空气中燃烧：2NaO2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色） 2、 Na2O2和和 Na2O谁更稳定？谁更稳定？1、过氧化钠中、过氧化钠中Na的化合价为的化合价为_，O的化合价为的化合价为_。思考思考 点燃2Na + O2 = Na2O2失去失去2e得到得到2e+1-1Na2O2提示：提示：2Na2O + O2 2 Na2O2小结：小结：
7、反应物相同时，如果反应条件不同，反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。则现象和生成物有可能不同。v钠的物理性质：钠的物理性质：v钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 97.8 ）。）。钠是热和电的良导体。钠是热和电的良导体。通过实验通过实验3-13-1、3-23-2的现象观察，你能不能简单的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？的描述钠的物理性质？钠保存在钠保存在煤油煤油中是因为：中是因为：钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。钠可以与氧气反应，保存必须隔绝
8、空气。用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一
9、层生成一层致密而坚固致密而坚固的的氧化物薄膜氧化物薄膜。4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。（打磨后）（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。还是不滴落。【小结小结】金属单质在发生化学反应时，容易金属单质在发生化学反应时，容易 电子，电子，化合价化合价 ，被，被 。一般都作为。一般都作为 剂，剂，表现出表现出 性。性。失去失去升高升高氧化氧化还原还原还原还原金属与金属与O2反应，实质就是被反应，实质就是被O2氧化。氧化。2 2、金属与其它非金属的反应：、金属与其它非金属的反应：2
10、Na + S = Na2S 研磨研磨2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃Fe + S = FeS 3 3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。气和硫等反应。 往烧杯中加入往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？现象？ 注意观察注意观察: 金属钠是浮还是沉？金属钠是浮还是沉？ 钠变钠变成了什么形状？成了什
11、么形状？钠是运动还是静止？钠是运动还是静止？ 反应反应中有没有发出声响？中有没有发出声响？ 溶液颜色有没有变化溶液颜色有没有变化？ 注意钠的取用注意钠的取用:用镊子夹取用镊子夹取( (不能用手接触不能用手接触) ) 煤油要用滤纸吸干；煤油要用滤纸吸干；钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小。大小。现现 象象原原 因因 浮浮 熔熔游游红红 密度密度小于小于水水反应反应放热放热 ，钠熔点，钠熔点低低有有气体气体产生产生有有碱碱生成，生成，NaOH响响 反应剧烈反应剧烈钠块钠块浮浮在水面上，迅速在水面上，迅速熔熔化成一个闪亮的小球，化成一个闪亮的小球，在水面上四处在水面上四处游动游动，并发出，并发出“嘶嘶嘶嘶
12、”的响声，的响声，最后消失，溶液变成了最后消失，溶液变成了红红色。色。实验现象实验现象: :NaNa+失去最外层电子，失去最外层电子，化合价升高化合价升高因此，必有另一因此，必有另一种元素的化合价种元素的化合价降低。降低。请利用请利用氧化还原反应的相关知识氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应分析钠与水反应究竟产生什么气体？究竟产生什么气体？钠与水反应生成的气体可能是什么？钠与水反应生成的气体可能是什么？Na + HNa + H2 2O NaOH + O NaOH + ？H H2 2思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是跟水电离出的钠与水反应的实质是跟水电离出的H
13、 H+ +反应。反应。思考：思考： 钠与酸的反应？钠与酸的反应？金属与酸反应的金属与酸反应的实质实质:金属与酸电离出的氢离子反应金属与酸电离出的氢离子反应取取2 2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入别加入5mL 5mL 盐酸和盐酸和5mL5mL NaOHNaOH溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？的试管口，你看到什么现象？实验3-4：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？实验现象：实验现象：Al片放入盐酸、片放入盐
14、酸、NaOHNaOH溶液中都有溶液中都有氢气氢气产生。产生。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产既能跟酸反应产生生H2，又能跟强碱溶液反应产，又能跟强碱溶液反应产生生H2。+3+3 铝和氧化铝铝和氧化铝( (铝的保护膜，也能与酸、碱铝的保护膜，也能与酸、碱反应反应) )能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 思思考考铝
15、制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？酸性、碱性的食物？为什么？ 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失铝盐可能导致人的记忆力丧失( (老年痴呆老年痴呆) )。世界卫生组织提出人体每天的世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过摄铝量不应超过1mg/kg1mg/kg体重，一般情况下，体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活化学与生
16、活物质的量在化学方程式计算中物质的量在化学方程式计算中的应用的应用【学习重点、难点学习重点、难点】： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。积应用于化学方程式的计算。物质的量物质的量n n物质质量物质质量m m微粒数微粒数N N物质的量浓度物质的量浓度C CB B标况下气体体积标况下气体体积V VX NX NA A N NA AX MX M M MX VX V V VX 22.4L/molX 22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol以物质的量为核心的换算关系以物质的量为核心的换算关系 阅读课本例题，并思考以下问题。阅读课本例
17、题，并思考以下问题。解题时需要注意哪些解题时需要注意哪些解题规范解题规范？物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用解：解：m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H210.1mol n(HClHCl) 2n(HCl)=0.2mol物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1 20.1mol n(HCl)=n(H H2 2) 1n(H2)= 0.1mol1 10.1mol n(
18、H2)=V(H2)= nVm=2.24L(3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2) 1molV(HH2 2) =0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用上下一致上下一致左右相当左右相当规范解题步骤： 1.写出有关反应方程式写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比 3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 4.列出比例式，根据比例求解列出比例式，根据比例求解 5.简明地写出答案简明地写出答案1
19、 1、6.5g Zn6.5g Zn与与500mL 1mol/L500mL 1mol/L盐酸反应，请盐酸反应，请计算生成计算生成H H2 2的体积。的体积。解题思路：解题思路：先判断过量问题先判断过量问题(谁过量谁不足谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。再根据化学方程式列比例式进行计算。注意：注意：1、列方程式、列比例式计算；、列方程式、列比例式计算；2、列式时、列式时未知量要用相应的字母表示，物理未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；量标注物质种类；3、计算时要带、计算时要带相应的单位相应的单位进行计算进行计算4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当。5、判断过量问题、判断过量问题物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 小结：小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和、掌握计算的基本步骤和规范书写格式规范书写格式。养成良好的学习习惯。养成良好的学习习惯。物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用
