《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第24讲水的电离和溶液的pH课件苏教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第24讲水的电离和溶液的pH课件苏教版.ppt（115页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的pH第24讲专题8溶液中的离子反应大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。考点一水的电离与水的离子积常数考点二溶液的酸碱性和pH考点三酸碱中和滴定探究高考明确考向内容索引NEIRONGSUOYIN课时作业01考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。知知识梳理梳理ZHISHISHULI2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw 。(2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水
2、溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014温度增大电解质3.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度 c(OH)c(H)HCl_NaOH_可水解的盐Na2CO3_NH4Cl_温度升温_降温_其他：如加入Na_逆逆正正正正逆不变不变不变不变增大不变减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大减小增大(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性( )(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(4)NaCl溶液和CH
3、3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(5)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )(6)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等( )辨析易错易混正误判断1.Kwc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的吗？提升思维能力深度思考答案不一定，如酸溶液中H由酸和水电离产生，碱溶液中OH由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H和OH，当溶液浓度不大时，总有Kwc(H)c(OH)。2.25 ，pH3的某溶液中，H2O电离出的H浓度为多少？答案(1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的
4、c水(H)1103 molL1。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. B.C. D.解解题探究探究JIETITANJIU解析分别为碱、酸，抑制水的电离；NaCl不影响水的电离。2.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7解析由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能
5、是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。3.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7练后反思正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算A.该温度高于25 B
6、.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小5.(2018长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1101010109B.15(5109)(5108)C.1201010109D.110104109水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH
7、)107 molL1，当溶液中的c(H)107 molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)107 molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(H)。方法技巧题组三酸碱中和反应过程中水电离c(H)变化分析6.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是7.常温下，
8、向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A.常温下，Ka(HA)约为105B.M、P两点溶液对应的pH7C.b20.00D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A)02考点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。知知识梳理梳理
9、ZHISHISHULI2.pH及其测量(1)计算公式：pH 。(2)测量方法pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：lg c(H)玻璃片表面皿3.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性( )(3)pH减小，溶液的酸性一定增强( )(
10、4)100 时Kw1.01012,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10( )(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( )辨析易错易混正误判断易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)不相等，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100
11、mL，pH_7。提升思维能力深度思考8接近2.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( )(4)pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合( )中性碱性酸性中性(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( )(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( )(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( )(8)pH2的H2SO4和pH12的NH3
12、H2O等体积混合( )酸性碱性酸性碱性模型认识1.稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。题组一有关pH的简单计算解解题探究探究JIETITANJIU答案2.91.按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1
13、molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。答案11c(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) 0.11%molL1 0.11%molL1 0.11%molL1则c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。答案2.3(4)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。答案 2(5)25 时，pH3的硝酸和pH12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合。答案 10故pHlg 101010。2.根据要求解答下列问题(常温条件下)：(2)取浓度
14、相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。答案 0.05 molL1(3)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。1410溶液pH计算的一般思维模型规律方法题组二pH概念的拓展应用3.某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.室温
15、下，醋酸的电离常数约为105B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC.若B点为40 mL，所得溶液中： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.从A到B，水的电离程度逐渐变大03考点三酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) 。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定 ；(2)准确判断 。知知识梳理梳理ZHISHISHULI标准液和待测液的体积滴定终点2.实验用品(1)仪器图(A)是 、图(B)是 、滴定管夹、铁架台、 。酸式滴定管碱式
16、滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可精确到 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性 滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性 滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开0.01待装液酸式碱式3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液颜色的变化摇动锥形瓶(3)终点判断等到滴入最后一滴标准
17、液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算。不恢复二至三4.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.08.0_8.0蓝色甲基橙3.1_3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0_10.0_紫色红色红色浅红色仪器、操作选项(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装( )(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液( )(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )(4)中和滴定操作中所需标
18、准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL( )(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( )(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )辨析易错易混正误判断培养答题能力规范描述滴定终点现象判断(1)用a molL1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是_。滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达
19、到滴定终点的现象是_。淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象_。一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色当滴入最后否(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色解析
20、NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。题组一滴定实验中指示剂的选择1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解解题探究探究JIETITANJIU选项滴定管中的溶液锥形
21、瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色练后反思酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。解析量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。题组二酸碱中和滴定的操作及误差分析3.某研究小组为测定食
22、用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红 色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量4.中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果_。锥形瓶用蒸馏水冲洗后，
23、再用待测液润洗，使滴定结果_。偏高偏高(2)存在气泡滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果_。偏高偏低解析体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积大，结果偏高。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。偏低偏低解析仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。解析用盐酸滴定氨水，选用酚酞作
24、指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。偏低(5)存在杂质用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。偏高解析用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，
25、结果偏低。偏低归纳总结中和滴定的误差分析方法(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)04探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7( )(2015江苏，11B)1232.(2018江苏，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物(1x)
26、Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。123适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率解析要提高x值，就需要提高CaSO4的生成速率，因为碳酸钙是粉末，因此不能通过增大表面积的方式提高反应速率，可以通过增加CaCO3的量和搅拌加快CaSO4的生成速率，以提高x的值。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。123减小(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2
27、溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量数比均为11)。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。123解析由题意知，Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量数比均为11，因此EDTA总物质的量应等于Al3和Cu2的物质的量之和，根据题
28、给数值即可求算出x的值。3.2017江苏，18(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。12305课时作业一
29、、单项选择题1.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ，pH6D.向水中加少量的明矾解析CH3COO水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H抑制水的电离；100 的水pH6，但c(H)c(OH)，是中性；D项，Al3水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。12345678910111213142.常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等
30、体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液1234567891011121314解析D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁解析如果该溶液是一种强碱(如NaOH)
31、溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正确。1234567891011121314解析A项，c(OH)0.2 molL1，稀释1倍后c(OH)0.1 molL1，则pH13，正确；C项，稀释100倍后，H2SO4的pH6，则水电离的c水(H)108 molL1，错误。4.常温下，关于溶液稀释的说法
32、正确的是A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH1312345678910111213145.下列说法不正确的是C.25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小12345678910111213146.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A.1.0103 molL1盐酸的pH3,1.0108 molL1盐酸的pH8B.pHa的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pHb，则abC.pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D.1 mL pH1的盐酸与100 m
33、L NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶 液的pH111234567891011121314A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA12345678910111213147.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是8.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B.用I2溶液
34、滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂1234567891011121314二、不定项选择题9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是1234567891011121314A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点， 此时c(Na)c(CH3COO)B.25 时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变 化，升温可能引起由a向c的变化C.T 时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体 积混合后，溶液显酸性B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1
35、时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na)c(A)c(OH)c(H)123456789101112131411.常温下，向浓度均为0.1 molL1体积均为10 mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是A.N点：c(Na)c(Y)c(HY)B.M点：c(X)c(Na)C.滴至pH7时，消耗NaOH溶液的体积： HX溶液HY溶液D.滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中水的电离程度： HX溶液HY溶液1234567891011121314A.Ka(HA)的数量级为1051234567891011121314C.m点所
36、示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)D.n点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)三、非选择题13.(2018扬州高三月考)一种测定饮料中所有糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00 mL。取10.00 mL稀释液，加入30.00 mL 0.015 00 molL1 I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.012 00 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液25.00 mL。已知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应
37、：C6H12O6I23NaOH=C6H11O7Na2NaI2H2ONa2S2O3与I2 能发生如下反应：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(1)配制100.00 mL 0.015 00 molL1 I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和_。100 mL容量瓶1234567891011121314(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。解析糖类物质在稀硫酸的催化下发生水解，生成葡萄糖，加热可使反应速率加快。将饮料中的糖类物质转化为葡萄1234567891011121314糖(意思相近均可)(3)滴定终点的现象为_。(当滴入最后一滴标准液)溶液由蓝色刚好变为无色
38、，且半分钟内不变色解析 I2与葡萄糖反应，用淀粉作指示剂，I2过量，溶液呈蓝色。最后用Na2S2O3滴定未完全反应的I2，当滴至最后一滴时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，即达到滴定终点。(4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位：mgmL1)_。27.00 mgmL112345678910111213141234567891011121314(1)实验加入硫酸的作用是_，取样分析Fe2浓度，其目的是_。抑制Fe2水解确定氧化Fe2所需H2O2的量(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数_(填“偏高”“偏低”“无影响”)。将小片pH试纸放在点滴
39、板(或表面皿)上，解析依据pH试纸的操作方法分析：将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照。若溶液的pH偏小，说明Fe2有部分水解了，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低。偏低1234567891011121314用干燥洁净的玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照(3)产品盐基度的测定方法：.称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。.室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3，形成白色沉淀。.加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V mL。.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 mL。达到滴定终点的现象为_。且30 s内不褪色加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体变为浅红色，1234567891011121314已知试样中Fe3的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为_。1234567891011121314
