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1、-第2课时课前练笔课前练笔1. 有有Na、C、O、H四种元素，选用其中几种填空四种元素，选用其中几种填空:1)碱性氧化物碱性氧化物; 2)钠盐钠盐; 3)酸酸; 4)酸式盐酸式盐; 5)碱碱2. 完成下图完成下图 C ( ) ( ) CaCO302( )H2O 物质的转化反应反应 实例实例（化学方程式）无机物无机物有机物有机物单质单质化合物化合物单质单质单质单质CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4 +2HSO4 +2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO
2、3 3 NaOH +HCl=NaCl+HNaOH +HCl=NaCl+H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃盐盐氧化物氧化物酸酸盐盐单质单质化合物化合物碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物酸酸碱性氧化物碱性氧化物碱碱Fe + CuSOFe + CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 CaCO3 =CaO+CO2高温二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成葡萄糖单单质质非金属非金属单质单质金属金属单质单质金属盐溶液金属盐溶液新盐新的金属新盐新的金属金属金属O2/Cl2氧化物氧化物/氯化物氯化物活泼金属酸
3、活泼金属酸盐盐H2与与O2/H2反应反应氧化物氧化物/氢化物氢化物与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应规律小结：规律小结：非金属金属非金属金属盐盐酸性氧酸性氧化物化物酸性氧化物酸性氧化物H2O含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物碱酸性氧化物碱盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧碱性氧化物化物碱性氧化物碱性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)H2O可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐酸酸与指示剂作用与指示剂作用酸碱性氧化物酸碱性氧化物盐水盐水酸碱酸碱盐水盐水酸某些盐酸某些盐新盐
4、新酸新盐新酸活泼金属酸活泼金属酸盐盐H2碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物盐水盐水碱酸碱酸盐水盐水碱某些盐碱某些盐新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱水碱性氧化物水碱性氧化物盐盐某些盐受热分解（如某些盐受热分解（如CaCOCaCO3 3、KClOKClO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3等）等）盐盐盐盐两种新盐两种新盐盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱某些盐电解时能分解某些盐电解时能分解（如（如CaCl2=Ca+Cl2； 2NaCl=2Na+Cl2等）等）电解电解熔融熔融电解电解熔融熔融单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系图单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系
5、图 钙及其化合物间的相互转化钙及其化合物间的相互转化 p5CaClCaCl2 2=Ca+Cl=Ca+Cl2 22Ca+O2Ca+O2 2 =2CaO=2CaOCaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 +2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2 +2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 +CO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+H+H2 2O OCa+ClCa+Cl2 2=CaCl=CaCl2 2熔融熔融电解电解 CaCO3 =CaO+CO2高温点燃化合价有变化化合价有变化化合价有变化反应类型实例化合反应化合
6、反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O点燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2点燃H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2整理与归纳整理与归纳四种化学反应基本类型四种化学反应基本类型练习：练习：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生(1)(1)Zn+HCl (2)Ag+HClZn+
7、HCl (2)Ag+HCl(3)Fe+H(3)Fe+H2 2SOSO4 4 (4)Zn+H (4)Zn+H2 2SOSO4 4(5)Cu+ZnSO(5)Cu+ZnSO4 4 (6)Mg+H (6)Mg+H2 2SOSO4 4(7)BaCl(7)BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 (8)Na (8)Na2 2COCO3 3+HCl+HCl(9)HCl+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)(9)HCl+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2 2(11)K(11)K2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2 (12)CaCO(12)CaCO3 3+NaCl+NaC
8、l讨论：讨论：1.金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什 么？么？2.复分解反应发生的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？ 活动性强的金属（除活动性强的金属（除K K、CaCa、NaNa）置换出活动性弱的金属）置换出活动性弱的金属 排在金属活动顺序表前面的金属（除排在金属活动顺序表前面的金属（除K K、CaCa、NaNa）可将其后）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。面的金属从其盐溶液中置换出来。 置换反应的条件 金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
9、u复分解反应的条件1.1.有气体生成有气体生成2.2.有沉淀生成有沉淀生成3.3.有难电离物质生成（如水）有难电离物质生成（如水） 思考：思考：化合反应分解反应置换反应复分解反应+2+20+4分析反应前后元素化合价变化特征分析反应前后元素化合价变化特征氧化还原反应氧化还原反应概念概念:反应前后元素化合价有发生变化的反应反应前后元素化合价有发生变化的反应非氧化还原反应非氧化还原反应概念概念:反应前后元素化合价没有发生变化的反应反应前后元素化合价没有发生变化的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O判断是否为氧化还原反应，并说明理由？判断是否为氧化还原反应，并说明理由？钠与水作用；钠与水作用；氯酸钾
10、催化分解；氯酸钾催化分解； 氢气与氢气与CuOCuO共热；共热； 碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解; ; 实验室制备实验室制备H H2 2气体；气体；2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CaCOCaCO3 3=CO=CO2+CaO+CaOZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2H H2 2+CuO = Cu+H+CuO = Cu+H2 2O O 2KClO2KClO3 3 = 2KCl+3O= 2KCl+3O2 2 MnO20 +1 +1 0+5 -2 -1 00 +2 0 +10 +1 +2 0判一判判一判下面下面4个反应分
11、别属于什么反应类型？个反应分别属于什么反应类型？2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+CO2高温高温化学反应类型化学反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 有人认为：化合反应、分解反应、置换有人认为：化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么吗？为什么吗？反应物和生成物的类别氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反
12、应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反氧化还原反应应不都是不都是 不都是不都是 都是都是 都不是都不是 氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合化合反应反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应1、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应2、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应练习1.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ） A.2CO+O2 2CO2B.CaO+H2OCa(OH)2 C.C+H2O
13、CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O练习：2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种 途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属 基本类型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 置换反应H2+CuO=Cu+H2O 置换反应CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2 O 复分解反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应练习：3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类 依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相 应的表格内。三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。组 别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组无机化合物转化为有机化合物无机化合物转化为有机化合物 历史上曾经有人认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO），一种无机化合物，可由氯化铵（NH4Cl）和氰酸银（AgCNO）反应制得）水溶液得到了尿素CO(NH2)2。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕，随后，乙酸、酒石酸等有机物相继被合成出来。 尿素的球棍模型同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
