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1、秀出优秀的你化学必修11.2化学中常用的物理量物质的量化学中常用的物理量物质的量三、物质的量浓度化学中常用的物理量物质的量化学中常用的物理量物质的量1物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 nB (2)表达式：cB V（3）单位：mol/L或 molL1（4）特点：从一定物质的量溶液中取出任一体积的溶液，其密度、物质的量浓度、质量分数不变，但所含物质的物质的量、质量因体积不同而改变可能是分子或离子化学中常用的物理量物质的量点拨：（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H
2、2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3（2）准确计算溶液的体积 V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积之和，应根据m溶/溶来计算化学中常用的物理量物质的量例1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少g？0.5mol49g例2.将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A化学中常用的物
3、理量物质的量2、物质的量的换算及相关计算（1）物质的量浓度的换算由定义出发，运用公式：cB=nB/V 利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式（其中的单位为g/cm3） c=1000w/M在饱和溶液中，w=S/（S+100）可得：c=1000S/M（S+100）化学中常用的物理量物质的量标准状况下，VL气体物质溶于mg水中，得到密度为（单位为g/cm3）的溶液（气体的摩尔质量为M，水的密度为1g/cm3） c=n/V液；其中n=V/22.4，V液=（m水+m气）/；m气=MV/22.4，m水=m综上，得：c=1000V/（MV+22.4m）化学中常用的物理量物质的量（2）溶液的稀释
4、与混合中的换算关系 溶液稀释定律(守恒观点)a、溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b、溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c、溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 相同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算a、混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。b、混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混m混/混化学中常用的物理量物质的量（3）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合a、当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、
5、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w(a%b%)b、当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”化学中常用的物理量物质的量例3.物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。w=57.3%12mol/L63g/mol10001.32g/cm3化学中常用的物理量物质的量例42 mol/L的盐酸
6、溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）例52 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） c(HCl)=3mol/Lc(H+)=4mol/L化学中常用的物理量物质的量例6.将30ml 0.5mol L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？ 例7.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升？0.03mol L-127.2ml化学中常用的物理量物质的量例8.在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm3，则此溶液的物质的量浓度为c=1000aV/（MV+11200）祝你进步.
