《高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 鲁科版（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求 第第16 16 讲讲 硫及其化合硫及其化合物物考纲要求 1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一考点二考点三探究高考提升考能微课18考纲要求考点一硫单质和硫的氧化物 题组训练解题探究基础小练多维思考返回考纲要求1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(5)二氧化硫可广泛用
2、于食品的漂白()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()硫化汞二者不反应还原性二氧化硫123题号返回考纲要求答案：不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？123题号返回考纲要求答案：不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？123题号返回考纲要求反应物溴水酸性KMnO4溶液
3、滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质3将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。褪色褪色褪色红色褪去变红还原性还原性酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性123题号返回考纲要求溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3题组一SO2的多样性1(2017北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()C123题号546返回7考纲要求SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
4、中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性,A项对；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B项对；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C项错；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3，D项对。【解析】123题号5
5、46返回7考纲要求2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B123题号546返回7考纲要求A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl
6、22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【解析】123题号546返回7考纲要求3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2NH3NO2H2S，均会产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因。SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H、SO42-Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)BaSO4BaSO4BaSO3S123题号546返回7考纲要求因SO2造成的褪色现象分类归纳123题号546返回7考纲要
7、求题组二二氧化硫的检验4下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明解析：CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。D123题号546返回7考纲要求(3)D中加入的试剂是_，作用是_。5下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回
8、答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。 品红溶液 检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色123题号546返回7考纲要求123题号546返回7考纲要求A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上
9、流程可推知氧化性：Fe3O2SO42-D此工艺的优点之一是物质能循环利用题组三二氧化硫对环境污染与防治6如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()D123题号546返回7考纲要求酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C两项均错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。【解析解析】123题号546返回7考纲要求7某研究性学习小组计划
10、研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸2H2SO3O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小还原时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0123题号546返回7考纲要求(2)下面是酸雨给
11、人类造成的危害，其中不正确的是()A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCDCC123题号546返回7考纲要求考点二硫酸硫酸根离子的检验 题组训练解题探究 基础小练多维思考返回考纲要求1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO()(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应()(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，
12、体现了浓硫酸的强氧化性()(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()12题号返回考纲要求炭化变黑无明显变化放出大量热 无明显变化油状溶液 液态浓H2SO4稀H2SO4铁片溶解产生无色气体铜片溶解，产生有刺激性气味的无色气体无明显变化(钝化)不反应12题号返回考纲要求题组一硫酸的性质及应用1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性；吸水性脱水性；强氧化性；催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇、浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6
13、)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。123题号54返回考纲要求2将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。H与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。123题号54返回考纲要求3将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释
14、至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn97.5gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3mol电子C123题号54返回考纲要求123题号54返回考纲要求浓硫酸与金属反应的规律123题号54返回考纲要求题组二SO42-的检验C123题号54返回考纲要求C()123题号54返回考纲要求 SO42-检验的常见误区123题号54返回考纲要求 SO42-检验的常见误区123题号54返回考纲要求考点三硫及其化合物之间的转化及应用 题组训练解题探究 基础小练多维思考返回考纲要求1SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还
15、原反应吗？答案：不能；因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。12题号返回考纲要求【答案】12题号返回考纲要求题组一硫及其化合物之间的转化1.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)写出由E生成D的化学方程式：_。 H2SO32H2=3S3H2O2H2SO3O2=2H2SO4123题
16、号返回考纲要求2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(填化学式，下同)(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。123题号返回考纲要求解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测出D比C多1个氧原子，则Y应
17、为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。【解析解析】123题号返回考纲要求123题号返回考纲要求123题号返回考纲要求题组二硫及其化合物之间转化的应用3(2016北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2molL1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀123题号返回考纲要求(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现
18、象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu、Cu2和SO32-。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。2AgSO32-=Ag2SO3析出红色固体123题号返回考纲要求通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO32-。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。HCl和BaCl2溶液在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-123题号返回考纲要求(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中
19、含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。Al3、OH123题号返回考纲要求a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。V1明显大于V2123题号返回考纲要求(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性123题号返回考纲要求微课18环境保护与绿色化学 微课集训微课归纳返回考纲要求大气污染物主要成分危害颗粒物(如PM2.5)大气中液体、固体状
20、颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层1主要的大气污染物及其危害123题号返回考纲要求2.环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。123题号返回考纲要求3绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。(2)最高目标：原子利用率为100%
21、，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。123题号返回考纲要求1(2017全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。C123题号54返回考纲要求2化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中
22、CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，A、C项错误；酸雨是pH5.6的雨水，B项错误。D123题号54返回考纲要求3下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A解析：由CaCO3CaOCO2，2CaO2SO2O2=2CaSO4，A正确；低空臭氧浓度过大对人体有害，B错误；2NOO2=2NO2，故NO在空气中不能稳定存在，C错误；水体含磷量高，会导致水体富营养
23、化，D错误。123题号54返回考纲要求4下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A海水提镁：用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰【解析】A项，用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸，实现有毒气体的利用，减少污染，能体现“绿色化学”思想；B项，工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度，不能减少尾气的排放，不能体现“绿色化学”思想；C项，工业制胆矾采用稀硫酸、双氧水溶解铜，不仅可以减少尾气排放，且提高了硫酸的利用率，能体现“绿色化学”思想；D项，火力发电时，在燃煤中加入适量生石灰
24、，可以减少SO2的排放，能体现“绿色化学”的思想。B123题号54返回考纲要求5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5106m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。下列有关说法正确的是()APM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害BPM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生DPM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素【解析】PM2.5粒子半径小，易附带有毒、有害物质，且在大气中停留时间长，因而对人体健康有害，A项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物直径不一定在胶体粒子直径(1100
25、nm)的范围内，因而在空气中不一定能产生丁达尔效应，B项错误；铅、砷等元素为主族元素，铬为副族元素，D项错误。C123题号54返回考纲要求六大工业尾气的主要成分(1)硫酸工厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸工厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。(5)焦炉气：CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。123题号54返回考纲要求返回考纲要求1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)SO2
26、作纸浆的漂白剂没有发生化学变化(2016四川理综，1C)()(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重庆理综，2D)()(3)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀(2014全国卷，13C)()123题号返回考纲要求(6)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(2014课标全国卷，13B)()(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥(2015安徽理综，9C)()123题号返回考纲要求2(2017江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置
27、和原理能达到实验目的的是()B123题号返回考纲要求解析：铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。123题号返回考纲要求3(2017天津理综，10)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O2
28、2H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。降低反应活化能(或作催化剂)123题号返回考纲要求(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)30 、pH2.0123题号返回考纲要求方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。解析：当n(H2O2)/n(H2S)4时，反应的化学方程式为4H2O2H2S=H2SO44H2O，氧化
29、产物为H2SO4。H2SO4123题号返回考纲要求.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理。SO32-与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成2OHSO2=SO32-H2O123题号返回考纲要求方法2：用氨水除去SO2(5)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102、Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。6.01030.62123题号返回考纲要求【解析】123题号返回考纲要求返回本讲结束谢谢！
