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1、高考热点专题一：高考热点专题一：离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3 3遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4 4阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2 2物质可否拆写成离子形式？物质可否拆写成离子形式？ 6 6定性中有定量，如定性中有定量，如“足量足量”、 “少量少量”等。等。5 5是否漏写离子等。是否漏写离子等。 练习练习高考热点专题二：高考热点专题二： 离子大量共存问题离子大量共存问题（1）题干限制
2、条件：无色透明、如强酸（碱）性等。）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。例在例在pH=1的某的某无色无色溶液中能大量共存的离子组是（溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，
3、离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。（1）生成难溶物或微溶物：）生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2 2+ +与与SOSO4 42-2-等等（2）生成气体或挥发性物质：）生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等（3）生成难电离物质：）生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2
4、-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水（4）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -和和H H+ +、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2 2+ +、SOSO3 32-2-等等) )不能大量不能大量共存。共存。（5）发生双水解：）发生双水解：弱碱阳离子弱碱阳离子( (如如FeFe3+3+、AlAl3+3+、N
5、HNH4 4+ +等等) )与弱酸酸根离与弱酸酸根离子子( (如如S S2-2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。某无色溶液中，可大量共存的离子组某无色溶液中，可大量共存的离子组（ ） A Na+ Ba2+ SO42- Cl- B Cu2+ NO3- Cl- SO42- C K+ Cl- Na+ CO32- D K+ H+ SO42- OH-C下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 （ ）A A、稀、稀H H2 2SOSO4 4滴在铜片上：滴在铜片上： CuCu2H2HCuCu2 2H H2 2B B、盐酸滴在石灰石上：、盐酸滴
6、在石灰石上： COCO3 32-2-2H2HCOCO2 2 H H2 2O OC C、 Ba(OH)Ba(OH)2 2与稀与稀H H2 2SOSO4 4溶液反应：溶液反应： BaBa2 2 +2OH+2OH- - +2H+2H+ +SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O OD D、CuCu与与AgNOAgNO3 3溶液反应：溶液反应： Cu+AgCu+Ag+ +CuCu2+2+Ag+AgC下列中和反应对应的离子方程式能以下列中和反应对应的离子方程式能以H HOHOH=H H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A A 醋酸醋酸CHCH3 3COOHCOOH与与NaOHN
7、aOH溶液溶液B Cu(OH)B Cu(OH)2 2和盐酸和盐酸C Ba(OH)C Ba(OH)2 2 和和H H2 2SOSO4 4溶液溶液D D NaOHNaOH和硝酸和硝酸（H HOHOH=H H2 2O O表示的是：强酸与强碱表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应）生成可溶性盐和水的反应）D思考与交流：思考与交流：H H OHOH=H H2 2O O可以表可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？示所有酸与碱发生的中和反应吗？ 在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量共存的是共存的是（ ）A Na+ Ba2+ NO3- Cl-B K+ Ba2+ NO3-
8、Cl- C Ca2+ Na+ NO3- HCO3-D Cu2+ K+ NO3- Cl-CD思考思考与交流与交流离离子子反反应应在在混混合合物物分分离离、物物质质提提纯纯和和鉴鉴定定,以以及及消消除除水水中中污污染染物物等等方方面面有有哪哪些些重重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废
9、水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙乙厂厂的的废废水水中中含含有有另另外外三三种种离离子子。如如果果加加一一定定量量 (选选填填：活活性性炭炭、硫硫酸酸亚亚铁铁、铁铁粉粉)。可可以以回回收收其其中中的的金金属属 (填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 O
10、H- Cl- K+ 铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 判断下列离子方程式正误：判断下列离子方程式正误：(A)(A)铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(B)(B)碳酸镁跟稀硫酸反应：碳酸镁跟稀硫酸反应： MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(C)(C)大理石与盐酸反应：大理石与盐酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O(D)(D)氯化铜与氢氧化钡反
11、应：氯化铜与氢氧化钡反应：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 21、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 课堂练习：课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（
12、下列离子方程式正确的是（ ）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、硫酸铜溶液中通入硫化氢硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+CD3、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）A、亚硫酸钡与盐酸反应、亚硫酸钡与盐酸反应: BaSO3 + 2H+ = SO2 + H2O + Ba2+B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2C、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H2D、碳酸镁溶于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2A返回返回
