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1、第三课时：氧化还原反应第三课时：氧化还原反应双线桥法双线桥法：表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。氧化还原反应的电子转移数目和表示方式氧化还原反应的电子转移数目和表示方式第三课时：氧化还原反应第三课时：氧化还原反应 氧化还原反应的电子氧化还原反应的电子转移数目和表示方式转移数目和表示方式（一）教学目标 知识目标1巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应
2、，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生运用双线桥法掌握氧化还原反应相关的电子个数计算。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标 通过思考和交流学习,发展学生不断探究的精神,对化学学科的求知欲.（二）教学重难点教学重点：氧化还原反应的电子转移的方向，转移的数目；教学难点：氧化还原反应的电子转移个数计算。CO + H2O = CO2 + H2高温+2-2+1 -2+4 -20化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价
3、升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应思考：如何看这个反应转移的电子数目？（1）.化合价的变化（升降）；实质是电子的变化（得失）。（2）.电子的转移个数等于化合价的变化数CO + H2O = CO2 + H2高温+2-2+1 -2+4 -20化合价降低，得到电子(e-2)，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子(2e- 1)，被氧化，发生氧化反应1.分析电子的转移个数分析电子的转移个数双线桥法双线桥法：表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。总结：总结：双线桥方法的步骤：双线桥方法的步骤：1.标价2.连线3.注明化合价的升降，电子的转移个数 。
