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1、水溶液中的离子平衡1(2011菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OA向水中加入 NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100，使 pH62 (2011海南高考)用 0.1026 molL1H OH 向右移动且溶液呈酸性的是()的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL13某温度下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03 molL1，其中 的 CO2转变为 H2CO3，而H2CO3仅有 0.1%3发生如
2、下电离：H2CO3A3B4C5D64(2011湖南模拟)一定温度下， 在氢氧化钙的悬浊液中， 存在如下溶解平衡关系： Ca(OH)2(s)H HCO3，则溶液的 pH 约为()Ca2(aq)2OH (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A溶液中 Ca2数减少B溶液中 c(Ca2)减小C溶液中 c(OH )增大DpH 减小5 (2011诸城二模)现有常温条件下甲、 乙、 丙三种溶液， 甲为 0.1 molL1的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 molL1的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶
3、液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH )的大小关系为_；一、选择题1 (2011新课标全国卷)将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是()Ac(H ) BKa(HF)cF cH C.D.cH cHF2(2011东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多3(20
4、11长沙模拟)25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸Ka下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na )c(CN )，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c(Na )c(H )c(OH )c(HCO3)c(CO23)4(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体
5、D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 molL1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mLD在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH )6 (2011郑州模拟)常温下， 将 a L 0.1 molL1CH3COOH1.8105HCN4.91010H2CO3K1：
6、4.3107K2：5.61011的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aac(Na )c(H )c(OH )Bab 时，c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )Cab 时，c(CH3COOH)c(H )c(OH )D无论 a、b 有何关系，均有 c(H )c(Na )c(CH3COO )c(OH )7(2011济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.810是()A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
7、C将 0.001 molL110，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag )c(Cl )二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8 (12 分)某化学学习小组为研究HA、 HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)
8、HA 为_酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M )。(4)若 bc14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。9(14 分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)
9、和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱CH3COOHHNO2HCNHClONH3H2O电离平衡常数(Ka或 Kb)1.81054.61045101031081.8105表 1请回答下列问题：(1)表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的 水 溶 液 呈 _( 选 填 “ 酸 性 ” 、 “ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”) ， 理 由 是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其 pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。
