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1、电离平衡、水的电离练习题1、Ca(OH)2悬浊液中加入少量生石灰后，以下 说法正确的是（ ） A、溶液中Ca2+的浓度增大 B、溶液中H+的浓度减小 C、析出固体的质量增加 D、溶液的pH增大2、以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，完成下表。加水升温加NaOH 加H2SO4n(H+)c(H+)电离程度导电能力3、现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种 溶液。（1）若三种溶液c(H+)依次为a1、a2、a3 (mol/L)， 则它们的大小关系为 ；（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液 反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3 (mol)，则它们的大小关系是
2、；（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生 成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、 V3，则其大小关系是 ；（4）分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v1、 v2、v3，则其大小关系是 。4、把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐 酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出 H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确 的是：反应所需时间乙甲；开始反应速率 甲乙；参加反应的锌的质量甲=乙；整个 阶段平均反应速率乙甲；盛盐酸的溶液中锌 有剩余；盛醋酸的溶液中锌有剩余。（ ） A、 B、 C、 D、 5、在等物质的量浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中 分别通入适量CO2，发生如下反应：
3、NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3； NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3，则HR和 HR在水中电离出H+的能力比较，正确的判断 是（ ） A、HR较强 B、HR较强 C、两者差别不大 D、无法比较6、有体积和H+浓度相当的一元强酸A和一元弱酸 B两种溶液。已知室温时，B的电离度为1.3%， 则该两种酸跟同一种碱溶液发生中和反应的能 力（ ） A、B是A的1.3倍 B、A是B的1.1倍 C、B是A的76.9倍 D、A是B的98.7倍7、纯水中加入少量NaHSO4固体（温度不变）。 则溶液的（ ） A、酸性增强 B、c(H+)c(OH-)和乘积增大 C、c(OH-)减小 D、pH增大8、25C时，某溶液中，由水电离出的c(H+)= 110-12mol/L，则该溶液的pH值可能为（ ） A、12 B、7 C、6 D、29、将氯气通入0.05mol/L的H2S溶液中，刚好使 硫全部析出，此时溶液的pH值为（假设溶液 体积不变）（ ） A、0.1 B、1 C、2 D、310、硝酸溶液中加入少量硝酸钠固体，溶液的 pH值 ；硝酸溶液中加入醋酸钠固 体，溶液的pH值 ；硝酸溶液中 加入NaOH溶液后溶液的pH值 。11、把99.5mL 0.1mol/L NaOH溶液加到100.5mL pH=1的硫酸溶液中，所得溶液的pH为（ ） A、2.7 B、3 C、3.3 D、11.3
