《高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 水果含有大量的水果含有大量的VcVc，吃水，吃水果有助于健康和美容。果有助于健康和美容。 VcVc还还被添加在化妆品和食品中。被添加在化妆品和食品中。【思考【思考】（1 1）VcVc能够有效的能够有效的防氧化、抗衰老，体现了它们防氧化、抗衰老，体现了它们的什么性质？的什么性质？（2 2）还有哪些物质也有类似）还有哪些物质也有类似的性质？的性质？1.1.理解氧化剂、还原剂的概念。理解氧化剂、还原剂的概念。（重点）（重点）2.2.理解理解氧化性、还原性及其强弱。氧化性、还原性及其强弱。（重点）（重点）3.3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。熟悉常见的氧化
2、剂、还原剂。【为什么【为什么】下列化学反应中，哪些属于氧化还下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化原反应？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2CaCOCaCO3 3+ 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2ClCl2 2 + H + H2 2O= HCl + HC
3、lOO= HCl + HClO 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.氧化剂和还原剂的概念氧化剂和还原剂的概念所含元素的化合所含元素的化合价降低的反应物价降低的反应物 所含元素的化合价所含元素的化合价升高的反应物升高的反应物 Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2CaCOCaCO3 3+ 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2ClCl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClOO= HCl + HClO 下
4、列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应【练一练【练一练】2.2.认识氧化性和还原性认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性还原剂具有还原性得到电子的难易程度得到电子的难易程度 失去电子的难易程度失去电子的难易程度化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高特别提醒：特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系少没有关系H H2 2S S SOS S SO2 2 H H2
5、2SOSO3 3 NaNa2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）-2 0 -2 0 +4 +4 +4+4 +4+4 +6+6氧化性氧化性还原性还原性H H2 2S SH H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3.3.从化合价高低认识氧化性和还原性从化合价高低认识氧化性和还原性既具有既具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性【想一想【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。判断下列物质具有氧化性还是还原性。高价氧化高价氧化(性性)、低价还原、低价还原(性性)、中间价态、中间价态两性全。两性全。 秘秘诀诀总结归纳：总结归纳：含有含有最高价态最高价态的元素的物质具有的元素的物质具
6、有氧化性氧化性；含有含有最低价态最低价态的元素的物质具有的元素的物质具有还原性还原性；含有含有中间价态中间价态的元素的物质的元素的物质既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。 【想一想【想一想】把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是哪个？哪个？【提示【提示】还原性：锌还原性：锌 铁铁 锌优先和硫酸铜反应。锌优先和硫酸铜反应。一种氧化剂与多种还原剂反应，一种氧化剂与多种还原剂反应， 还原性最强的先被氧化；还原性最强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应，一种还原剂与多种氧化剂反应， 氧化性最强的先被还原。氧化性最强的先被还原。4.4.氧化性、还
7、原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱比较规规 律律比较物质氧化性、还原性强弱的方法比较物质氧化性、还原性强弱的方法（1 1）根据氧化还原反应方程式比较）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂=还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物被还原被还原被氧化被氧化提醒：提醒：比什么性，找什么剂，比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。产物之性小于剂。【思考与交流【思考与交流】 金属单质的还原性金属单质的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱（2 2）金属活动性顺序表）金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al
8、 Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt AuK K+ + . Mg. Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+2+ Fe Fe2+2+ . . H H+ + CuCu2+2+ FeFe3+ 3+ AgAg+ +.氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强金属单质的还原性金属单质的还原性越强越强，对应金属阳离子的氧化性，对应金属阳离子的氧化性越弱。越弱。例如：例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+S=FeSFe+S=FeS点燃点燃氧化性氧化性ClCl2 2S S（3
9、3）根据氧化还原反应的程度比较）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （4 4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：例如：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnC
10、l2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2=5.5.认识常见的氧化剂和还原剂认识常见的氧化剂和还原剂ClCl2 2 、O O2 2H H2 2、C C、FeFeFeFe2 2O O3 3 、CuOCuOCOCO、SOSO2 2HClOHClO、HNOHNO3 3、浓硫酸浓硫酸KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3 KMnOKMnO4 4 浓盐酸浓盐酸FeClFeCl2
11、 2 NaNa2 2SOSO3 3单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -FeFe2+ 2+ 、 SOSO3 32-2-氧化剂氧化剂还原剂还原剂O O2 2、ClCl2 2、FeFe3+3+ NaNa、C C、 H H2 2S S 、SOSO2 2、H H2 2O O下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂【提示【提示】金属单质一定只作还原剂金属单质一定只作还原剂【练一练【练一练】高价氧化高价氧化( (性性) )、低价还原、低价还原( (性性) )；
12、中间价态两性全。；中间价态两性全。 氧化还原反应氧化还原反应化合价升降化合价升降电子转移电子转移氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物特征特征实质实质电子转移数目相等电子转移数目相等生成生成生成生成氧化性氧化性还原性还原性具有具有具有具有1.1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( ( ) )A.A.失电子的物质作氧化剂失电子的物质作氧化剂B.B.有元素化合价升高的反应是还原反应有元素化合价升高的反应是还原反应C.C.还原剂失电子越多，其还原性越强还原剂失电子越多，其还原性越强D.D.氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子
13、的转移D D2. 2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（实现的是（ ）A AHClHHClH2 2 B BCOCO2 2CO CO C CFeFe2 2O O3 3Fe DFe DBrBr- -BrBr2 2D D3.3.根据反应方程式根据反应方程式 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2 BrBr2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Br= 2Br- - + 2Fe+ 2Fe3+3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）A.BrA.Br- -、FeFe2+2+、I I- - B.IB.I- -、FeFe2+2+、BrBr- -C.BrC.Br- -、I I- -、FeFe2+2+ D.Fe D.Fe2+2+、I I- -、BrBr- -B B4.4.下列微粒中，只有氧化性的是下列微粒中，只有氧化性的是( )( ) S S2-2- Fe Fe2+2+ Fe Fe3+3+ S S H H+ + Na Na+ + Mg Mg A. B. A. B. C. D. C. D.C C 再长的路，一步步也能走完；再短的路，不迈开双脚也无法到达。
