高考29题复习策略

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1、宁波主讲人2016强基础 抓主干 突精细 重策略 奔跑吧！高考高考29题复习策略题复习策略交流交流目录1.回顾2.研读3.查漏4.探讨2016高考高考29题复习策略题复习策略2009年浙江理综试卷年浙江理综试卷28题题2815分分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室纯硅

2、。以下是实验室制备四氯化硅制备四氯化硅的装置示意图。的装置示意图。相关信息如下：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出装置）写出装置A中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。（2）装置）装置A中中g管的作用是管的作用是_；装置；装置

3、C中的试剂是中的试剂是_；装置；装置E中的中的h瓶需要冷却的理由是瓶需要冷却的理由是_。（3）装置）装置E中中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成原成Fe2,再用再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的标准溶液在酸性条件下进行

4、氧化还原滴定，反应的离子方程式是：离子方程式是：5Fe2MnO48H 5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？滴定前是否要滴加指示剂？_ （填（填“是是”或或“否否”），请说明），请说明理由理由_。某同学称取某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶溶液，移取液，移取25.00 mL试样溶液，用试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数，则残留物中铁元素的质量分数是是_。反应原理反应原理

5、反应原理反应原理仪器用途仪器用途仪器用途仪器用途仪器用途仪器用途仪器用途仪器用途 指示剂选择指示剂选择指示剂选择指示剂选择定量计算定量计算定量计算定量计算物质性质物质性质物质性质物质性质物质分离提纯物质分离提纯物质分离提纯物质分离提纯物质性质物质性质物质性质物质性质2010年浙江理综试卷年浙江理综试卷27题题27.15分分一水硫酸四氨合一水硫酸四氨合铜铜（）的化学式）的化学式为为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重是一种重要的染料及要的染料及农药农药中中间间体。某学体。某学习习小小组组在在实验实验室以氧化室以氧化铜为铜为主要原料合成主要原料合成该该物物质质，设计设计的合成路的合成路线为线为:相

6、关信息如下：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ + SO42+ H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3 (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在在乙乙醇醇水水混混合合溶溶剂剂中中的的溶溶解解度度随随乙乙醇醇体体积积分分数数的的变变化化曲线示意图如下：曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案）方案1的实验步骤为：的实验步骤为：a. 加热蒸发加热蒸发 b. 冷却结晶冷却

7、结晶 c. 抽滤抽滤 d. 洗涤洗涤 e. 干燥干燥步骤步骤1的抽滤装置如图的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后，然后 。该该方方案案存存在在明明显显缺缺陷陷，因因为为得得到到的的产产物物晶晶体体中中往往往往含含有有 杂杂质质，产生该杂质的原因是产生该杂质的原因是 。（2）方案）方案2的实验步骤为：的实验步骤为：a. 向溶液向溶液C中加入适量中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，洗涤，d. 干燥干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤

8、下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是的洗涤液是 。A. 乙醇乙醇 B. 蒸馏水蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液饱和硫酸钠溶液步骤步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作物质性质物质性质物质性质物质性质平衡移动平衡移动平衡移动平衡移动物质性质物质性质物质性质物质性质 抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作物质性质物质性质物质性质物质性质物质性质物质性质物质性质物质性质2011年浙江理综试卷年浙江理综试卷28题题2815分二苯基乙

9、二酮二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略部分装置省略)如下：如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：重结晶过程：加热溶解加热溶解活性炭脱色活性炭脱色趁热过滤趁热过滤冷却结晶冷却结晶抽滤抽滤洗涤洗涤干燥干燥请回答下列问

10、题：请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得下列哪些因素有利于得到较大的晶体：到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高溶液浓度较高C溶质溶解度较小溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略）抽滤所用的滤纸应略_（填（填“大于大于”或或“小于小于”）布氏漏斗内）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中

11、的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是下列液体最合适的是_。A无水乙醇无水乙醇 B饱和饱和NaCl溶液溶液 C70乙醇水溶液乙醇水溶液 D滤液滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别跟踪反应进程，分别

12、在反应开始、回流在反应开始、回流15min、30min、45min和和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是较合适的回流时间是_。A15min B30min C45min D60min仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别结晶分离结晶分离结晶分离结晶分离结晶分离结晶分离结晶分离结晶分离抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作信息处理，洗涤液选择信息处理，洗涤液选择信息处理，洗涤液选择信息处理，洗涤液选择方案分析方案分析方案分析方案分析综合能力综合能力综合能力综合能力2012年浙江理综

13、试卷年浙江理综试卷28题题2814分分实验室实验室制备苯乙酮制备苯乙酮的化学方程式为：的化学方程式为：制备过程中还有制备过程中还有 等副反应。等副反应。主要实验装置和步骤如下：主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入）合成：在三颈瓶中加入20 g无无水水AlCl3和和30 mL无水苯。为避免反无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流滴加完毕后加热回流1小时。小时。（）分离与提纯：）分离与提纯：边搅拌边慢

14、慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液水层用苯萃取，分液将将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器）仪器a的名称：的名称：_；装置；装置b的作用：的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈反应太剧烈 B液体太

15、多搅不动液体太多搅不动 C反应变缓慢反应变缓慢 D副产物增多副产物增多（4）分离和提纯操作）分离和提纯操作的目的是的目的是_。该操作中。该操作中是否可改用乙醇萃取？是否可改用乙醇萃取？_（填（填“是是”或或“否否”），原因是），原因是_。（5）分液漏斗使用前须）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。塞放出下

16、层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别仪器使用仪器使用仪器使用仪器使用物质性质物质性质信息处理信息处理方案评价方案评价萃取原理萃取原理物质性质物质性质基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作信息处理信息处理综合能力综合能力2013年浙江理综试卷年浙江理综试卷28题题2814分分利用废旧锌铁皮利用废旧锌铁皮制备磁性制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物胶体粒子及副产物ZnO

17、。制备流程图如下：。制备流程图如下：已知：已知：Zn及化合物的性质与及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答及化合物的性质相似。请回答下列问题：下列问题：（1）用）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。 A去除油污去除油污 B溶解镀锌层溶解镀锌层 C去除铁锈去除铁锈 D钝化钝化（2）调节溶液）调节溶液A的的pH可产生可产生Zn(OH)2沉淀，为制得沉淀，为制得ZnO，后，后续操作步骤是续操作步骤是 。物质性质物质性质方案设计方案设计（ 3）由溶液）由溶液B制得制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是原因是 。（4）Fe

18、3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填（填“能能”或或“不能不能”），理由是），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的的K2Cr2O7标准溶液标准溶液250 mL，应准确称取，应准确称取 g K2Cr2O7(保留保留4位位有效数字，已知有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。

19、（用编号表示）。（用编号表示）。电子天平电子天平 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 移液管移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不变不变”）。）。方案优化方案优化抽滤操作抽滤操作抽滤操作抽滤操作方案评价方案评价定量计算定量计算仪器使用仪器使用定量分析定量分析2014年浙江理综试卷年浙江理综试卷28题题28.14分分葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼

20、生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：下反应制得：C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸葡萄糖酸)2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：实验流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题： 物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性 微溶微溶可溶可溶(1)第第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是步中溴水氧化葡萄糖时，下列

21、装置最合适的是_ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是质中最适合的是_。 A新制新制Cu(OH)2悬浊液悬浊液 B酸性酸性KMnO4溶液溶液 CO2葡萄糖氧化酶葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液溶液(2)第第步充分反应后步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是固体需有剩余，其目的是_； 本实验中不宜用本实验中不宜用CaCl2替代替代CaCO3，理由是，理由是_。(3)第第步需趁热过滤，其原因是步需趁热过滤，其原因是_。(4)第第步加入乙醇的作用是步加入乙醇的作用是_。(5)第第步中，下列洗涤

22、剂最合适的是步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水冷水 B热水热水 C乙醇乙醇 D乙醇水混合溶液乙醇水混合溶液绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学反应限度反应限度反应限度反应限度信息处理信息处理信息处理信息处理反应原理反应原理反应原理反应原理信息处理信息处理信息处理信息处理信息处理信息处理信息处理信息处理物质名称物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙葡萄糖酸葡萄糖酸溴化钙溴化钙氯化钙氯化钙水中的溶水中的溶解性解性可溶于冷水可溶于冷水易溶于热水易溶于热水可溶可溶易溶易溶易溶易溶乙醇中的乙醇中的溶解性溶解性微溶微溶微溶微溶可溶可溶可溶可溶条件控制条件控制条件控制条件控制2015年浙江理综试卷年浙江理综试卷29题

23、题29.14分分某学习小组按如下实验流程探究海带中某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一) 碘含量的测定碘含量的测定取取0.0100 molL1的的AgNO3标准溶液装入滴定管，取标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：的变化，部分数据如下表：实验实验(二二) 碘的制取碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：

24、已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O请回答：请回答：（1）实验）实验(一一) 中的仪器名称：仪器中的仪器名称：仪器A_， 仪器仪器 B_。（2）根据表中数据绘制滴定曲线：根据表中数据绘制滴定曲线： 该次滴定终点时用去该次滴定终点时用去AgNO3溶液溶液的体积为的体积为_mL，计算得海带，计算得海带中碘的百分含量为中碘的百分含量为_%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为法为_。 步骤步骤X中，萃取后分液漏斗内观中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是察到的现象是_。 下列有关步骤下列有关步骤Y的说法，正确的是的说法，正确的是_。 A应控制应控制NaOH溶液的

25、浓度和体积溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层将碘转化呈离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替溶液可以由乙醇代替实验实验(二二) 中操作中操作Z的名称是的名称是_。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别仪器识别定量计算定量计算定量计算定量计算定量计算定量计算定量计算定量计算仪器使用仪器使用仪器使用仪器使用萃取操作萃取操作萃取操作萃取操作实验操作原理实验操作原理实验操作原理实验操作原理实验操作名称实验操作名称实验操作名称实验操

26、作名称方案评价方案评价方案评价方案评价年份年份200920102010201120112012201220132013201420142015201520162016实验实验内容内容制备四制备四氯化硅氯化硅一水硫一水硫酸四氨酸四氨合铜合铜制备制备二苯基二苯基乙二酮乙二酮制备制备苯苯乙酮乙酮制备制备FeFe3 3O O4 4胶体胶体制备制备葡萄糖葡萄糖酸钙酸钙碘含量碘含量的的测定测定和制和制取取知识知识载体载体分值分值空数空数题目题目字符字符答案答案字符字符 以一般人以一般人200200字字/ /分钟阅读速度，分钟阅读速度，4040字字/ /分钟书写速度，再加分钟书写速度，再加思考时间，完成本题

27、一般需要思考时间，完成本题一般需要8-108-10分钟。分钟。无机物无机物 无机物无机物有机物有机物 有机物有机物无机物无机物无机物无机物有机物有机物15 15 1515 1515 14 14 1414 1414 1414 1414 8 9 8 12 8 7 98 9 8 12 8 7 9 803 522 632 788 490 768 605 803 522 632 788 490 768 605 115 226 56 127 68 109 120 115 226 56 127 68 109 120 本轮课改（本轮课改（20092016）实验大题整体分析）实验大题整体分析有机有机? ?201

28、6年浙江省普通高考考试说明（理科）年浙江省普通高考考试说明（理科）化学学科部分与实验相关的内容化学学科部分与实验相关的内容一、考试目标与要求一、考试目标与要求（一）对化学学习能力的要求（一）对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合信息的能力接受、吸收、整合信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的

29、化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。吸收、有序存储。（3）从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能）从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。与已有知识块整合，重组为新知识块。3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解

30、化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。2.分析和解决（解答）化学问题的能力分析和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。综合的方法，解决简单化学问题。（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并做出解释。语及文字、表格、图形、模型等表达，并做出解释。二、考试范围和内容二、考试范围和内容（五）化学实验1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法

31、。了解了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。实验探究的一般过程。2了解化学实验的绿色化和安全性要求，能识别化学品安了解化学实验的绿色化和安全性要求，能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能能识别识别和和绘制绘制简单的实验仪器装置图。简单的实验仪器装置图。4掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液步掌握测定溶液pH的方法。的方法。

32、5能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。馏等方法分离和提纯常见的物质。6能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。解中和滴定的原理和方法。8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控

33、制反应条件的方法。制反应条件的方法。9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。10.能根据具体情况设计解决化学问题（物质的制备，纯化，能根据具体情况设计解决化学问题（物质的制备，纯化，测量）的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、测量）的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。优化和改进。11.能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。结论。2016年考试说明与年考试说明与2015年考试说明完全一样年考试说明完全一样 各知识点的考查不超出浙江省普通高各

34、知识点的考查不超出浙江省普通高中学科教学指导意见（化学中学科教学指导意见（化学2012版）中所版）中所规定的教学要求。规定的教学要求。化学化学1 演示实验演示实验1鉴别鉴别溶液与胶体溶液与胶体2胶体胶体净净水水3萃取、分液萃取、分液4蒸蒸馏馏5NH4+、Cl-、SO42-、K+等等检验检验，试纸试纸的使用的使用6 Na2CO3溶液的配制溶液的配制7电电解解饱饱和食和食盐盐水水8实验实验室制室制氯氯气气9氯氯气性气性质实验质实验10模模拟拟提取溴和碘提取溴和碘11钠钠的性的性质质12 Na2CO3的性质的性质13 Na2CO3与与NaHCO3区别区别14导电性实验导电性实验15镁的性质镁的性质1

35、6铝的性质铝的性质17Fe3+的检验、性质的检验、性质18 Fe2+、 Fe3+的相互转化的相互转化19SO2性质性质20浓硫酸性质浓硫酸性质21NH3的性质的性质22铵盐的性质铵盐的性质23硝酸的性质硝酸的性质化学化学2 演示实验演示实验1金属性探究金属性探究2反应速率的影响因素反应速率的影响因素3化学反应的限度化学反应的限度4反应中的热量变化反应中的热量变化5原电池原电池6化学电源化学电源7电解装置电解装置8石油分馏石油分馏9乙烯性质乙烯性质10苯性质苯性质11乙醇性质乙醇性质12乙酸性质乙酸性质13油脂性质油脂性质14糖类性质糖类性质15蛋白质性质蛋白质性质化学反应原理化学反应原理 演示

36、实验演示实验1测定中和热测定中和热2带盐桥的铜锌原电池带盐桥的铜锌原电池3电解与电镀电解与电镀4铁的腐蚀铁的腐蚀5速率的表示方法速率的表示方法6速率的测定速率的测定7速率影响因素速率影响因素8化学反应的方向化学反应的方向9平衡影响因素平衡影响因素10强弱电解质比较强弱电解质比较11中和滴定中和滴定12盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性13盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素高中化学九个综合实验高中化学九个综合实验化学化学1： 1化学实验基本操作化学实验基本操作 2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 3海带中碘元素的分离和检验海带中碘元素的分离和检验化学化学2： 1同周期、同主族元素

37、性质的递变同周期、同主族元素性质的递变 2乙酸和乙醇的性质乙酸和乙醇的性质 乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备 3硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验化学反应原理：化学反应原理： 1原电池原电池 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀 2硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 3酸碱中和滴定法测定酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度九个综合实验中的细节问题九个综合实验中的细节问题1化学实验基本操作化学实验基本操作试纸在检测溶液时不要湿润，检测气体时必需湿润试纸在检测溶液时不要湿润，检测气体时必需湿润颜色反应用稀盐酸洗净铂丝颜色

38、反应用稀盐酸洗净铂丝测定溶液测定溶液pH的操作的操作沉淀剂是否过量的判断方法沉淀剂是否过量的判断方法洗涤沉淀洗涤沉淀的操作的操作判断沉淀是否洗净的操作判断沉淀是否洗净的操作装置气密性检查装置气密性检查气体验满和检验操作气体验满和检验操作2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制常用容量瓶的规格常用容量瓶的规格检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水的操作的操作将将容量瓶中的溶液混合均匀容量瓶中的溶液混合均匀的操作的操作洗涤洗涤23次次12cm处定容处定容3海带中碘元素的分离和检验海带中碘元素的分离和检验选用选用过氧化氢作氧化剂的优点过氧化氢作氧化剂的优点检查分液漏斗是否漏水的操作检查分

39、液漏斗是否漏水的操作萃取的操作萃取的操作放气的操作放气的操作分液的操作分液的操作4同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变火柴（或打火机）火柴（或打火机）用滤纸擦去钠表面的煤油用滤纸擦去钠表面的煤油5乙酸和乙醇的性质乙酸和乙醇的性质 乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化在在50的热水浴中的热水浴中进行进行乙酸乙酯的制备：加入试剂的顺序及体积乙酸乙酯的制备：加入试剂的顺序及体积乙酸乙酯的制备：混合液保持乙酸乙酯的制备：混合液保持微沸微沸6硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验检验检验SO42- 的试剂及操作的试剂及操作检验检验Fe2+ 的

40、试剂及操作的试剂及操作检验检验NH4+ 的试剂及操作的试剂及操作7原电池原电池 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀燃料电池的制作步骤燃料电池的制作步骤Fe2+ 与铁氰化钾与铁氰化钾反应生成反应生成蓝色沉淀蓝色沉淀8硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式根据溶液中变浑浊的快慢根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢来比较反应速率的快慢9酸碱中和滴定法测定酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度指示剂用量太多会引起误差，一般滴加指示剂用量太多会引起误差，一般滴加23滴。滴。指示剂选择

41、的依据指示剂选择的依据检查滴定管是否漏水的操作检查滴定管是否漏水的操作滴定管用待装液润洗滴定管用待装液润洗23次次滴定管读数时，应在装液或放液后的滴定管读数时，应在装液或放液后的12min进行进行高考实验大题的新常态之一高考实验大题的新常态之一 有机物的制备有机物的制备 以以有有机机物物制制备备为为载载体体，对对仪仪器器的的识识别别、安安装装与与用用途途，药药品品的的选选择择与与使使用用，基基本本实实验验操操作作（萃萃取取、分分液液、蒸蒸馏馏等等）方方法法，有有机机物物分分离离提提纯纯的的原原理理，反反应应条条件的控制，件的控制，物物质质产产率率计计算等知算等知识进识进行行综综合考合考查查。实

42、验目的实验目的选择药品和分离提选择药品和分离提纯的信息的依据纯的信息的依据实验原理实验原理精选典例12014年年新课标全国卷新课标全国卷 26题题将质量转化为物质的量将质量转化为物质的量仪器识别仪器识别在混合液中哪些物在混合液中哪些物质能溶于水质能溶于水实际产量实际产量洗去引入杂质洗去引入杂质球形冷凝管球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠洗掉碳酸氢钠 3分液操作考查，分液操作考查，考虑密度大小考虑密度大小乙酸的沸点比异戊乙酸的沸点比异戊醇低，较易挥发。醇低，较易挥发。提纯提纯d提高醇的转化率提高醇的转化率 干燥干燥3mL乙醇（乙醇（0.051mol，沸点沸点78）

43、2mL冰醋酸（冰醋酸（0.035mol，沸点沸点118）蒸馏操作中仪器的蒸馏操作中仪器的选择和操作要点选择和操作要点分析对比反应物和产物的沸点，蒸馏出分析对比反应物和产物的沸点，蒸馏出的物质只有一种还是有其他的物质只有一种还是有其他bc高高会收集少量未反应的异戊醇会收集少量未反应的异戊醇 产率产率=实际产量与实际产量与理论产量的比理论产量的比值值是蒸发和冷凝两个单元操作的联合是蒸发和冷凝两个单元操作的联合反应物：反应物：4.4 g异戊醇、异戊醇、6.0 g乙酸乙酸 产物：乙酸异戊酯产物：乙酸异戊酯3.9g高考实验大题的新常态之二高考实验大题的新常态之二 化工流程型实验题化工流程型实验题 化化学

44、学工工艺艺流流程程题题是是近近年年来来高高考考中中备备受受关关注注的的一一种种题题型型，该该类类题题型型将将化化工工生生产产过过程程中中的的生生产产阶阶段段即即生生产产流流程程用用框框图图的的形形式式表表示示出出来来，并并根根据据生生产产流流程程中中涉涉及及的的化化学学化化学学知知识识步步步步设设问问，构构成成与与化化工工生生产产紧紧密密联联系系的的化化学学工工艺艺流流程程题题，它它一一般般分分为为题题头头介介绍绍、流程、流程图图示、示、问题问题涉及三部分。涉及三部分。两种题型：两种题型： 1根据化工流程探究反应原理根据化工流程探究反应原理（2015福建理综福建理综24题）题） 2利用化工流程

45、考查实验操作利用化工流程考查实验操作无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有，含有Fe2O3、SiO2等等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：2015年福建理综年福建理综24题题1根据化工流程探究反应原理根据化工流程探究反应原理已知：已知：已知：精选典例2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+步骤步骤

46、中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。（只要求写出一种）。步步骤骤中中若若不不通通入入氯氯气气和和氧氧气气，则则反反应应生生成成相相对对原原子子质质量量比比硅硅大大的单质的单质是 。已知已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由由Al2O3、C和和Cl2反应生成反应生成AlCl3的热化学方程式为的热化学方程式为 。步步骤骤经经冷冷却却至至室室温温后后，气气体体用用足

47、足量量的的NaOH冷冷溶溶液液吸吸收收，生生成的盐主要有成的盐主要有3种，其化学式分别为种，其化学式分别为 。 结合流程及相关数据分析，步骤结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是中加入铝粉的目的是 。 防止后防止后续续步步骤骤生成的生成的AlCl3水解或增大水解或增大反反应应物的接触面物的接触面积积，加快反，加快反应应速率。速率。Fe或铁或铁Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3 除去除去FeCl3，提高，提高AlCl3纯纯度度高考实验大题的新常态之三高考实验大题的新常态之三 定量测

48、定型实验题定量测定型实验题 常常见见的的定定量量测测定定型型实实验验题题包包括括混混合合物物成成分分的的测测定定、物物质质纯纯度度的的测测定定以以及及化化学学式式的的确确定定等等。该该类类试试题题涉涉及及物物质质的的称称量量、物物质质的的分分离离与与提提纯纯、中中和和滴滴定定、一一定物定物质质的量的量浓浓度溶液的配制等度溶液的配制等实验实验操作。操作。两种题型：两种题型： 1滴定实验在定量测定中的应用滴定实验在定量测定中的应用(2015山东理综山东理综31题）题） 2装置质量变化在定量测定中的应用装置质量变化在定量测定中的应用(2014北京理综北京理综27题）题） 毒重石的主要成分BaCO3（

49、含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制 备BaCl22H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定(2)精选典例32015年山东理综年山东理综31题题1滴定实验在定量测定中的应用滴定实验在定量测定中的应用增大反应物的接触面积，增大反应物的接触面积，增大反应速率增大反应速率ac加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC

50、2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2

51、溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。上方上方（V0bV1b）/y偏小偏小Mg(OH)2 、Ca(OH)2Fe3+H2C2O4过量时过量时Ba2+转化为转化为BaC2O4沉淀沉淀 ，BaCl22H2O产品的产量减少。产品的产量减少。高考实验大题的新常态之四高考实验大题的新常态之四 评价型实验题评价型实验题 评评价价型型实实验验题题包包括括的的题题型型很很多多，其其中中比比较较典典型型的的有有物物质质性性质质探探究究型型、组组成成成成分分探探究究型型、物物质质制制备备和和应应用用探探究究型型，该该类类题题一一般般以以实实验验

52、装装置置图图的的形形式式给给出出实实验验的流程。的流程。三种题型三种题型: 1物质制备、反应性质探究物质制备、反应性质探究（2015福建理综福建理综25题）题） 2物质制备、组成成分探究物质制备、组成成分探究（2015全国卷全国卷 26题）题） 3物质反应原理探究物质反应原理探究 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象

53、是_ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有_ 。装置B的主要作用是_。精选典例42014年年新课标全国卷新课标全国卷 26题题2 2物质制备、组成成分探究物质制备、组成成分探究有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置装置C反应生成沉淀，干扰反应生成沉淀，干扰CO2的检验的检验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 （2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还

54、有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为中黑色粉末变为红色，其后的红色，其后的D中中澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊向盛有少量向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生酸溶液，有气泡产生。用用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的的物质的量为草酸的2倍倍 。实验题的答题策略 首先搞清楚实验目的，明确实验的首先搞清楚实验目的，明确实验的一一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的展开的。要把

55、实验目的与装置和操作相联。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后依据问题依次解答。质的性质等，然后依据问题依次解答。2016年高考化学命题趋势年高考化学命题趋势 2017年浙江省率先实施新高考，化学作为学年浙江省率先实施新高考，化学作为学业水平考试的科目出现在高考的舞台上。新高考业水平考试的科目出现在高考的舞台上。新高考不可能一步到位，需要逐步调整、适应、过渡。不可能一步到位，需要逐步调整、适应、过渡。为了适应新高考的需要，为了适应新高考的需要，2016年高考化学，年高考化学，I卷卷试题难度与试题难度与2015年基本

56、持平，年基本持平，II卷的难度可能会卷的难度可能会适当降低点。适当降低点。 一、难度基本保持不变一、难度基本保持不变 2016年高考化学命题趋势年高考化学命题趋势 二、源于教材，高于教材二、源于教材，高于教材（1）原形考查）原形考查 就是将教材知识通过组合直接考查。就是将教材知识通过组合直接考查。（2）变形考查）变形考查 指在教材知识的基础上，通过指在教材知识的基础上，通过改变试题情境改变试题情境或命题角度去考查或命题角度去考查，解题思想或原理与教材知识相同。，解题思想或原理与教材知识相同。 一、难度基本保持不变一、难度基本保持不变 2016年高考化学命题趋势年高考化学命题趋势 三、主干不变三

57、、主干不变 ，形式轮换，形式轮换 实验题主要是物质的制备和性质实验。可实验题主要是物质的制备和性质实验。可以以无机化合物制备为情境，也可以以有机化合物以以无机化合物制备为情境，也可以以有机化合物制备为情境。制备为情境。一、难度基本保持不变一、难度基本保持不变 二、源于教材，高于教材二、源于教材，高于教材2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略1.注重原型注重原型 提高实验提高实验 实验是高考的重点知识，每年所占的分值都在实验是高考的重点知识，每年所占的分值都在20分左右，分左右，高考实验题无论以何种形式高考实验题无论以何种形式 出现，都能出现，都能在教材中找到其原型在教材中找到其原

58、型，要提高实验题的得分能力，教，要提高实验题的得分能力，教材中所有的实验原型要做好整理，材中所有的实验原型要做好整理，熟悉基本实验步骤、熟悉基本实验步骤、实验原理、实验分析实验原理、实验分析，做到融会贯通，举一反三，当，做到融会贯通，举一反三，当面对高考实验题时就能得心应手，游刃有余。面对高考实验题时就能得心应手，游刃有余。 2.题型借鉴题型借鉴 拓展训练拓展训练 高考试题的命题形式经常会发生变化，其高考试题的命题形式经常会发生变化，其实这种变化也不是实这种变化也不是“莫名其妙莫名其妙”的变化，是的变化，是全国各全国各地高考试题相互借鉴的结果地高考试题相互借鉴的结果。在平时的题型训练中，。在平

59、时的题型训练中，我们不能只盯着浙江卷的高考题型，要学会横向比我们不能只盯着浙江卷的高考题型，要学会横向比较，参考全国卷和其他自主命题省份的命题形式，较，参考全国卷和其他自主命题省份的命题形式，如在实验题的训练中，我们可以如在实验题的训练中，我们可以借鉴全国卷、江苏借鉴全国卷、江苏卷、广东卷卷、广东卷的解决生产生活问题的实验进行训练，的解决生产生活问题的实验进行训练，拓展学生视野。拓展学生视野。 2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略3.弱项突破弱项突破 能力专训能力专训 浙江卷的高考特别重视浙江卷的高考特别重视信息读取能力、实信息读取能力、实验分析能力、计算能力验分析能力、计算能

60、力等考查，所以在备考中应对等考查，所以在备考中应对这些能力做专项训练，总结解题方法技巧，对高考这些能力做专项训练，总结解题方法技巧，对高考做到有的放矢，提高高考得分能力。做到有的放矢，提高高考得分能力。 2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略4.收集素材收集素材 新题训练新题训练 新颖的素材是能力考查的基础，试题的新颖的素材是能力考查的基础，试题的新颖性是高考命题的基本要求。在平时的训练中教新颖性是高考命题的基本要求。在平时的训练中教师应学会收集素材，命制新颖试题对学生进行适应师应学会收集素材，命制新颖试题对学生进行适应性训练，素材可以来源于性训练，素材可以来源于网络、杂志、大学

61、教材网络、杂志、大学教材。所以教师应该具备借助参考资料寻找素材，借助素所以教师应该具备借助参考资料寻找素材，借助素材合理命题的能力。材合理命题的能力。 2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略5. 重视纠错重视纠错 学生准备错题本的同时，教师也应准备错题学生准备错题本的同时，教师也应准备错题本。本。把平时练习中的错题收集起来，通过错题归纳总把平时练习中的错题收集起来，通过错题归纳总结，让学生结，让学生“知其然，知其所以然知其然，知其所以然”。选编练习时要。选编练习时要由点及面，训练发散思维，善于利用基础知识和基本由点及面，训练发散思维，善于利用基础知识和基本理论解决问题，以达到巩固

62、基础知识的目的。理论解决问题，以达到巩固基础知识的目的。 2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略 总之，总之，2016年本轮课改的最后一届，试题基本稳定，年本轮课改的最后一届，试题基本稳定，2015年的试题的年的试题的“特点特点”就是就是2016年的命题方向。年的命题方向。重点考查实重点考查实验仪器装置、实验步骤的表述、实验现象的分析、实验数据处验仪器装置、实验步骤的表述、实验现象的分析、实验数据处理、对实验方案的评价、改进、以及探究方案的设计等，综合理、对实验方案的评价、改进、以及探究方案的设计等，综合考查学生利用化学基本概念、理论、元素化合物知识、有机化考查学生利用化学基本概念、理论、元素化合物知识、有机化学知识分析解决化学问题能力。学知识分析解决化学问题能力。2016年高考化学实验备考策略年高考化学实验备考策略2016化学高考复习会宁波领会实验目的领会实验目的考查基本遵循如下规律考查基本遵循如下规律思考实验原理思考实验原理回答过程问题回答过程问题相关知识储备相关知识储备分析实验装置分析实验装置问题升华总结问题升华总结鄞州高级中学