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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！人教版高一化学教案 【篇一：人教版 高中化学必修二全册教案】 教 案 【篇二：人教版高中化学必修 1 教案】 教案编号：17 课题：金属的化学性质(1) 一、教学目标 ?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 ?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控
2、制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 ?重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 ?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 引言在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章
3、的学习，大家可以解决上述问题。 过渡钠具有哪些性质？ 发放学案（包括课堂活动记录及报告） 引言观察实验桌上的金属钠-首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 板书 第一节 金属的化学性质 表达与交流(各小组代表发言交流) 评价与概括 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 盐酸或二氧化碳） 验证或探究预测的性质分析现象并解释
4、分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 过渡通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 板书研究物质性质的基本方法 过渡通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1 板书观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和
5、综合。 （3）实例： 投影阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 实验目的 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法； 2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 试剂和仪器略 实验内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2.
6、 向培养皿中加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 实验记录 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。 。3 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 查表或看书可知金属钠熔点为 97.81c,沸点为 882.9c；密度为 0.97gcm。 现象分析 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 概 括与现象有关的金属钠的性质 板 书 一、金属与水的反应 2na 2h2o =2naoh + h2 科学探究 如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气？ 归纳与总结钠的化学性
7、质 问题的升华金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 拓展延伸 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 分析和结论 略 过渡人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实 板 书3fe+4h23o4+4h2 科学探究 介绍原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 分析图 3-8 装臵。 设计如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画 出你设计的装臵简图。 小组讨论 表达与交流 课件展示、分析和结论 比较与概
8、括由以上内容可知，钠比铁活泼。 投影布臵学生阅读填写活动表： 1根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 过渡在此，我们使用了分类法和比较法。 板书分类法： 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 板书比较法： 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概
9、括。 补充习题： 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 一、教学目标 ?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 ?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属
10、钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 ?重点?钠的化合物及镁、铝的性质 ?难点?钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 过渡上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 2 活动评价 媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论（略） 概述金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属
11、钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 板书 二、金属和氧气的反应： 4na o2 = 2na2o 2na o22o2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 概述上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。 过渡 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!
12、我们将竭诚为您提供优质的文档！么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 板书研究物质性质的基本程序 学生阅读教材、提问并归纳（媒体展示） 1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）； 2、要对物质的性质进行预测； 3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 探究研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法） 指导实验提出学生实验的操作方案及实验要求： 1打开盛有 na2o、na2o2 试管的橡胶塞，分别加入少量水，观
13、察现象并记录； 2用带火星的木条分别伸入盛有 na2o 的试管（1）和盛有 na2o2的试管（2）内，观察现象并记录； 3分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录； 4根据实验现象，作出相应实验结论。 222 属于自身氧化还原反应；-1 价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。 过渡活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？ 交流与讨论 分析和结论 镁的表面有一层致密
14、的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。 提问镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。 板书 提问据此请预测铝是否和氧气反应？ 演示实验“毛刷”实验：（建议选做） 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有 hg（no3）2 溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。 观察、思考、讨论 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是 al2o3。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！hg(no3)2 与 al
15、 条发生臵换反应，生成的 hg 阻止在 al 条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4al+3o2=2al2o3，al 具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 科学探究 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 交流与讨论 分析和结论 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝
16、的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 3 板书4al+3o2=2al2o3 拓展延伸若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 交流与讨论 分析和结论 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。 演示实验铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。 观察、思考观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）
17、 学生阅读教材铝的氧化膜 总结钠、镁、铝与氧气反应的异同点。 补充习题： 1钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。 2由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与 、 等隔绝。 3钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是（） a.na2co3 b.naoh c.na2od.na2o2 5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ a.干冰灭火剂 b.黄沙 c.水 d.泡沫灭火剂 作业：p5
18、4 7 五、教学后记： 教案编号：19 课题： 金属的化学性质 （3） 一、教学目标 ?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 ?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 ?道德情感目标? 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 ?重点?镁和铝的化学性质 ?难点?镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧
19、杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧 化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 三、镁和铝的化学性质 1共性 （1）跟非金属反应：2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3 讲述因为 mg、al 的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质 o2 反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。 板书(2)跟某些氧化物反应 设问并组织讨论 (1)回忆复述 mg 与水反应的实验现象，写出化学方程式。 回答 mg+2h22+h2 提问铝跟水反应吗？ 演示实验al 与沸水反应 将去掉膜的 al 条放在沸水中(用投影仪做此
20、实验)。 观察、回答 (1)al 条表面有气泡产生。 (2)结论： 2al+6h2o=2al(oh)3+3h2 提问初中化学课中同学们学习过 co2 的有关性质，知道 co2 不支持燃烧。这是一瓶 co2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 演示实验mg 与 co2 反应 观察、思考、记录 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 现象：mg 条在 co2 中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。 结论： co2 不支持燃烧是具有相对性的；mg 不仅能与游离态的 o2 反应，而
21、且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。 过渡al 在高温条件下也可以与 co2 反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。 演示实验铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成) 观察、思考、记录 反应前：无铁存在。 反应中：发光、放热、反应剧烈。 反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。 2al + fe3o4 = 2fe + al2o3 +q al 的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。 放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。 过渡镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。 板书(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.mg、al 与盐酸反应
22、产生 h2。 bmg、al 与稀硫酸反应产生 h2。 (2)不同点 bal 与冷浓 h2so4、浓 hno3 发生钝化。 过渡除此以外，铝还有哪些特性？ 板书2特性 演示实验al 与 naoh 溶液反应（用投影实验） 设问 al 与 naoh 水溶液的反应中 al 显示什么性质？根据是什么？ 上述反应产物中的 naalo2 是如何产生的？ mg 比 al 活泼，其与 h2o 反应较 al 容易，为什么与 naoh 水溶液接触无明显现象呢？ 观察、思考，将 mg、al 条放入 naoh 水溶液中，mg 表面无变化，al 条表面有许多气泡产生。 结论：mg+naoh 2al+2naoh+2h2o=
23、2naalo2+3h2 讨论、归纳，回答： al 显还原性，因其化合价升高。 以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果： 2al+6h2o=2al(oh)3+3h2 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 因 mg（oh）2 既不溶于水也不与 naoh 反应，其可将内层 mg 包起来，使反应难于进行下去。 小结本节课我们从生活实际出发，分析 mg、al 的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下 mg、al 性质的相同点、不同点。 复习巩固： 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1把燃着的
24、镁条放入下列气体中，不能发生反应的是 。a.n2 b.co2 c.cl2 d.he 2镁粉中混进少量铝粉，将 al 粉除去，可选用的试剂是 。 a.盐酸 b.cuso4 溶液 c.naoh 溶液 d.h2o 4 3在铝热反应中，铝粉的作用是 。a.催化剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.熔剂 4两份铝粉分别与足量的 naoh 溶液和 hcl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 。a.1：2b. 1：3c.3：2d.1：1 5同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 。 a,将钠投入足量水中 b.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 c.将钠投入足量稀硫
25、酸中 d.将钠投入足量稀盐酸中 作业：p54 8、9 五、教学后记： 教案编号：20 课题： 几种重要的金属化合物 （1） 一、教学目标 ?知识目标? 1以 mgo、fe2o3、cuo 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。 2以铁的氢氧化物和 al(oh)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3以 al2o3、al(oh)3 为代表，了解两性物质的特点。以 kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标?1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。 2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化
26、学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 ?道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 ?重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。 ?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 ?复习提问? 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1.为什么多数
27、金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。 金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入 naoh 溶液中 ?引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 ?板书?第二节 几种重要的金属化合物 （一）金属化合物 1金属氧化物的水溶性 ?实验?cao、mgo、cuo 和水作用实验 22 形成对应的碱。mgo 不和冷水作用但和热水作用生成 mg(oh)2。 ?练习?写出下列反应的化学方程式。 na2o + h2o k2o + h2o bao + h2o cao + h2o mg
28、o + h2o ?板书?2.和酸的作用 ?实验?书本实验 35 完成下列反应的化学方程式。 al2o3 + h2so4 fe2o3 + hno3 cuo + hno3 ?板书?3.两性氧化物 ?实验?al2o3 溶于碱的实验 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o ?研讨?氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ 象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？ ?结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同
29、吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ 一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ ?课后作业? 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 a. al b. mgo c. nahco3 d. al2o3 2.下列属于红色物质的是 a. mgob. fe2o3 c. cu2o d. cuo 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜红色颜料冶炼金
30、属 五、教学后记： 教案编号：21 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时） 一、教学目标 5 ?知识目标? 1以铁的氢氧化物和 al(oh)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及 fe(oh)制备的特殊操作。 2以 al2o3、al(oh)3 为代表，了解两性物质的特点。以 kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ?能力目标? 1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。 2通过对几个实验的探究，体会实验
31、方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 ?道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐 于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 2+3+ ?重点?氢氧化铁的性质，fe、fe 的转化。 2+3+ ?难点?氢氧化铁的性质，fe、fe 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 ?复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液 ?板书?二.氢氧化物 1.氢氧化物的
32、水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) ?板书?1.铁的氢氧化物的制备 ?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。mg(oh)2cu(oh) 2 ?板书?氢氧化亚铁的不稳定性 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 ?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？ (学生讨论，设计实验) ?板书?不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ ?练习?完成下列化学方程式 fe(oh)2 + hcl fe(oh)3 + h2so4 cu(oh)2 + hno3
33、 ?板书? 2 fe(oh)32o3 + 3 h2o 碱牲氧化物 + 水 (一般) mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3 ?板书?2.氢氧化铝制备 ?实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验 37) al2(so4)3 + 6 nh3h2o = 2 al (oh)3+3 (nh4)2so4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 ?板书?性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【篇三：人教版高中化学必修 2 全套精品教案】 上教考资源网助您教考无忧 人教版高中化学必修 2 全套精品教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素
34、周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 1-20 云 生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以 nacl、hcl 好地为以后学习服务。 本章教学重点：元 第 2 课时 3 课时 2 课时 2 课时 上教考资源网助您教考无忧 第一节元素周期表（第 1 课时） 三维目标 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质
35、的文档！ 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2 教学重点：1、周期表的结构；2 教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备：杯、酚酞试液、na、k 等。 教学过程 新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 生（齐声） 板书一、元素周期表 1 2 3 生 3 师：关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放，11 na 各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 播放：原子组成示意图 上教考资源网助您教考无忧 知道原子是不显电性的
36、，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下 na、c、o 三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间有关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师（指幻灯片元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？ （3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）： 师（巡视）：倾听同学们的意见 生 1：表排列比较乱长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生 2：有 7 个横行，18 个纵行 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供
37、优质的文档！ 生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。 师（微笑）a、b、o 的含义是 下列说法不正确的是 ( ) d d第 16、17 列元素都是非金属元素 教师精讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。 答案：d 例题剖析 例 2(2002 年上海)有人认为在元素周期表中，位于 i a 族的氢元素，也可以放在a 族，下列物质能 支持这种观点的是( ) ahf bh30 cnah dh202 教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法
38、，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。 答案：c 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 测题剖析 【例题剖析】 【例 3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物 198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧 化物为 276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结 本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过 na、k 性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。 布置作业：教材：p11、t11、t12。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念 教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr 溶液、ki 溶液、ccl4、苯、溴水。 新课导入
