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1、一、原子结构一、原子结构1、原子的构成、原子的构成 2、原子核外电子排布、原子核外电子排布 二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律、元素周期律 2、元素周期表、元素周期表 （1）周期表的结构）周期表的结构（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 三、化学键三、化学键 物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律复习课复习课复习课复习课相对质量为约为相对质量为约为1带带1个单位正电荷个单位正电荷质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数相对质量为约为相对
2、质量为约为1不显电性不显电性质量仅为质子质量的质量仅为质子质量的1/1836带带1个单位负电荷个单位负电荷元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数） 质子质子Z个（+ +） 中子中子（A-Z）个原子原子原子核原子核（+ +）核外电子核外电子（- -） Z个个 决定元素种类决定元素种类核外电子数核外电子数 =Z +n核外电子数核外电子数 =Z n质量关系：质量关系：A=Z+N重要的等量关系：重要的等量关系：电量关系：电量关系：离子离子 Xn-AZ原子原子 离子离子 Xn+AZ一、原子结构一、原子结构决定同种元素的决定同种元素的不同
3、种原子不同种原子核外电子的排布与变核外电子的排布与变化决定元素的性质化决定元素的性质同位素同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。互称同位素。核素：核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。注意：注意： 1、同位素的特征、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变。自然界中同位素原子百分比保持不变。 化学性质相同。化学性质相同。2、几种相对原子质量的关系。、几种相对原子质量的关系。讨论讨论1：（13海南）重水海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列是重
4、要的核工业原料，下列说法错误的是（说法错误的是（ ）A氘氘(D)原子核外有原子核外有1个电子个电子B H2O与与D2O互称同素异形体互称同素异形体C1H与与D互称同位素互称同位素 D1H18O与与D216O的相对分子质量相同的相对分子质量相同讨论讨论2：BB1、各电子层最多容纳的电子数为、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)2、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个（个（K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个）个）3、次外层电子数不超过、次外层电子数不超过18个个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近
5、能量越低。离核越近能量越低。 练习：练习：请画出请画出54号元素号元素Xe的原子结构示意图。的原子结构示意图。 核外电子排布的一般规律：核外电子排布的一般规律： 一低四不超一低四不超（1） 核外电子总数为核外电子总数为10个个电子的微粒电子的微粒 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 分子：分子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+N3 O2 F OH HF H2O NH3 CH4 NeK+ Ca2+ S2 Cl HSHCl H2S PH3 SiH4 Ar 核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒F2 H2O2 N2H4 C2H6 等等（2） 核
6、外电子总数为核外电子总数为18个个电子的微粒电子的微粒 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 分子：分子：二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素性质的周期性决定决定元素周期律元素周期律归纳归纳元素周期表元素周期表编编 制制注意：注意：A、主族元素的化合价判断、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断、金属性与非金属性强弱的判断D、周期表的结构、周期表的结构E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律比较微粒
7、半径大小的规律 同周期同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子即：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaO
8、HLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，则难溶，则Be(OH)2更难溶更难溶例如：金属性例如：金属性 MgAl 可知碱性可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3相邻的原子之间的强烈相互作用。相邻的原子之间的强烈相互作用。
9、三、化学键三、化学键离子键离子键共价键共价键概念概念成键微粒成键微粒成键条件成键条件存在存在（举例）（举例）* *键的强键的强弱判断弱判断分类分类类型类型比较比较阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用作用所形成的化学键所形成的化学键阴、阳离子阴、阳离子得失电子得失电子离子化合物离子化合物如如NaCl、铵盐、铵盐离子半径越小，离子离子半径越小，离子所带电荷数越多，离所带电荷数越多，离子键越强（离子化合子键越强（离子化合物的熔沸点越高）物的熔沸点越高）原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。原子原子电子对共用电子对共用非金属单质：非金属单质：H2共价化合物：共
10、价化合物：HCl某些离子化合物某些离子化合物通常原子半径越小，通常原子半径越小，共用电子对越多，共用电子对越多，共共价键越强，形成的单价键越强，形成的单质或化合物越稳定质或化合物越稳定极性键和非极性键极性键和非极性键离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物由共用电子对形成由共用电子对形成分子的化合物分子的化合物结构粒子结构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键，一定含有离子键，可能含有共价键可能含有共价键只含共价键只含共价键与物质与物质类别的类别的关系关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐D讨论讨论1：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 只要有键的断裂必然有化学反应发生只要有键的断裂必然有化学反应发生C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子含有阴离子的化合物一定含有阳离子2、课后作业课后作业1、 复习第一章，完善小结；复习第一章，完善小结；2、活页活页P1214 章末检测题（一）章末检测题（一）3、活页活页P15 114题题
