《高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024/7/23第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应2024/7/23 这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产钢铁的？发生了哪些化学变化？钢铁的？发生了哪些化学变化？2024/7/231.1.了解氧化还原反应的特征了解氧化还原反应的特征。2.2.了解氧化还原反应的实质。了解氧化还原反应的实质。（重点）（重点）2024/7/23问题一问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2
2、 2属于四大基本反应类属于四大基本反应类型中的哪一种型中的哪一种? ?【想一想】2024/7/23 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被还原失去氧，被还原问题三问题三请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 2024/7/23氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧
3、的角度可得出氧化还原反应的定义：从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。叫做氧化还原反应。氧化反应和还原氧化反应和还原反应同时发生！反应同时发生！2024/7/23标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？观察化合价有无变化，变化有何规律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOH H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2点燃点燃【思考与
4、交流】 2024/7/23氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低CO+ CuO=Cu+COCO+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4 +2 +2 0 +4 氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低0 0 +2 -20 0 +2 -22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃【提示】2024/7/2
5、3从化合价升降的角度来分析：从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。的反应。【想一想】2024/7/23Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合价降低，化合价降低，点燃点燃2024/7/23从化合价升降的
6、角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降2024/7/23下面是我们学过的生成下面是我们学过的生成COCO2 2的化学反应。请判断是否的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。是氧化还原反应。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高温高温C + OC + O2 2 = CO = CO2 2点燃点燃CaCOCaCO3 3 + 2HCl =
7、CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O不是不是是是不是不是【练一练】2024/7/23根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？ 复分解反应、置换反应、化合反应、复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应分解反应【想一想】【提示】【提示】2024/7/23分解反应分解反应化合反应化合反
8、应复分解反应复分解反应置置换换反反应应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:2024/7/231.1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )( )2.2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )( )3.3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。应。( )( )判断正误【练一练】2024/7/23 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与
9、氯气的反应吧！氯气的反应吧！在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？因是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃【想一想】2024/7/23钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示2024/7/23电子得失的动画演示电子得失的动画演示2024/7/23+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析2024/7/23氧化反应氧化反应( (化合价
10、升化合价升高）的实质是原子失高）的实质是原子失去电子的过程。去电子的过程。还原反应（化合价降还原反应（化合价降低）的实质是原子得低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。2024/7/23 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃2024/7/23H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移2024/7/23总结：氧化还原反应的实质总结：氧化还原反应的实质有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原
11、反应。原来是因为我原来是因为我! !2024/7/23我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？转移情况呢？我我【思考与交流】 2024/7/23化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到1 12e2e- -化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2 2e e- -双线桥双线桥表示法表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 2024/7/231
12、.1.标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2.2.两根线桥；两根线桥；3.3.箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4.4.箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5.5.必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。【方法总结】2024/7/23用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目目: :（1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaCl
13、OH H2 2O O 【学与用】2024/7/23 （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失失2 2e e得得1 12e2e【提示】2024/7/23书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转
14、移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2 高温高温单线桥单线桥表示法表示法2024/7/23失电子失电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特征特征规律：升、失、氧；降、得、还规律：升、失、氧；降、得、还2024/7/231.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl
15、A.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C 2024/7/232.下列反应中HCl被氧化的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+C
16、l2=2HCl点燃点燃C C+4+4-1-1+2+20 02024/7/233.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.失去电子的物质,所含元素化合价降低C.物质被氧化本身发生还原反应D.一定有电子的转移（得失或偏移）2024/7/234.4.属于氧化还原反应属于氧化还原反应, ,并且属于置换反应的离子并且属于置换反应的离子方程式是方程式是( ) ( ) A.CaCOA.CaCO3 32H2H+ + = Ca = Ca2+2+COCO2 2H H2 2O OB.2FeB.2Fe2+2+ClCl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Cl2Cl- -C.HCOC.HCO3 3- -H H+ + = CO= CO2 2H H2 2O OD.2NaD.2Na2H2H2 2O = 2NaO = 2Na+ +2OH2OH - -H H2 2D D
