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1、复习旧知识复习旧知识:分子与原子的区别与联系？分子与原子的区别与联系？联系联系分子分子原子原子物质物质分为分为构成构成构成构成构成构成本质区别本质区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。1945年日本的广岛和长崎，原子弹向世人展示了年日本的广岛和长崎，原子弹向世人展示了它那毁灭性的力量！原子弹爆炸是利用原子中的原它那毁灭性的力量！原子弹爆炸是利用原子中的原子核的束缚能，当原子核中的中子撞击铀原子的原子核的束缚能，当原子核中的中子撞击铀原子的原子核时，原子核极不稳定，随即发生裂变，得到子核时，原子核极不稳定，随即发生裂变，得到215 亿亿电子伏能量，裂变产生的自由
2、中子再去撞亿亿电子伏能量，裂变产生的自由中子再去撞击，另一个核再依此反应，由此开始了中子碰撞的击，另一个核再依此反应，由此开始了中子碰撞的连锁反应。其中毁灭性的力量主要来自连锁反应。其中毁灭性的力量主要来自215亿亿电亿亿电子伏能量，一个铀原子的原子核裂变就可得到那么子伏能量，一个铀原子的原子核裂变就可得到那么多的能量，一颗原子弹的铀原子何止万亿，由此在多的能量，一颗原子弹的铀原子何止万亿，由此在爆炸的瞬间如此大的能量就连号称世界最硬的爆炸的瞬间如此大的能量就连号称世界最硬的“金金刚石刚石”也将化为乌有！也将化为乌有！ 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？19世纪初，英国科学世纪初
3、，英国科学家道尔顿提出近代原家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子子学说，他认为原子是微小的不可分割的是微小的不可分割的实心球体。实心球体。道尔顿原子模型道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年汤姆生提出原子模型：电子镶嵌在正电荷液年汤姆生提出原子模型：电子镶嵌在正电荷液体中体中,就象葡萄干点缀在一块蛋糕里一样就象葡萄干点缀在一块蛋糕里一样,所以又被所以又被人们称为人们称为“葡萄干蛋糕葡萄干蛋糕”模型。模型。1911年卢瑟福原子模型年卢瑟福原子模型根据原子的构成示意图回答下列问题根据原子的构成示意图回答下列问题1、原子核由原子核由 和和 两
4、部分两部分构成的，一个原子有构成的，一个原子有 个原子核。个原子核。2、原子由、原子由 和和 两部分构成的，两部分构成的，电子在原子核的电子在原子核的 部（填部（填“外外”或或“内内”）3、质子带、质子带 电，且电，且 1个质子带个质子带1个单个单位位 电荷。电子带电荷。电子带 电，电， 1个电子个电子带带1个单位个单位 电荷。中子带电荷。中子带 电。电。5、电子数、电子数 质子数（填质子数（填“”或或“”或或“=”）。）。原子核所带的电荷数，叫做核电荷数。原子核所带的电荷数，叫做核电荷数。7、已知，氧原子中，核外电子数是、已知，氧原子中，核外电子数是8，则氧原子原子核内质子数，则氧原子原子核
5、内质子数是是 ，核电荷数是，核电荷数是 。原子的构成示意图原子的构成示意图中子中子质子质子6、原子核带、原子核带 电，且所带电量全部来自电，且所带电量全部来自 。4、原子核的直径大约是原子直、原子核的直径大约是原子直径的径的 分之一，分之一，在原子中，核外电子数在原子中，核外电子数=质子数质子数=核电荷数核电荷数质子质子 中子中子 1原子核原子核 电子电子 外外正正正正负负负负不带不带100000=正正质子质子88小结：原子的构成小结：原子的构成原原 子子 核核核外电子核外电子（中性）（中性）（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电
6、荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电） 原子原子中子中子质子质子核内质子与核外电子核内质子与核外电子电荷数量相等，电性相反电荷数量相等，电性相反核外电子数核外电子数=质子数质子数=核电荷数核电荷数原子带不带电？原子带不带电？原子中的重要等式：原子中的重要等式：原子中，各粒子之间的质量关系原子中，各粒子之间的质量关系 原子原子原原 子子 核核质子质子中子中子核外电子核外电子1 1、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。2 2、原子的质量、原子的质量= =质子的质量质子的质量+ +中子的质量中子的质量3 3、一个质子的质量、一个质子的质量= =一个中子的质量一个中子的质量1
7、.672610-27千克千克1.674910-27千克千克是质子质量的是质子质量的1/1836 （常忽略不计）（常忽略不计） 原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6666碳原子6676碳原子66861313141313分析下表：可以得到哪些结论？分析下表：可以得到哪些结论？氯原子17172017铝原子1、不同种原子的质子数相同吗？不同种原子的质子数相同吗？不同种原子的质子数不同。（质子数决定原子种类）不同种原子的质子数不同。（质子数决定原子种类）2、所有原子都有质子、中子、电子吗？、所有原子都有质子、中子、电子吗？不是所有的原子都有中子。（氢原子就没有中子）
8、不是所有的原子都有中子。（氢原子就没有中子）3、同一种原子中，核电荷数、同一种原子中，核电荷数、质子、电子、中子在数量上有什么质子、电子、中子在数量上有什么关系？关系？核外电子数核外电子数=质子数质子数=核电荷数核电荷数，但不一定等于中子数。，但不一定等于中子数。核外电子是分层运动的，离核核外电子是分层运动的，离核近的电子能量较低，离核越远，近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。电子能量越高。离原子核最近的电子层为离原子核最近的电子层为第一层，依次第二层、第第一层，依次第二层、第三层三层第七层。第七层。原子核外最少的只有一层，最多原子核外最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过的有
9、七层，最外层电子数不超过8 8个电子（只有一层的，电子不个电子（只有一层的，电子不超过超过2 2个）。个）。电子层电子层 1 2 34 5 6 7 离核距离核距离离 能量高能量高低低 近近低低远远高高 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创造表示原子的结构，人们就创造了了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数或质核电荷数或质子数子数+ 17Cl原子结构示意图原子结构示意图次外层次外层最外层最外层弧线表示电子弧线表示电子层层数字表示电数字表示电子的个数子的个数2 28 87 7第一层最多第一
10、层最多2个电子个电子其余每层最多其余每层最多8个电个电子子+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2、以上各原子中，哪些是金属原子？哪些是非金属原子？、以上各原子中，哪些是金属原子？哪些是非金属原子？1、以上各原子的核外电子排列有什么规律
11、？、以上各原子的核外电子排列有什么规律？核电荷数为核电荷数为1-18的各原子的原子结构示的各原子的原子结构示意图：意图：金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气稀有气体原子体原子3 3、原子性质与原子最外层电子数的关系、原子性质与原子最外层电子数的关系 原子分类原子分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子倾向得失电子倾向 化学性质化学性质 金属原子金属原子一般少于一般少于4 4个个 易失电子易失电子不稳定不稳定 非金属原非金属原子子一般多于等于一般多于等于4 4个个 易得电子易得电子不稳定不稳定 稀有气体稀有气体原子原子 8 8个个( (氦为氦为2 2个个) ) 不易得失不易得失稳定稳定 钠
12、氯气钠氯气 氯化钠氯化钠+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子（Na）氯原子氯原子(Cl)（NaCl）氯化钠氯化钠+11 2 8 +17 2 8 8（Na+）钠离子钠离子氯离子氯离子(Cl-)学生活动三：学生活动三：小组交流讨论小组交流讨论构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子原子、离子有何异同？原子、离子有何异同？它们之间有什么联系？它们之间有什么联系？粒子种类粒子种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别质子数与质子数与电子数的电子数的关系关系粒子电粒子电性性联系联系质子数核外电子数质子数核外电子数 质子数核外电子数质子数核外电子数 质子数核外电子数质子数核外电子数不显电
13、性不显电性 显正电性显正电性 显负电性显负电性原子原子失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阳离子阳离子阴离子阴离子分类最外层电子数化学性质最稳定结构稀有气体原子非金属原子金属原子=8（氦（氦为为2）44相对稳定相对稳定结构结构在化学反应在化学反应时易得到电时易得到电子子在化学反应在化学反应时易失去电时易失去电子子1、最外层电子、最外层电子数数=8的结构。的结构。2、只有一个电、只有一个电子层且电子数子层且电子数=2的结构。的结构。元素的化学性质与（元素的化学性质与（ ）关系密切）关系密切最外层电子数最外层电子数钠与氯气反应生成氯化钠钠与氯气反应生成氯化钠钠与氯气的反应钠与氯气的反应
14、电子转移电子转移1、定义：、定义：带电的原子叫离子。带电的原子叫离子。2 2、分类：、分类：阳离子阳离子阴离子阴离子带正电的原子带正电的原子带负电的原子带负电的原子3 3、表示方法、表示方法：阳离子阳离子阴离子阴离子Na+ClCl- -Mg2+O2-4、离子也可以构成物质。、离子也可以构成物质。如：氯化钠是由如：氯化钠是由 （ ）和（）和（ ）构成的）构成的 。 钠离子钠离子氯离子氯离子金属元素和非金属元金属元素和非金属元素组成的物质，是由素组成的物质，是由离子构成的。离子构成的。离子的有关知识离子的有关知识钠离子钠离子镁离子镁离子氯离子氯离子氧离子氧离子原子很小原子很小,但也有一定的质量但也
15、有一定的质量.不同的原子质量不同不同的原子质量不同.一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克
16、千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？提出新的问题？相对原子质量意义知识点二知识点二相对原子质量意义相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原（指碳-12）质量的十
17、二分之一标准，其他的原子重量同这标准相比较所得到的比.所以，相对原子质量是单位为1，省略不写。已知：已知：一个氢原子的质量为一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算计算:氢碳氧的相对原子质量（列出计算式）氢碳氧的相对原子质量（列出计算式）Ar（H）=Ar（C）=Ar（O）=1.6710-27kg1.99310-26kg=11.99310-26kg1.99310-26kg=122.65710-26kg1.99310-26kg=16相对原子质量相对原子质量=已知：已知：一个
18、氢原子的质量为一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算它们的相对原子质量计算它们的相对原子质量你知道公式吗？你知道公式吗？原子 质子数中子数电子数 相对原子质量H101C666O888Na1112111121623得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等规律是规律是相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 粒子粒子(带正电）散射实验带正电）散射实验 1、绝大多数绝大多数粒子不偏移粒子不偏移3 3、极少数极少数粒子被弹回粒子被弹回原子内部空间很大。原子内部空间很大。原子原子内部有内部有“核核”存在，且存在，且质质量大、体积小、带正电荷量大、体积小、带正电荷。2、少数少数粒子发生较大偏转粒子发生较大偏转获得的信息获得的信息获得的结论获得的结论
