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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第1课时金属与非金属的反应1掌握钠、镁、铝、铁等金属与氧气的反应，了解金属氧化膜的作用。2了解钠、镁、铝、铁等金属与其它非金属反应的化学性质。1金属钠呈_色，质_，常温下在空气中表面很快变_，发生的反应为_，故通常保存在密一、钠与氧气银白度比钠_的_或_中。小煤油石蜡油2空气中钠受热反应_，发出_色火焰，生成淡黄色固体_，发生的反应为_。剧烈黄Na2O22NaO2Na2O2软暗4NaO22Na2O二、镁、铝、铁与氧气的反应致密高于1镁、铝表面易与空气中的氧气形成_氧化膜以保护内层金属，故点燃镁条前需先用砂纸打磨。氧化铝的熔点_铝，故空气中加热铝箔时内层
2、铝熔化了却不滴落。2铁在空气中生成的氧化膜较_，不能保护内层金疏松属，故铁易_。三、金属与其它非金属的反应硫氯化物硫化物金属除能被氧气氧化外，还可以被_、_等具有氧化性的非金属氧化，生成相应的_、_等。生锈氯气金属的共性1物理通性(1)金属一般具有金属光泽，具有良好的导电、导热性以及优良的延展性。如导电性最好的金属是银，延展性最好的金属是金。(2)金属的熔点及硬度往往差别较大，规律性不强，如常温下，汞为液体，其他金属则为固体。2化学通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于 4 个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。(1)金属与非金属的反应对变价的金属元素 Fe、Cu，当氧化剂为 C
3、l2 时，生成相应的高价氯化物，当氧化剂为 S 时，生成相应的低价硫化物，如2Fe3Cl2点燃2FeCl3，FeSFeS。(2)金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 FeCuSO4FeSO4Cu。K、Ca、Na 由于其活泼性太强会先与水发生反应，而不符合此规律。钠在空气中的变化1金属钠久置在空气中的现象光亮的银白色固体表面变暗变为液滴变为白色晶体最后变为白色粉末。2变化的原因新切开的金属钠首先被空气中的 O2 氧化为 Na2O，Na2O 再跟空气中的水反应生成 NaOH，NaOH 潮解成液滴
4、，再吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3xH2O，在干燥空气中 Na2CO3xH2O 失去结晶水得无水碳酸钠粉末。3有关化学反应(1)4NaO2(2)Na2OH2O2Na2O2NaOH(3)(x1)H2O2NaOHCO2Na2CO3xH2O(4)Na2CO3xH2ONa2CO3xH2O对该现象的说法错 的是(金属与非金属的反应例1(湖北武汉检测)某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。误)A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护
5、膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应解析：铝的化学性质活泼，在空气中极易与氧气形成致密的氧化膜并保护内层金属不被氧化，这层氧化膜组成是Al2O3，其熔点远高于Al，故D项错误。答案：DA钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O2B镁的保存因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样作特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝制品在生活中应用非常普通，并不是铝不活泼，而是其表面的致密氧化膜起到了保护作用。答案：C有关金属反应的计算例2小王
6、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝后未盖上玻璃盖，已知反应后铁丝质量减少了 5.6 g ，反应获得的是Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物，质量为 7.84 g，则混合物中 Fe3O4 的物质的量分数是_。解析：参与反应的铁丝的物质的量为 0.1 mol，设生成的Fe3O4的物质的量为x mol，根据质量守恒定律铁原子守恒，Fe2O3的物质的量为(0.13x)/2 mol，解得 x0.02 mol，Fe2O3 的物质的量为(0.13x)/2 mol0.02 mol，故混合物中 Fe3O4的物质的量分数是 0.020.04100%50%。答案：50%2在空气中表面被氧化的 Na 质量为 10.8 g，加热燃烧充分反应后质量变为 15.6 g，则起始未被氧化的 Na 的物质的量是_，上述过程发生的反应有_。答案：0.2 mol2NaO2Na2O22Na2O22Na2OO2
