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1、第一类：第一类：定性分析定性分析。如：。如： （1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等第二类：第二类：定量分析定量分析。 酸酸碱碱中中和和滴滴定定是是一一种种常常用用的的定定量量分分析析方方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 化学研究物质的方法化学研究物质的方法酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一、一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 1 1. .定义：用已知物质的量浓度的酸或定义：用已知物质的量浓度的酸或碱碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待
2、测溶液或未知溶液）的方法的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2. 2.原理：在中和反应中使用一种已知原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者使用的体积。根据酸完全中和，测出二者使用的体积。根据酸碱的物质的量之比求出未知浓度溶液的物碱的物质的量之比求出未知浓度溶液的物质的量浓度。质的量浓度。 3.3.关键：关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断酸碱中和是否恰好完全进行。准确判断酸碱中和是否恰好完全进行。测量测量PH值值PH试纸试纸PH计
3、计酸碱指示剂酸碱指示剂常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色 假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是点是PH值等于值等于7,而常用指示剂没有在而常用指示剂没有在PH值等于值等于7时变色的时变色的?疑问疑问1疑问疑问2如果选用指示剂去判断滴定终点误差如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大会不会很大?情景创设情景创设 产生疑问产生疑问二、判断反应是否恰好完全进行二、
4、判断反应是否恰好完全进行讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加 入NaOH(ml)0.000.0018.0018.0019.6819.6819.9819.9820.0020.0020.0220.0220.2020.2022.0022.0023.0023.00溶 液 PH值 1.0 2.3 3.1 一组一组二组二组三组三组以小组为单位以小组为单位,构建研究氛围构建研究氛围问题探究问题探究问题问题2:滴定终点时多半滴滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变和少半滴溶液性
5、质发生怎样改变? PH发生怎样改变发生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线4.3 7.0 9.710.7 11.7 12.5pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理数据处理 画出曲线画出曲线值值突突变变pH4.3突跃到突跃到9.7PH1210864
6、210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线小组合作小组合作 曲线归一曲线归一设问设问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?4.3突跃到突跃到9.7 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙动画演示动画演示3.14.4 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞动画演示动画演示8.010.0 酸碱指示剂的颜色在酸碱指示剂的颜色在pH
7、突跃范围内发生突跃范围内发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达定终点的到达.总结交流总结交流结论结论:小组交流小组交流,得出结论得出结论强酸强酸滴滴 强碱强碱强碱强碱滴滴 强酸强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙 橙色橙色黄色黄色无色无色粉红色粉红色无色无色粉红色粉红色终点颜色变化终点颜色变化石蕊的石蕊的“红色红色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不够明显的颜色变化不够明显为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色由浅色向深色过渡过渡 橙色橙色黄色黄色A、指
8、示剂的、指示剂的PH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近 中和时的中和时的PHB、颜色变化明显。、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，石蕊颜色变化不明显，一般不选用一般不选用)。1.加入加入23滴指示剂滴指示剂.2.指示剂的颜色发生突变并且指示剂的颜色发生突变并且半分钟半分钟不不变色即达到滴定终点变色即达到滴定终点.注意事项注意事项:指示剂的选择原则指示剂的选择原则: 如如果果是是强强酸酸和和弱弱碱碱的的中中和和滴滴定定，因因完完全全反反应应时时溶溶液液呈呈酸酸性性，应应选选择择酸酸性性范范围围内内变变色色的的甲甲基基橙橙； 如如果果是是强强碱碱和和弱弱酸酸的的中中和和滴滴定定，完完全全反反应
9、应时时溶溶液液呈呈碱碱性性，应应选选择择碱碱性性范范围围内内变变色色的的酚酚酞酞作指示剂，这可减小误差作指示剂，这可减小误差强酸强碱相互滴定，选择强酸强碱相互滴定，选择酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙小结小结: :指示剂的选择：指示剂的选择：滴定终点的判断：滴定终点的判断：当最后一滴标液滴入以当最后一滴标液滴入以后，后，溶液恰好由？颜色变成？颜色，溶液恰好由？颜色变成？颜色，且保持半分钟且保持半分钟不变。不变。例：例：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨以盐酸做标准液滴定氨水时，用水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低偏低，因为恰好
10、完全反应时，生成的因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小值小于于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去的盐酸就终止实验了，用去的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基甲基橙橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂值尽可能与指示剂的变色范围一致。的变色范围一致。三三. .酸碱中滴定的仪器酸碱中滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻
11、度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读数的精确度为数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，下端。盛满溶液时，体积体积 所标容积。所标容积。大于大于碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃珠，盛玻璃珠，盛 溶液；溶液； 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，盛玻璃活塞，盛 和和 ，溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性上上端端常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：粗量仪，）量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O O”刻度刻度（2 2）滴
12、定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0 0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管的使用滴定管的使用1.检查是否漏水检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次次（怎么洗？）（怎么洗？）3.装液，排气泡，调液面：装液，排气泡，调液面： 先先装装入入液
13、液体体至至“0”刻刻度度以以上上2-3厘厘米米处处， 排排净净气气泡泡后后调调整整液液面面到到“0”或或“0”以以下下，记记下下刻刻度度，注意平视，注意平视，不能仰视或俯视不能仰视或俯视4.滴滴液液：左左手手握握住住滴滴定定管管活活塞塞（或或挤挤压压玻玻璃璃球球）右右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化1、滴定准备滴定准备：查查洗洗润润注注排排调调读读记记中和滴定的操作中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定滴定 放待测液、加
14、指示剂放待测液、加指示剂滴定滴定读数、记录读数、记录重复重复2-32-3次次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色确定终点：确定终点：最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变化最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变化，且保持，且保持半分钟半分钟不变时，即到达滴定终点。不变时，即到达滴定终点。3、数据处理数据处理先快后慢，接近先快后慢，接近 终点时终点时“一滴一摇一滴一摇”思考：如果滴过了怎么办？思考：如果滴过了怎么办？ 反滴定反滴定, ,记下读数记下读数. .以最后数据为准计算以最后数据为准计算. .练习：练习：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下
15、：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，即即停停止止滴滴定定，记记录录液液面面读数，读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaO
16、H的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212四四. .误差分析：误差分析：关键关键： 紧扣公式，分析紧扣公式，分析V( (标标) )的变化的变化 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得1、润洗不当、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再
17、用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c c( (待待) )减小减小n( (待待) )增大增大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c c( (待待) )是是否有影响？否有影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )增大增大2.读数不规范读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V( (标标) )偏小，导致偏小，导致c( (待待) )偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2
18、）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。 V( (标标) )偏大，导致偏大，导致c( (待待) )偏大。偏大。实实际际值值（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 后无气泡。后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当操作不当（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )减
19、少减少V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小4.终点判断不准终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。滴定。判断终点过晚判断终点过晚（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。滴定。判断终点过早判断终点过早（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V( (标标) )
20、使使之变大之变大，所以会造成，所以会造成c( (待待) )偏大偏大。V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小1、用已知浓度的、用已知浓度的酸滴酸滴定未知浓度的定未知浓度的碱碱时，时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未
21、充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 AC考 点练演2. 用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项参考右图，从下表中选出正确选项CD3.填空填空(1)图表表示示10mL量量筒筒中中液液面面的的位位置置，A与与B，B与与C刻刻度度间相相差差1mL,如果刻度如果刻度A为4，量筒中液体的体，量筒中液体的体积是是 mL。(2)图表表示示50mL滴滴定定管管中中液液面面的的位位置置，如如果果液液面面处的的读数数是是a,则滴定管中液体的体滴定管中液体的体积(填代号填代号) 。 A.是是a mL B.是是(50a)mL C.一
22、定大于一定大于a mL D.一定大于一定大于(50a)mLD3.2小结：小结：1.滴定管的读数要精确到小数点后两位。滴定管的读数要精确到小数点后两位。2.滴定管检漏、水洗后一定要用待装液滴定管检漏、水洗后一定要用待装液润洗润洗2-32-3次，而锥形瓶只能用蒸馏水洗不能用待次，而锥形瓶只能用蒸馏水洗不能用待测液洗。锥形瓶取液时要用滴定管或移液测液洗。锥形瓶取液时要用滴定管或移液管。管。3.3.指示剂的选择指示剂的选择 指示剂的用量：指示剂的用量：2 23 3滴滴4.左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后活塞朝右，滴液先快后慢慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛：锥形瓶中的颜色变化眼睛：锥形瓶中的颜色变化 5.滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化且保持半分且保持半分钟不变。钟不变。6.6.为减小误差，操作为减小误差，操作2 2次取平均值代入公式次取平均值代入公式 计算计算
